高中化学：化学反应与能量第三节化学反应的限度课件苏教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第三节化学反应的限度 化学反应速率的影响因素 温度 催化剂 浓度 压强 其它条件 如光 反应物颗粒大小 溶剂 反应物的状态等都可以影响化学反应速率 这节课我们在此基础上来研究可逆反应的若干问题 知识回顾 一 化学反应速率 二 可逆反应学案 回忆 我们学过的可逆反应有哪些 1 定义 在相同条件下同时向正 反两个方向进行反应 可逆反应用 表示正反应 从左到右进行的反应逆反应 从右到左进行的反应 实验发现 在二氧化硫跟氧气的反应中 无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫 为什么 思考1 第三节化学反应的限度 学生思考2 见学案 1 水电解生成氢气和氧气 2 氢气和氧气点燃又生成了水以上反应是否互为可逆反应 为什么 可逆反应定义 在相同条件下同时向正 反两个方向进行反应 下列对可逆反应的认识正确的是 a 2na cl2 2nacl2nacl 2na cl2 互为可逆反应b 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应c 在同一条件下 同时向正 逆两个方向进行的反应叫可逆反应d 在一定条件下so2被氧化成so3的反应是可逆反应 思考 特点 可逆反应不可能完全进行到底 cd 点燃 电解 2 cl2用湿润的淀粉ki试纸变蓝 活动与探究 氯水中有哪些微粒 可通过什么实验来证明氯水中的各成分 见学案 学生思考1 1 cl2h2ohcloh cl clo oh hclo h 用紫色石蕊试液先变红后褪色 cl 用硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 化学反应的方程式 化学反应的离子方程式 在h2o大量存在情况下还有cl2分子的存在结论 氯水中既有反应物又有生成物 此反应属于可逆反应 cl2 h2ohcl hclo cl2 h2oh cl hclo 可逆反应的特征 任意时刻 反应体系中 同时存在反应物和生成物 判断依据 反应物与生成物共存 学生思考3实验探究p32 见学案已知fecl3溶液 少量 与ki溶液 过量 能发生如下反应 2fe3 2i 2fe2 i2 试问该反应是不是可逆反应 主要验证反应后是否存在fe3 分组实验 活动与探究3 发生了反应 溶液由黄色变为棕黄色 分层 下层 紫红色上层 浅绿色 有i2生成有fe2 溶液呈血红色 上层溶液中有fe3 fecl3溶液与ki溶液的反应 可见 此反应没有进行到底 该反应有一定的限度 2fe3 2i 2fe2 i2 思考 我们学过的可逆反应都是用可逆符号表示的 而fecl3与ki的反应通常用 表示 这是为什么 根据可逆反应有一定的限度 请大家分析并完成下表 有些反应的可逆性很小 如ag cl agcl 一般可视为不可逆反应 4 化学平衡 问题1 在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中 反应过程中n2 h2 nh3浓度变化情况填入下表 最终能生成2nh3 最大 最大 0 减少 减少 增大 不变 不变 不变 问题2 你能作出上述氮气与氢气反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗 见学案 c t h2 nh3 n2 交流 研讨 可逆反应进行过程中正 逆反应速率变化特点 以n2为例 分析讨论 化学平衡 1 概念 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 逆 研究的对象是可逆反应 等 v 正 v 逆 本质 动 是动态平衡 正 逆反应还在不断进行 正 逆反应速率相等 但不等于零 如 浓度 温度 压强 催化剂等 定 平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变 变 当外界条件发生改变时 原平衡状态可能被破坏 一段时间后又会达到新的平衡状态 2 生态平衡 蔗糖溶解平衡 逆 等 动 定 变 对于可逆反应m nq达到平衡时 下列说法正确的是 a m n q三种物质的浓度一定相等b m n全部变成了qc m n q的浓度都保持不变d 反应已经停止 c 试一试 总结 1 什么叫可逆反应 2 可逆反应特点与判断依据3 化学平衡及特征 1 可逆反应 在相同条件下同时向正 反两个方向进行反应 2 a任意时刻 反应体系中 同时存在反应物和生成物 b反应物和生成物共存 3 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 巩固练习 课时训练作业 学案 1 在密闭容器中充入so2和由o18原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡前 o18存在于 a 只存在于氧气中b 只存在于o2和so3中c 只存在于so2和so3中d so2 so3 o2中都有可能存在 试一试 练习题 下 2 在一定条件下 某容器内充入n2和h2合成氨 以下叙述中错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 b 随着反应的进行 正反应速率减小 最后降为零 c 随着反应的进行 正反应速率减小 逆反应速率增大 最后相等 d 在反应过程中 正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 bd 思考与交流化学反应条件的控制 1 在生产和生活中 人们希望促进有利的化学反应 抑制有害的化学反