高考化学一轮复习 第五章 原子结构元素周期表 第1节 原子结构元素周期表过关训练（含解析）1.doc

第五章 物质结构 元素周期律第1节 原子结构元素周期表一、单项选择题(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案：B2在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是()A氯化氢BNaCl溶液C溴水 D溴化钠溶液答案：C3与N2分子含有相同电子数的分子是()AO2 BCOCNO2 DCO2答案：B4下列选项中，表示第A族某元素原子结构示意图的是()ABCD答案：A5蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为()AAl2O3 BCuOCFe2O3 DMgO答案：A6碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是()A质量数为131 B质子数为78C核外电子数为78 D中子数为53答案：A7某元素位于第三周期第A族。下列叙述不正确的是()A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子答案：D8下列元素属于卤族元素的是()ABr BPCHe DLi答案：A9据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性答案：B10某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是()A第A族元素 B金属元素C非金属元素 D惰性元素答案：D11下列有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同位素C15N的核外电子数与中子数相同D15N与14N互为同位素答案：D12F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同答案：B13下列微粒的结构示意图，正确的是()答案：A14碱金属元素原子最外电子层的电子个数都是()A1 B2C3 D4答案：A15结构示意图为的粒子是()ANe BNaCNa DK答案：C二、单项选择题(每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族D第八周期第A族解析：第七周期的118号元素为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第A族元素，故选B。答案：B17有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种C5种 D6种解析：质子数决定元素的种类，M、Q是K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z表示Cl。答案：B18下列说法不符合卤素递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大解析：从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案：D19已知元素的原子序数，不可以推断的是()A质子数 B核电荷数C核外电子数 D离子所带的电荷数解析：原子序数核电荷数质子数核外电子数，故选D。答案：D20下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()解析：本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。答案：D21下列各组中属于同位素关系的是()A金属石和石墨 BT2O与H2OC40K与39K D16O与16O2解析：A中金刚石与石墨是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2是离子，16O与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。答案：C22下列说法正确的是()A元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列BN元素位于第二周期第A族C金属性最强的元素是LiD非金属性最强的元素是F解析：元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个第族共16个纵列；N元素位于第二周期第A族；金属性最强的元素为钫。答案：D23下列说法中，正确是()A在周期表中，非金属元素占大多数B最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子C在周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数解析：在周期表中，占大多数的是金属元素；最外层电子数为8的粒子可能是得到或失去几个电子形成稳定结构的离子；在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数。答案：C24往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色解析：碘化钾溶液中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，故CCl4层(下层)呈现紫红色。答案：B25下列关于12C和13C的说法正确的是()A两者互为同位素B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素D两者互为同素异形体答案：A三、多项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，有23个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)26卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D项错误。答案：BC27下列各组性质的比较，正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈BK可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：KRbCsD碱性：NaOHRbOHNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs；D项，从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。答案：ACD28下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B不是所有元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析：元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H没有中子；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案：AB29下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是相同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同核素；12C和14