高三语文基本理论的复习课件北京西城区教研内部资料课件全国通用.ppt

1 基本理论复习 2009 10 2 26 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 从废液中提纯并结晶出feso4 7h2o 将feso4 7h2o配制成溶液 问题 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合 得到含feco3的浊液 将浊液过滤 用90 c热水洗涤沉淀 干燥后得到feco3固体 问题 3 中 生成feco3的离子方程式是 若feco3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4 第一部分物质结构与元素周期律 5 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以ia和viia族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 考试大纲的要求 6 一 知识梳理 7 原子结构 8 几个重要的概念 9 原子核外电子排布规律 10 1 某元素一种同位素的原子的质子数为m 中子数为n 则下列说法正确的是a 不能由此确定该元素的相对原子质量b 这种元素的相对原子质量为 m n c 若碳原子质量为wg 此原子的质量为 m n wgd 核内中子的总质量小于质子的总质量 元素的相对原子质量概念 11 2 x y z和r分别代表四种元素 如果axm byn czn drm 四种离子的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是a a c m nb a b n mc c d m nd b d n m 离子的电荷 12 二 化学键 13 非极性键和极性键 14 化学键与物质的分类 1 含有离子键的物质一定是化合物 含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物 2 凡是含有离子键的化合物称为离子化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物 15 1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a bf3b h2oc sicl4d pcl5 分子的结构 16 2 关于化学键的下列叙述中 正确的是 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键 共价化合物中一定不含离子键a b c d 概念的辨析 17 3 下列叙述中正确的是a nh3 co co2都是极性分子b ch4 ccl4都是含有极性键的非极性分子c hf hcl hbr hl的稳定性依次增强d cs2 h2o c2h2都是直线型分子 键的极性 分子的极性 分子形状的综合题 18 4 1 下列物质结构图中 代表原子序数从1到10的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 a b c d 2 在分子的结构式中 由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 表示 例如 硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式 路易斯结构 接受信息的能力 19 5 甲 乙 丙 丁4种物质分别含2种或3种元素 它们的分子中各含18个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是a 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应b 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键c 丙中含有2周期iva族的元素 则丙一定是甲烷的同系物d 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1价的元素 18电子微粒 周期律的应用综合 20 三 元素周期表与元素周期律 1 元素的性质随着元素原子序数的增大而呈周期性变化的规律2 判断元素金属性与非金属性的一般方法3 熟悉元素周期表的结构4 会熟练运用元素的原子结构 在周期表的位置及元素性质之间的关系 21 周期表的编排规则 1 按原子序数递增的顺序从左到右排列元素 2 将电子层数相同的元素排成一个横行 3 把最外层电子数相同的元素 个别例外 排成一个纵行 22 周期 7个 族 16个 短周期 长周期 不完全周期 第一周期 第二周期 第六周期 第三周期 第五周期 第四周期 第七周期 2种 8种 8种 18种 18种 32种 种 主族 副族 第viii族 0族 共7个主族 包括短周期和长周期元素 共7个副族 只包括在长周期中 包括第8 9 10纵行 稀有气体元素 表的结构 23 元素周期律 24 同周期 同主族元素性质的递变规律 25 26 27 实验部分 28 29 重在体会设计实验比较物质的性质 30 1 短周期元素x y的原子序数相差2 下列有关叙述正确的是a x与y不可能位于同一主族b x与y一定位于同一周期c x与y可能形成共价化合物xyd x与y不可能形成离子化合物xy 熟练掌握表的结构 31 2 w x y z均为短周期元素 w的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 x与w同主族 y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半 含z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是a 金属性 y zb 氢化物的沸点 x wc 离子的还原性 x wd 原子及离子半径 z y x 简单的推断元素种类及元素性质 32 3 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 利用周期表推断元素及化合物的性质 33 4 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位置 用化学用语回答下列问题 1 的原子半径由大到小的顺序为 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其中一种化合物的电子式 4 由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解 可使用的催化剂为a mno2b fecl3c na2so3d kmno4 34 5 由表中元素形成的常见物质x y z m n可发生以下反应 x溶液与y溶液反应的离子方程式为 n 的单质的化学方程式为 常温下 为使0 1mol lm溶液中由m电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入一定量的y溶液至 35 第二部分化学反应速率与化学平衡 36 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 了解化学反应的可逆性 4 