分析化学模拟试题卷1及答案

分析化学试卷1及答案班 级_姓 名_座 号_得 分_一 选择题：32%（每小题各2分）1 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是 （ ）A进行仪器校正 B.增加测定次数C增加称样量 D提高分析人员水平2 某学生用4法判断异常值的取舍时，分以下四步进行，其中错误的步骤为 （ ）A求出全部测量值的平均值 B求出不包括待检值x的平均偏差C求出待检值x与平均值之差的绝对值x- D将x-与4进行比较3 下列有关随机误差的正态分布的曲线的论述中，错误的是 （ ）A横坐标x值等于总体平均值u时，曲线出现极大值B曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D分布曲线以x=u点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等4 pH=4时，用莫尔法滴定含量，将使结果 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 忽高忽低 D. 无影响5 晶形沉淀的沉淀条件是 （ ）A 浓，冷，慢，搅，陈 B 稀，热，快，搅，陈C 稀，热，慢，搅，陈 D 稀，冷，慢，搅，陈6在0.1 mol溶液中，=1.44V；=0.68V；以滴定时，最适宜的指示剂是 （ ）A 二苯胺碘酸钠（=0.84V） B 邻苯氨基苯甲酸（=0.89V）C 邻二氮菲亚铁（=1.06V） D 硝基邻二氮菲亚铁（=1.25V）7 用标准NaOH溶液滴定同浓度HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ ）A 化学计量点前后0.1%的pH均增大B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C 化学计量点前后0.1%的pH均减小D 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大8 EDTA的分别是：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13时，以EDTA滴定同浓度的，以下叙述正确的是（ ）A 滴定至50%时，pCa=pY B 滴定至化学计量点时，pCa=pYC 滴定至150%时，pCa=pY D 以上说法都不正确9 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若=10 ，Et=0.1%，pM=0.2，则要求lgK的大小是多少？（ ）A 5 B.6 C 4 D. 710 在含有和的溶液中，加入下述何种溶液，/电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响） （ ）A邻二氮菲 B. HCl C. D. 11 用0.1000molNaOH滴定同浓度HAc（=4.74）的pH突跃范围为7.79.7，若用0.1000molNaOH滴定同浓度某弱酸HB（=2.74）时，pH突跃范围是（ ）A8.710.7 B. 6.79.7 C6.710.7 D. 5.79.712 的分别为2.12，7.20，12.4。当溶液的pH=7.30时，溶液的主要存在形式是（ ）A+ B. C D + 13 在1L 0.2000molHCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.005 gm。已知：Mr（CaO）=56.08 （ ）A60.8ml B.182.4ml C121.7ml D. 243.2ml14 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用测量误差约为的天平称取，若要配制成每毫升含0.2mg 的标准溶液，至少要配制（ ）A50ml B.250ml C100ml D. 500ml15 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A=0.0003mol B.pH=10.42CW（MgO）=19.96% D.400016 下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）A随机误差在分析中是不可避免的 B.随机误差出现正负误差的机会均等C随机误差具有单向性 D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的二、简答题：20%1 （4%）常用于标定HCl溶液的基准物质有_和_常用于标定NaOH溶液的基准物质有_和_2 （2%） 利用沉淀，灼烧为CaO（Mr=56.08）形式称重，测定（Mr=218.2）时，其换算因数为_3 （2%） 在pH=1.0的，均为0.020 mol的溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 molEDTA滴定其中的。此时，lg=_；对的滴定是否产生干扰_（填干扰或不干扰）。