高中化学：第二章分子结构与性质共价键课件人教版选修3.ppt

第二章分子结构与性质 复习回忆 一百多种元素的原子通过什么作用形成数以千万计的物质 复习回忆 原子间通过共用电子对形成的化学键 化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力 离子键 共价键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 第一节共价键 学与问 你能用电子式表示h2 cl2分子的形成过程吗 一 共价键的形成 用电子式表示h2 cl2分子的形成过程我们必修中已学过 本书中我们刚学了电子云和原子轨道 今天我们将从电子云和原子轨道的角度进一步理解共价键 1 键的形成 现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠 h h 1 s s 键 电子云在两个原子核间重叠 意味着电子出现在核间的概率增大 电子带负电 因而可以形象的说 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁 把带正电的两个原子核 黏结 在一起了 用电子云来描述共价键的形成过程 键的特征 以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作 共价键电子云的图形不变 称为轴对称 b p p 键的形成 用电子云来描述共价键的形成过程 思考与交流 请你用电子式表示hcl分子的形成过程 c s p 键的形成 h 用电子云来描述共价键的形成过程 键 头碰头 x s s x px s x px px 轴对称 形成 键的电子称为 电子 2 键的形成 键特点 两个原子轨道以平行或 肩并肩 方式重叠 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为镜像 称为镜像对称 由于 键重叠程度要比 键小 所以 键的强度要比 键大 肩并肩 形成 键的电子称为 电子 用电子云来描述共价键的形成过程 由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道 价键轨道 描述价键轨道的理论称为价键理论 价键理论的要点 1 电子配对原理 2 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对 两个原子轨道重叠部分越大 两核间电子的概率密度越大 形成的共价键越牢固 分子越稳定 思考与交流 能否有h3 h2cl cl3分子的形成 二 共价键的特征 1 共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理 一个原子有几个未成对电子 便可和几个自旋相反的电子配对成键 这就共价键的 饱和性 h原子 cl原子都只有一个未成对电子 因而只能形成h2 hcl cl2分子 不能形成h3 h2cl cl3分子 二 共价键的特征 2 共价键具有方向性 按照价键理论的电子云最大重叠原理 p电子云沿x y z轴方向伸展 当电子云沿x y z轴方向重叠时 重叠程度最大 小结 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度较小 易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 类型 特征 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 键和几个 键组成 乙烷分子中由7个 键组成 乙烯分子中由5个 键和1个 键组成 乙炔分子中由3个 键和2个 键组成 练习 1 氮分子中的化学键是a 3个 键b 1个 键 2个 键c 3个 键d 1个 键 1个 键 b 2 下列说法中正确的是a p轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键b p轨道之间以 头对头 重叠可形成 键c s和p轨道以 头对头 重叠可形成 键d 共价键是两个原子轨道以 头对头 重叠形成的 c 3 在氯化氢分子中 形成共价键的原子轨道是a 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 c 7 3 4 某有机物的结构简式为 ch2 chc ch 则分子中有个 键 个 键 我的收获