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 5 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率和化学平衡的影响 认识其一般规律 6 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 考试大纲的要求 37 1 化学反应速率的表示方法2 有效碰撞 活化分子 活化能3 外界条件对化学反应速率的影响及理论解释 应使学生掌握的几个方面 38 应使学生掌握的几个方面 1 化学平衡状态的判断2 化学平衡移动方向的判断及其应用3 化学平衡常数的表达及应用4 化学反应方向的判断 39 一 化学反应速率 定义 衡量化学反应进行的快慢程度通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 化学反应速率的数学表达式说明 速率为平均值 均为正值 同一化学反应可以用不同物质表示 化学反应速率之比等于对应各物质的系数之比 固体和纯液体用单位时间内反应物减少的物质的量或生成物浓度增加的物质的量来表示 40 41 影响化学反应速率因素 外因 不变 不变 不变 减小 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增加 增加 增加 增加 42 实验部分 反应速率的测定 43 实验部分 控制变量思想的应用 44 a 催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b 增大反应体系的压强 反应速率一定增大c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1 t2时刻 so3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t2 t1内 so3 g 生成的平均速率为v 1 2so2 g o2 g 2so3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 反应速率综合题 45 2 某探究小组利用丙酮的溴代反应 ch3coch3 br2ch3coch2br hbr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率v br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 实验探究反应速率与浓度的关系 46 分析实验数据所得出的结论不正确的是 a 增大c ch3coch3 v br2 增大b 实验 和 的v br2 相等 c 增大c hcl v br2 增大d 增大c br2 v br2 增大 47 3 fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好ph和fe浓度的废水中加入h2o2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物p cp 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制p cp的初始浓度相同 恒定实验温度在298k或313k 其余实验条件见下表 设计如下对比试验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 实验探究反应速率综合题重点 找实验目的 读图 联系物质象征 09安徽 48 c 10 3mol l fe2 49 2 请根据右上图实验 曲线 计算降解反应在50 150s内的反应速率 p cp mol l 1 s 1 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因 4 实验 得出的结论是 ph等于10时 8 0 10 6 过氧化氢在温度过高时迅速分解 反应速率趋向于零 或该降解趋于停止 50 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 将所取样品快速加入到一定量的naoh溶液中 使ph约为10 51 二 化学平衡状态 定义 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 适用范围 可逆反应密闭容器中进行的反应内在本质 一定条件下 反应进行到了最大限度外在标志 反应混合物中各组分的百分含量保持不变 52 化学平衡状态 特征动态平衡各组分的浓度保持不变 各组分的浓度 物质的量 体积分数 质量分数保持不变总物质的量 总体积 总压强 平均摩尔质量 平均密度 依据具体反应讨论 特点条件改变 化学平衡发生移动 要掌握并会应用影响平衡移动的因素 53 实验部分 54 1 可逆反应 2no22no o2在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolo2的同时 生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时 生成2nmolno 用no2 no o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再发生改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 平衡态的判断 55 2 已建立化学平衡的某可逆反应 条件改变使化学平衡向正反应方向移动时 下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂a b c d 除 外其余都正确 对平衡移动的理解 56 3 汽车尾气净化中的一个反应如下 no g co g 1 2n2 g co2 g h 373 4kj mol在恒容的密闭容器中 反应达到平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 a b c d 平衡的图象综合题 57 4 下图表示反应x g 4y g z g h 0 在某温度时x的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是a 第6后 反应就终止了 b x的平衡转化率为85 c 若升高温度 x的平衡转化率将大于85 d 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减少 平衡速率的综合题 读图 58 5 已知h2 g i2 g 2hi g h 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度 应采取的措施是a 甲 乙提高相同温度b 甲中加入0 1molhe 乙不变c 甲降低温度 乙不变d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 平衡移动 59 6 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的x y 发生反应mx g ny g h qkj mol反应达到平衡时 y的物质的量浓度与温度 气体体积的关系如下表所示 下列说法正确的是a m nb q 0c 温度不变 压强增大 y的质量分数减少d 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 