2015届浏阳五中第一次化学月考试题.doc

浏阳市第五中学2015届高三第一次月考化学试卷（9.28）命题人 李阳初 总分100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2.下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A. B. C. D.3、下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+4下列有关安全事故的处理不恰当的是A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆5下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热6. 下列说法中正确的是 A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、淀粉溶液等B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2 NA C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D. 可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大7高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜熔点高这是呈固态保护了液铝不掉下来CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO28下列物质中：Na2SiO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A B C D全部9. 下列说法正确的是A 使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低B钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝10下列叙述正确的是 A醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C工业制漂白液：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2ODFeCl3溶液跟Cu反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe + Cu2+12只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸13下列分离或提纯物质的方法正确的是 A用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 B用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质14.已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2； KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：615“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验16设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3NAC84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32的数目均为NAD0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA17将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 A两反应中转移的电子数相等 B消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C 消耗铝的质量相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl18我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A生成的水分子化学性质比较活泼 BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2DH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性19已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac表示醋酸根)APb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb(Ac)2+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc20、某 KCl、 MgCl2、 Mg(NO3)2形成的混合中, C(K+)=0.1mol/L, C(Mg2+)=0.25mol/L, C(Cl-)=0.2mol/L,则C(NO3-)为A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L21 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C.6.4g D. 9.6g22已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是A在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物B在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂 二、填空题：（本题包括23、24、25、26、27、28六道题，每空2分，共38分）23、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同，且大于水）。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。24、(6分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。25（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为 _ ，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_mol。26、(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式 ；（2）25时，在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 ；（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClO B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2O（g）Fe3O44H227（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3的固体混合物共25.4g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ；（2）B点所产生的CO2的体积是_L（标准状况）；（3）原混合物中NaHCO3的质量为_g。28（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：反应溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；三、实验题（14分）29（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；（3）两同学利用下图所示装置进行测定空气NaOH溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K