2018年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案.doc

2018届高三惠州市模拟测试化学试题和参考答案选择题（本部分共7小题，共42分）命题人：张景伟7我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是A“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的B“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化C“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C氯水淀粉KIO3溶液溶液变蓝色D稀盐酸苯酚钠溶液溶液变浑浊9下列说法不正确的是A油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等B乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物C的核磁共振氢谱有7组峰D中的所有原子均可能共平面10南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠二氧化碳电池”（如下图）。该电池放电时总反应为：4Na+3CO2 =2Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动B放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CC充电时，钠箔与外接电源的负极相连D该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳RTQW11短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：TQRC含T元素的盐溶液一定显酸性 D最高价氧化物对应水化物的酸性：QW 12已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu, 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物分别做了如下实验，实验操作和实验现象分别列表如下：加入试剂稀硝酸浓硝酸稀硫酸浓硫酸并加热实验现象无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液无现象无色气体由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A只是Cu B 只是Cu2O C同时含有Cu和Cu2O D 一定有Cu，可能有Cu2O 1325时，0.1000mol L-1某碱MOH的电离度a=1% ，在20.00mL0.1000mol L-1MOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测得溶液的pH、温度与盐酸体积的关系如图。下列说法正确的是【提示：电离度a=（已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数）100%】A25时，上述MOH溶液在a点时的pH=12B b点溶液中离子浓度大小关系一定是：c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc点对应的V(HCl) 20.00mLDd点时溶液温度达最高，之后略有下降的主要原因是MOH的电离吸热非选择题（本部分共4大题，共58分）命题人：张景伟26（14分）已知：氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，其熔点105，沸点79，140以上时易分解。回答问题：（1）甲组进行了理论探讨：用S、Cl2和SO3为原料在一定条件化合成氯化亚砜，若想达到原子利用率最大化，则三者物质的量的理论比为_。（2）乙组设计下图装置用AlCl3xH2O晶体制取无水AlCl3，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略去)：装置的连接顺序为AB_。搅拌的作用是_，冷凝管的进水口是_。（填“a”或“b”）装置A中发生反应的化学方程式是_。一段时间后，F中观察到的现象是_，C中新增的阴离子除Cl-外，还可能有_。（3）丙组模拟了工业碳氯化法制取AlCl3，将Al2O3 和过量碳粉混合加热并通入氯气，该反应的化学方程式可表示为Al2O3CCl2AlCl3X（未配平），请确定气体X的成分并简述其验证方案_。27（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4既能与F结合成CeFx(4x)，也能与SO42结合成CeSO42；在硫酸体系中Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3不能。（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。（2）“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce4n(HA)2Ce(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_；下图中D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中做_（填“氧化剂”、“还原剂”）。（5）“氧化”步骤的离子方程式为_。（6）溶液中c(Ce3+)等于1.0 10-5mol L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_。(已知298K时，KspCe(OH)3=1.0 l0-20)（7）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。取上述流程中得到的CeO2产品m克，加硫酸溶解后，用c mol L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗V mL标准溶液，则该产品中CeO2的质量分数为_%。【M（CeO2）=172gmol-1】28（14分）李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H= -746.50 kJmol1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（015min）NO的物质的量随时间变化如图。 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”） T时，该反应的化学平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_（任答一条即可）。（2）在催化剂作用下，用还原剂如肼（N2H4）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200时：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1； N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=41.8kJmol1。 写出肼的电子式：_。 200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)闻名世界的圆明园十二生肖兽首铜像是清乾隆年间的红铜铸像。它所用的合金铜，内含诸多贵重金属，颜色深沉，内蕴精光，历经风雨而不锈蚀，堪称一绝。（1）基态 Cu+的核外电子排布式为_。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_。（2）铜、锌都是_（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体；两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（3） 金属铜采用下列_堆积方式。（填序号） 已知Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数值为NA，金属铜的晶体密度为gcm-3。则铜原子的半径r=_cm。（用含、NA的计算式表示）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为_。（用计算式表示）【晶胞的空间利用率=（原子所占总体积晶胞体积）100%】（4）在硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成深蓝色溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。Cu（NH3）42+中各种微粒间的作用力类型有_（填选项字母）。 A金属键 B离子键 C键 D范德华力SO42-的VSEPR模型为_。氨分子中心原子的轨道杂化类型为_，其沸点高于膦（PH3）的原因是_。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)丁苯酞（）是我国第三个具有自主知识产权的国家一类新药，也是国际上首个用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物。合成丁苯酞的一种路线如图所示：已知： E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应（1）B的结构简式为_。由B生成C的反应类型为_。（2）G的化学式为 ；N中含氧官能团的名称是_。（3）1mol丁苯肽与足量的NaOH溶液充分反应，最多可以消耗NaOH mol。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）T和G所含官能团的种类相同，T同时具备下列条件的同分异构体有_种（不含立体异构）。 属于芳香族化合物； 遇氯化铁溶液显紫色； T的相对分子质量比G小56。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的结构简式为_。（6）参照题中信息和所学知识，以和乙醛为原料（其它试剂任选），设计一条制备的合成路线_。合成路线流程图表达方法示例：2018年4月惠州市普通高考模拟测试26（14分）(1) 。 (2) 。 ； 。 。 ； 。(3) 。化学答题卡27（15分）(1) 。(2) 。(3) ； 。 (4) 。(5) 。 (6) 。(7) ； 。28（14分）(1) ； 、 ； 。(2) 。 。 。 (3) 。化学选考题（15分） 请考生从给出的35、36题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做，则按所做的第一题计分。我所选择的题号是 35 36 2018届高三惠州市4月模拟测试化学参考答案与评分标准题号78910111213答案CDBDCAC26 (14分) （1）2 ：3 ：1（1分） （2） D E FC (2分) 增大接触面积，加快脱水速率 (2分) ； b（1分） AlCl3xH2OxSOCl2AlCl3xSO2+2xHCl (2分)（没配平扣1分） 品红溶液褪色(2分) ； SO32-、HSO3- (2分，写出一个给1分)（3）（本小问共2分。以下任何一方案均可得分，其它合理答案也可给分）方案一：气体X可能为CO。将生成气体灼热的CuO粉末，如黑色粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(2分)方案二：气体X可能为CO2。将生成气体通过澄清石灰水，如溶液变浑浊，则X中存在CO2。(2分)方案三：气体X可能为CO和CO2的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊且黑色粉末变成红色粉末，则X中存在CO、CO2。(2分)27 (15分)（1）+3 (1分) ； （2）将盐酸改用H2SO4酸浸 (2分) （3）分液漏斗 (1分，只答“漏斗”不能得分) ， 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+，导致萃取平衡向生CeSO42+移动，D迅速减小。(2分）（合理即可得分）（4）还原剂 (1分) （5）2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-(2分) （没有配平扣1分）（6）9 (2分) ；（7）偏小 (2分) ；17.2cV/m (2分) 28 (14分)（1） b(1分，字母大写不给分) 5 (2分)（没有单位不扣分）；向右 (1分) 增加CO的物质的量浓度或减少生成物浓度或增大压强或降温等(2分) （2） (2分) N2H4(g)=N2(g) + 2H2(g) H= +50.7kJmol1 ( 2分，方程式、H各 1分) 350（左右）、负载率3% ( 2分，各1分) （3）SO2+ 2H2O -2 e=SO42-+4H+ (2分) （没有配平扣1分）35(15分) （1） Ar3d10(1分) ；结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定(2分)（2） 金属(1分) ；Cu原子失去一个电子，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104