读表分析 60 7 各可逆反应达平衡后 改变反应条件 其变化趋势正确的是 a b c d 读图分析 61 8 硫酸是重要的化工产品 已知so2被空气氧化 每生成1mol气态so3 放出98 3kj热量 该反应的热化学方程式是 实验测得相同条件下一定量的硫单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分 体积分数 如表 硫在纯氧中燃烧产物里so3含量比空气中少的原因是 化学平衡 反应速率与工业生产等知识的综合应用 62 化学反应限度 化学平衡常数 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 意义 定量地衡量化学反应进行的程度 1 k值越大 表示反应进行的程度越大 正反应进行得越完全 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 3 化学平衡常数只是温度的函数 63 化学平衡常数的应用 对于可逆反应 在一定温度下 某时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 1 qc k 反应向正方向进行 2 qc k 反应处于平衡状态 3 qc k 反应向逆方向进行 应用平衡常数判断平衡态和反应方向 64 平衡常数是实验的结果 65 1 人体血液内的血红蛋白 hb 易与o2结合生成hbo2 因此具有输氧能力 co吸入肺中发生反应 co hbo2o2 hbco 37 时 该反应的平衡常数k 220 hbco的浓度达到hbo2浓度的0 02倍 导致人智力受损 据此 下列结论错误的是a co与hbo2反应的平衡常数k c o2 c hbco c co c hbco2 b 人体吸入的co越多 与血红蛋白结合的o2越少c 当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0 02时 人的智力才会受损d 把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 平衡常数的简单应用 66 平衡常数的简单应用 熟悉平衡问题的分析方法 2 在一定温度下 反应1 2h2 g 1 2x2 g hx g 的平衡常数为10 若将1 0mol的hx g 通入体积为1 0l的密闭容器中 在该温度时hx g 的最大分解率接近于a 5 b 17 c 25 d 33 67 3 i2在ki溶液中存在下列平衡 i2 aq i aq i3 aq 某i2 ki混合溶液中 i3 的物质的量浓度c i3 与温度t的关系如图所示 下列说法正确的是 a 反应i2 aq i aq i3 aq 的 h 0b 若温度为t1 t2 反应的平衡常数分别为k1 k2 则k1 k2c 若反应进行到状态d时 一定有v正 v逆d 状态a与状态b相比 状态a的c i2 大 化学平衡综合 68 4 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的no会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2 化学方程式如下 2no 2co2co2 n2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表 69 请回答下列问题 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 h0 填写 2 前2s内的平均反应速率 n2 3 在该温度下 反应的平衡常数k 4 假设在密闭容器中发生上述反应 达到平衡时下列措施能提高no转化率是 a 选用更有效的催化剂b 升高反应体系的温度c 降低反应体系的温度d 缩小容器的体积 5000 70 5 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 71 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图 并标明各条曲线的实验编号 72 5 某温度时 在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z 它们的物质的量随时间的变化如表所示 1 根据左表中数据 在右图中画出x y z的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 73 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在0 3min时间内产物z的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物x的转化率 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到z随时间变化的曲线 如右图所示 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 74 第三部分水溶液中的离子平衡 75 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 7 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 8 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 考试大纲的要求 76 考试说明较高的要求 结合电解质溶液的导电性和电解质在水溶液中的电离 理解强电解质和弱电解质的概念 并能正确书写电离方程式 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 掌握盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 在理解离子反应本质的基础上 从离子角度掌握电解质在水溶液中的反应 77 应使学生掌握的几个方面 1 电解质及其电离2 水的电离平衡及其移动3 溶液的ph及其计算4 中和滴定原理及应用5 盐类的水解6 离子浓度问题7 沉淀溶解平衡 溶解度 溶度积常数及应用 78 弱电解质的电离平衡水的电离平衡盐类的水解平衡沉淀溶解平衡 重点掌握好四个平衡 79 两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸 请你分别分析 1 溶液中分别存在哪些微粒 2 溶液的离子分别从何而来 3 溶液中存在着哪些微粒间的相互作用 一 强电解质与弱电解质 80 强电解质与弱电解质 思路1 同浓度测定 思路2 同ph测定 81 电离平衡状态hah a h 0 电离平衡的移动 弱电解质在水溶液中的行为 82 实验部分 弱酸的判断 83 电离平衡常数 表达式 表征弱电解质电离能力多元弱酸分步电离 84 1 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a 相同浓度的两溶液中c h 相同b 100ml0 1mol l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c h 均明显减小 强酸与弱酸的本质区别 85 2 一定温度下 