（lg=27.9；lg=18.0；pH=1.0时，lg=18.0）4 （2%）列出浓度为C（mol）的溶液的质子平衡方程式_5 （2%）列出浓度为C（mol）的溶液的电荷平衡方程式：_ 6 （3%）已知在1 molHCl介质中=0.68V；=0.14V，则下列滴定反应：2+2+，其平衡常数为_；化学计量点电位为_；反应进行的完全程度C/C为_7 （3%）碘量法中所需标准液在保存中吸收了而发生了下列反应+= +S，若用该滴定溶液则消耗的量将 _，使得的浓度_（填偏高，偏低，无影响）。为防止上述现象发生，可加入少量_8 （2%）用吸收了的NaOH标准溶液测定工业HAc含量，会使分析结果_；如以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_；（填偏高，偏低，无影响）三、计算题：48%1 （6%）称取和的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200molHCl溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？已知：Mr（）=84.0，Mr（）=106.02 （6%）欲使100ml 0.10 molHCl溶液的pH从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？已知：HAc的=4.74，Mr（NaAc）=82.03 （6%）称取试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的气体通入100ml溶液中，使还原至，取10ml还原产物以0.01068 mol标准溶液滴定，消耗溶液22.40ml，计算试样中的质量分数，若以Sb计算，结果为多少？已知：Ar（Sb）=121.8；Mr（）=339.7；反应方程式为：2+92+6+2+22+2HCl5+8+5+4 4 （8%）计算CdS的沉淀在pH=9.0，总浓度为0.30 mol溶液中的溶解度。（CdS 的=8；的=4.74；络合物的lglg分别为：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；的=1.3，=7.1）5 （6%）将一块纯铜片置于0.050 mol 溶液中，计算溶液达到平衡时的组成，（=0.337V；=0.800V） 6 （8%）在pH=13时，分别用钙试剂（In）和铬黑T（EBT）作指示剂，用0.010 molEDTA滴定同浓度的，终点误差各为多少？通过计算说明用哪一种指示剂好？已知： lg=0，lg=10.7 ，钙试剂的7.4，13.5，lg=5.6，pH=13时，pC（EBT）=4.7 7 （8%）对某铁矿的含铁量进行10次测定得到下列结果：15.48%，15.51%，15.52%，15.52%，15.53%，15.53%,15.54%，15.56%，15.56%，15.68%，试用Q检验法判断有无异常值需要弃去？（置信度为90%）测定次数n678910置信度90%（）0.560.510.470.440.41 试卷标准答案一、选择题1. A 2. A 3. C4. A5. C 6. C 7.B8.B9.A10.A11. D12. A13. C 14. D15. C16. C二、填空题1. 无水 10（硼砂） 草酸（） 邻苯二甲酸氢甲（）2 F=1.95454316 不干扰4+=+2+5+=+3+2+ 62 0.32V 1.37偏高 偏高 8偏高 无影响三、计算题1解：以甲基橙为指示剂的滴定反应为： +2HCl=2NaCl+ +HCl=NaC+设混合试样中为x（g），为y（g），则x+y=0.6850 x/84+2y/106=0.20050.0/1000 解 俩式可得：X=m（）=0.4200g，y=m（）=0.2650g用酚酞为指示剂的滴定反应为：+HCl=NaCl+设HCl用量为Vml，依题意得：0.2650/106.01000=0.200V（HCl）V（HCl）=12.5（ml）2解：pH=+lg 4.44=4.74+lg HAc/=2加入的NaAc与HCl反应生成0.10 mol HAc，过量NaAc浓度为：=0.10/2=0.05 mol加入NaAc的质量=（0.10+0.050）10082.0=1.23g3解：依题意得：1 6或n（）=n（）W（）=0.5355=53.55%W（Sb）=0.3840=38.40%4解：设CdS的溶解度为S，溶液中的游离氨浓度为=C*S（）=0.30=0.30=0.1 mol因为=1+ =3.44故=S/3.44 （1）而=S/=1+/+/ =1.4=S/1.4 （2）将（1）（2）代入得：=S/（3.44）*S/（1.4）S=1.96 mol 5解：铜片置于 溶液中发生置换反应：2+Cu=2Ag+反应平衡常数：lgK=lg=15.69反应进行十分完全，几乎完全转变成，因此：=0.050/2=0.025mol=2.3mol6解：用钙试剂时：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.510.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0= pC- pC pCa=5.0-6.5=-1.5TE=100%= -0.2%用铬黑T时，lg和pC同上 pCa=4.7-6.5= -1.8TE=100%= -0.4%由终点误差可知，采用钙试剂做指示剂比铬黑T好7解：首先检查最高