分析化学模拟试题卷5及答案

分析化学试卷5及答案一、选择题 ( 共 15题 30分 )1. 2 分 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是-( ) (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 2. 2 分 已知 (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 -( ) (A) 1.110-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8106 3. 2 分 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-( ) (A) 不变、增加 (B) 不变、减少 (C) 增加、不变 (D) 减少、不变 4. 2 分 不能用作对照试验的试样是-（ ）(A) 标准试样 （B）管理试样(C) 组成类似的试样 (D)人工合成试样5. 2 分 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 2 分 (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 7. 2 分 Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 8. 2 分 1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为-( ) (A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L 9. 2 分 以下说法错误的是-( ) (A) 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 (B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (D) 透射比T随比色皿加厚而减小 10. 2 分 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是-( ) (A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 11. 2 分 以下有关随机误差的论述正确的是-( ) (A) 正误差出现概率大于负误差 (B) 负误差出现概率大于正误差 (C) 正负误差出现的概率相等 (D) 大小误差出现的概率相等 12. 2 分 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 13. 2 分 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 14. 2 分 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 15 2 分 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸二、填空题（24分）1. 1 分 在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_。 2. 2 分 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25 g和24.1 mL，正确的记录应为 和 。3. 2 分 根据(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V, (Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 _, 而还原 Cu2+时则生成_。 4. 2 分 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。5. 2 分 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_ _。 6. 2 分 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_ 。7. 1 分互补色是指 。8. 2 分 按有效数字修约规则，将1.6785和1.6775修约为四位有效数字时， 分别为 和 。9. 2 分 97.31mL 0.05480mol/L I2溶液和97.27mL 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是_色，因为_。 10. 2 分 在重量分析中洗涤沉淀应遵循_原则,以氨水为沉淀剂用重量法测定Fe()时,洗涤Fe2O3xH2O沉淀应选_为洗涤剂。 11. 2 分 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 和 二方面。12. 2 分 某溶液氢离子浓度为2.510-3 mol/L，有效数字是位，pH为。13. 2 分 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 三、计算题 ( 共 4题 36分 )1. 8 分 某钢样中含锰约0.15%,酸溶后氧化为MnO4- 并定容至 100mL, 用光度法于 525nm处,用1cm比色皿测定。已知e = 2.2103L/(molcm)。若希望仪器测量相对误差最小,问应称取试样多少克?Ar(Mn)=54.94 2. 10 分 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 已知Ag+与NH3络合物的b1=103.24、b2=107.05, Ksp(AgCl)=1.810-10 3. 10 分 于pH=5.5时,用2.00010-2mol/L EDTA滴定2.00010-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度 已知:pH=5.5时lgaY(H)=5.5，K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。 4. 8 分 测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。f456t0.052.782.572.45四、问答题（10分）1. 5 分 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。 称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。 Mr(K2Cr2O7)= 294.2 2. 5 分 在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。请回答下述问题: (1)MgY加入量是否需要准确? (2)Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么? (3) 如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救? 一、选择题 ( 共15题 305分 )1. 2 分 (C)2. 2 分 (D) 3. 2 分 (A) 4. 2 分 （C）5. 2 分 (B) 6. 2 分 (A) 7. 2 分 (B) 8. 2 分 (A) 9. 2 分 (A) 10. 2 分 (C)11. 2 分 (C)12. 2 分 (C) 13. 2 分 (D) 14. 2 分 (D) 15. 2 分 (B) 二、填空题 (24分 )1. 1 分 64% 2. 2 分 0.2500g, 24.10mL3. 2 分 Sn2+, Cu 4. 2 分 突跃小, 终点不明显, 终点误差大 造成浪费5. 2 分 NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- 6. 2 分 5.7; 6.07. 1 分 两种特定颜色的光按一定比例混合，可以得到白光，这两种特定颜色的光称为互补光。8. 2 分1.678，1.6789. 2 分 无 Na2S2O3过量97.270.1098/2=5.34097.310.05480=5.333(mmol) 10. 2 分 少量多次, NH4NO3或热水 11. 2 分 非单色光；化学因素。12. 2 分 =, 2.6013 2 分 1. 偏低, 2. 偏低 三、计算题 ( 共 4题 36分 )1. 8 分 A 0.434 c = = = 210-4(mol/L) eb 2.21031 210-4100 100 m = 54.94 = 0.73 (g) 1000 0.15 2. 10 分 =1+103.240.50+107.05(0.50)2 = 2.8106 c(Ag+) s2 Ag+Cl- = Cl- = = Ksp s = (Ksp)1/2= ( 1.810-102.8106 )1/2 = 0.0224 (mol/L) s Ag+= 0.0224 故 Ag+ = = 8.0 10-9 (mol/L) 2.8106 3. 10 分 aY(Mg)=1+10-1.0+8.7=107.7, aY=107.7+105.5107.7 lgK(ZnY)=16.5-7.7=8.8 pZn计=(8.8+2.0)/2=5.4 = pY计=pMgY计 4. 8 分 解：=1.23%, s=0.059% m=1.23四、问答题 ( 共 2题 10分 )1. 5分 (1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在 120C 烘约 3h。 (2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 , 0.23 g K2Cr2O7耗 Na2S2O3体积为: 0.236 V(S2O32-) = 253 (mL) 2940.0