有a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 当c h 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 当ph相同 体积相同时 同时加入锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率 反应所需的时间 c a b a b c c a b 强酸与弱酸的本质区别 86 3 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液lml稀释至100ml后 ph等于3 b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比值为10 12 d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 硝酸为强电解质 87 4 根据右表提供的数据 判断在等浓度的naclo nahco3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 a b c d 电离常数的应用 离子浓度排序 88 二 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离溶液的酸碱性ph的计算酸碱中和滴定 89 水的电离 一定温度下 稀溶液中kw为定值 h2oh oh h 0 kw c h c oh 25 时 kw c h c oh 10 14 掌握外界条件对水电离平衡的影响 浓度 温度 90 加入酸或碱 酸碱由于电离产生h 或oh 能抑制水的电离 使水的电离程度减小 加入naac或nh4cl等 ac nh4 等因结合水电离出的h 或oh 能促进水的电离平衡 盐类的水解 使水的电离程度增大 加入nacl等 无影响 温度不变 浓度改变对水的电离平衡的影响 91 1 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 b 水的电离平衡移动 92 d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 电离平衡及弱酸的判断 93 溶液的酸碱性 ph7 常温下 c h 1 10 7mol lc h 1 10 7mol lc h 1 10 7mol l ph lgc h kw c h c oh ph的测定方法 94 1 某温度水的离子积为kw 1 10 13 将此温度下ph 11的苛性钠溶液al与ph 1的稀硫酸bl混合 计算体积比 1 若混合液为中性 则a b 此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为 c na c so42 c h c oh 10 1 温度对kw的影响 ph及离子浓度的计算 95 2 若混合液的ph 2 则a b 此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为 c h c so42 c na c oh 9 2 96 酸碱中和滴定 原理 nc酸v酸 mc碱v碱 m n元数 关键 测定两种溶液体积和判断滴定终点 97 重要的定量实验 98 1 用0 1mol l的盐酸滴定0 10mol l的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 a c nh4 c cl c oh c h b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c oh c h d c cl c nh4 c h c oh 注意过程电荷守恒 99 2 实验室常利用甲醛法测定 nh4 2so4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4nh4 6hcho 3h 6h2o ch2 6n4h 滴定时 1mol ch2 6n4h 与lmolh 相当 然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤i称取样品1 500g 步骤ii将样品溶解后 完全转移到250ml容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤iii移取25 00ml样品溶液于250ml锥形瓶中 加入10ml20 的中性甲醛溶液 摇匀 静置5min后 加入1 2滴酚酞试液 用naoh标准溶液滴定至终点 按上述操作方法再重复2次 中和滴定原理的应用 100 1 根据步骤iii填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入naoh标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去naoh标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 误差分析的分析思路 根据操作确定已知量和测定量 分析误操作给测定值带来的误差 代入结果求算式判断误差 c naoh v naoh 101 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 a 滴定管内液面的变化 b 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 2 滴定结果如下表所示 若naoh标准溶液的浓度为0 1010mol l 1 则该样品中氮的质量分数为 b 无 浅红 18 85 找好关系 102 3 用clo2处理过的饮用水 ph为5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 clo2 2001年我国卫生部规定 饮用水中clo2 的含量应不超过0 2mg l 1 饮用水中clo2 clo2 的含量可用连续碘量法进行测定 clo2被i 还原为clo2 cl 的转化率与溶液ph的关系如右图所示 当ph 2 0时 clo2 也能被i 还原成cl 反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定 na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai 请写出ph 2 0时 clo2 与i 反应的离子方程式 103 请完成相应的实验步骤 步骤1 准确量取vml水样加入到锥形瓶中 步骤2 调节水样的ph为7 0 8 0 步骤3 加入足量的ki晶体 步骤4 加入少量淀粉溶液 用cmol l 1na2s2o3溶液滴定至终点 消耗na2s2o3溶液v1ml 步骤5 步骤6 再用cmol l 1na2s2o3溶液滴定至终点 消耗na2s2o3溶液v2ml 根据上述分析数据 测得该饮用水样中clo2 浓度为mol l 1 若饮用水中clo2 的含量超标 可向其中加入适量的fe2 将clo2 还原成cl 该反应的氧化产物是 调节溶液的ph 2 0 c v2 4v1 4v fe oh 3 104 三 盐类的水解与沉淀溶解平衡 盐类的水解沉淀溶解平衡 105 盐类的水解 盐类水解的条件 有弱才水解 无弱不水解 盐类水解的结果 谁强显谁性 盐类水解的程度 越弱越水解 水解很微弱 盐类水解平衡的移动 浓度 温度 