13化学反应热的计算

新课标人教版化学选修4 第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 练习 下列数据中 H1是H2的燃烧热吗 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol 已知 H2O g H2O l H2 44kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H3 则 H3 H1 H2 285 8kJ mol 241 8kJ mol是H2的燃烧热吗 任务 如何测出这个反应的反应热 有何困难 C s 1 2O2 g CO g H 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 一 1 盖斯定律的内容 A B 问 从不同途径由A点到B点的高度有什么关系 上山的高度与上山的途径无关 只与起点和终点的海拔有关 思考 由起点A到终点B有多少条途径 海拔100米 海拔400米 2 对盖斯定律的理解 图示 S L H2 0 H1 0 H1 H2 0 H H1 H2之间有何关系 H H1 H2 B H 3 应用 有些化学反应进行很慢 有些反应不易直接发生 有些反应的产品不纯 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热 用消元法消去 过渡物质 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 则 H1 H2 H3所以 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 思考 如何测出下列反应的反应热 C s 1 2O2 g CO g H 例题1 已知 C s 1 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6kJ mol那么碳和适量水蒸气反应生成1摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少 4 利用盖斯定律解决问题的一般步骤 确定待求的反应方程式 找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理 或调整计量数 或调整反应方向 实施加或减合并方程式并检验上述分析的正确与否 例2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 查课本P7燃烧热表可知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 观察该热化学方程式 回答 石墨能自动变成金刚石吗 需要什么条件 课本P13例1 例2 答 1 根据热化学方程式进行计算 二 反应热的计算 2 根据盖斯定律进行计算 课本13页 例题3 H3 H1 2 H2 2 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H H 339 2kJ mol 3 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 5