【附20套精选模拟试卷】2020届化学一轮教案（94）难溶电解质的溶解平衡（Word版

【附20套精选模拟试卷】2020届化学一轮教案（94）难溶电解质的溶解平衡（Word版 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2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 3了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 析考情近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有三个一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。 考点沉淀溶解平衡及其应用1沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质?v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体 (3)特点 (4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl=AgCl。 AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。 2沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因难溶电解质本身的性质。 溶度积(sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。 对同类型的电解质而言，sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 (2)外因浓度(sp不变)a加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b向平衡体系中加入难溶物相应的离子