106 碳酸钠溶液的碱性从何而来 醋酸中的ch3coo 会发生水解吗 向醋酸中加入醋酸钠固体 电离平衡如何移动 将alcl3溶液加热 蒸干后 得到的固体是什么 al2 so4 3溶液呢 讨论 107 1 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液ph由小到大排列正确的是 a b c d 酸及盐溶液的ph排序一般方法 108 2 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物质的量浓度均为0 1mol l 1的naa和nab混合溶液中 下列排序正确的是a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c h 109 3 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是a ph b c ch3coo c 溶液中 d c ch3cooh 溶液混合后的离子浓度排序问题 110 4 向体积为va0 05mol lch3cooh溶液中加入体积为vbl的0 05mol lkoh溶液 下列关系错误的是a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c va vb时 c ch3coo c k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c ch3coo c oh 溶液混合后的离子浓度排序问题 111 5 关于浓度均为0 1mol l的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是a c nh 4 b 水电离出的c h c 和 等体积混合后的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c nh 4 c cl c oh c h 电解质溶液综合题 112 6 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco3 c h c na2co3溶液 c oh c h c hco3 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 电解质溶液综合题 113 沉淀溶解平衡 难溶电解质溶解限度的定量描述 溶解度 s ksp 沉淀溶解平衡的移动 沉淀的溶解 生成与转化 难溶电解质转化为更难溶的电解质 114 思考 1 baso3在什么情况下是沉淀 2 向bacl2溶液中通so2会有沉淀产生吗 3 如何让上述溶液产生沉淀 115 实验部分 116 117 1 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 提示 baso4 s ba2 aq so42 aq 的平衡常数ksp c ba2 c so42 称为溶度积常数 a 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c d点无baso4沉淀生成d a点对应的ksp大于c点对应的ksp c ksp的应用 读图 118 2 已知ag2so4的ksp为2 0 10 3 将适量ag2so4固体溶于100ml水中至刚好饱和 该过程中ag 和so42 浓度随时间变化关系如右图 饱和ag2so4溶液中c ag 0 034mol l 1 若t1时刻在上述体系中加入100ml0 020mol l 1na2so4溶液 下列示意图中 能正确表示t1时刻后ag 和so42 浓度随时间变化关系的是 b 119 3 已知 25 时 ksp mg oh 2 5 61 10 12 ksp mgf2 7 42 10 11 下列说法正确的是a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l氨水中的ksp比在20ml0 01mol lnh4cl溶液中的ksp小d 25 时 在mg oh 2悬浊液中加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化为mgf2 ksp的应用 沉淀的转化 120 4 硫酸锶 srso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是a 温度一定时 ksp srso4 随的增大而减小 b 三个不同温度中 313k时ksp srso4 最大c 283k时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液d 283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液 bc 121 5 下列叙述正确的是a 0 1mol lc6h5ona溶液中 c na c c6h5o c h c oh b na2co3溶液加水稀释后 恢复至原温度 ph和kw均减小c ph 5的ch3cooh溶液和ph 5的nh4cl溶液中 c h 不相等d 在na2s溶液中加入agcl固体 溶液中c s2 下降 122 6 1 合成氨反应反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中通入氩气 平衡移动 填 向左 向右 或 不 使用催化剂反应的 h 填 增大 减小 或 不改变 2 已知 o2 g o2 g e h1 1175 7kj mol ptf6 g e ptf6 g h2 771 1kj mol o2 ptf6 s o2 g ptf6 g h3 482 2kj mol 则反应o2 g ptf6 g 的 h kj mol o2 ptf6 s 123 3 在25 下 向浓度均为0 1mol l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知25 时ksp mg oh 2 1 8 10 4 在25 下 将amol l的氨水与0 01mol l的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh4 c cl 则溶液显性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数kb ksp cu oh 2 2 2 10 10 9 a 0 01 mol l 124 7 从铝土矿 主要成分是al2o3 含sio2 fe2o3 mgo等杂质 中提取两种工艺品的流程如下 请回答下列问题 5 已知298k时 mg oh 2的溶度积常数ksp 5 6 10 取适量的滤液b 加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡 测得ph 13 00 则此温度下残留在溶液中的c mg 5 6 10 10mol l 125 第四部分电化学 126 1 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和电池反应方程式 了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 理解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 考试大纲的要求 127