高二化学学业水平测试二轮复习提纲.doc

高二化学学业水平测试二轮复习提纲(三)化学实验一、中学常用实验仪器（P9）要求（A+b）：知道用途、使用方法及操作原理1、画出常见的防倒吸装置： 2、下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是（ ）表面皿蒸馏烧瓶蒸发皿坩埚集气瓶量筒容量瓶烧瓶燃烧匙3、下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2 34、用托盘天平称量药品时，在托盘天平右盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则所称量药品的质量为 ；若在称量时操作错误，在托盘天平的左盘有20g砝码，则所称量药品的质量为 。5、列举此装置用途6已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是（）二、.基本安全措施和意外事故处理。（A P10）（一）实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。习题：1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸三、化学安全使用标识（A， P10见书）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）四.常见离子和物质检验(D P12)离子所加试剂现象离子方程式ClSO42-CO32-K +Fe3+NH4+Al3+I2丝绸制品（蛋白质）1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32- C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-4某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD三混合物的分离和提纯(P10)1、过滤和蒸发（粗盐提纯）原理：仪器 ： 注意事项： 2、蒸馏（制蒸馏水）原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-为了防液体 。冷凝管中冷却水从 进， 出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。3、萃取（用CCl4萃取溴水中的溴）原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.练习：如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ）A混有泥沙的食盐 B混有水的酒精 C白糖与食盐的混合物 D铁粉和泥沙的混合物四配置一定物质的量浓度的溶液（P10）一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.1.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。练习：1.为了研究金属钠的性质，我做了如下实验：取出一盛钠的试剂瓶，观察到钠是保存在_中，用镊子夹取一块钠，在空气中切开，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要由于生成了一薄层_，若把钠放在坩埚上加热可观察到_，反应的化学_。2.高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_ _ 。盛_的试管中气球变得更大,大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)_；3.回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样 滴入KSCN溶液后的现象 两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？4.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：罐壁内凹而瘪的原： 罐壁重新鼓起的原因： “重新鼓起”反应的离子方程式： 。5.写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，该反应装置还可用于制取 气体，制出的氨气如何验满 ，要得到纯净的氨气，应用 干燥，用 方法收集，氨气会对环境造成污染，应用 吸收。6.红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。 7. 已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。8.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止_事故的发生。 收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示） 。（3）实验制取的乙酸乙酯，可用方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由： 。种方法的理由： 。9.有三瓶失去标签的无色透明液体，分别为葡萄糖溶液，蔗糖溶液和淀粉溶液，请用实验的方法鉴别出来？10分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e6OH+3 H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为： Fe一2eFe2D(4)中Cu作正极，电极反应式为： 2H+2eH211.某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用资料卡