【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第28课时 水的电离和溶液的酸碱性（2）课件 新人教版.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第课时 28 水的电离和溶液的酸碱性 2 1 2010 德州模拟 纯水在25 时的氢离子浓度 90 时的氢离子浓度 a 大于b 等于c 小于d 不能肯定 水的电离过程是吸热的 所以90 时纯水电离出的c h 和c oh 比25 时纯水电离出的c h 和c oh 大 c 2 2010 成都模拟 若ph 3的酸溶液与ph 11的碱溶液等体积混合后呈酸性 其原因可能是 a 生成了一种强酸弱碱盐b 浓的弱酸溶液与稀的强碱溶液反应c 弱酸溶液和弱碱溶液反应d 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 b 3 某溶液中在25 由水电离出的氢离子浓度为1 10 13mol l 下列说法正确的是 a hco3 hs hpo42 等离子在该溶液中不能大量共存b 该溶液的ph一定等于12c 向该溶液中加入铝片后 一定能生成氢气d 若该溶液的溶质只有一种 它一定是碱 a 4 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 a 在ph 1溶液中 nh4 k clo cl b 含有大量al3 的溶液 na nh4 so42 cl c 含有大量fe3 的溶液 na mg2 no3 scn d 在c h 1 0 10 13mol l 1的溶液中 na s2 alo2 hco3 b 5 常温下 有甲 乙两份体积均为1l 浓度均为0 1mol l 1的氨水 其ph为11 甲用蒸馏水稀释100倍后 溶液的ph变为a 乙与等体积 浓度为0 2mol l 1的盐酸混合 在混合溶液中 n nh4 n h n oh bmol 则a b正确的答案组合是 a 9 11之间 0 1b 9 11之间 0 2c 12 13之间 0 2d 13 0 1 b 6 已知t 时 kw 1 10 13 该温度下 将ph 11的naoh溶液al与ph 1的h2so4溶液bl混合 忽略混合溶液体积的变化 若所得混合溶液的ph 2 下列判断正确的是 a t 25 b ph 11的naoh溶液和ph 1的h2so4溶液中水的电离程度相当c a b 9 2d t 时 0 1mol lch3cooh溶液的ph 1 c 7 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考如图 从下表中选出正确选项 c 二 非选择题 有4小题 共51分 8 10分 1 将0 15mol l 1稀硫酸v1ml与0 1mol l 1naoh溶液v2ml混合 所得溶液的ph为1 则v1 v2 溶液体积变化忽略不计 2 室温下 某水溶液中存在的离子有 na a h oh 根据题意 回答下列问题 1 1 若由0 1mol l 1ha溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合而得 则溶液的ph 7 填 或 若溶液ph 7 则c na c a 填 或 理由是 由电荷守恒式c h c na c oh c a 及c oh c h 可知c na c a 若溶液由ph 3的ha溶液v1ml与ph 11的naoh溶液v2ml混合而得 则下列说法正确的是 填选项代号 a 若反应后溶液呈中性 则c h c oh 2 10 7mol l 1b 若v1 v2 反应后溶液ph一定等于7c 若反应后溶液呈酸性 则v1一定大于v2d 若反应后溶液呈碱性 则v1一定小于v2 ad 9 15分 1 常温下 某纯碱 na2co3 溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 分析该溶液遇酚酞呈红色原因时 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh所致 乙同学认为是溶液中na2co3电离出的co32 水解所致 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 包括操作 现象和结论 向红色溶液中加入足量bacl2溶液 如果溶液还显红色说明甲正确 红色褪去说明乙正确 其他试剂合理也给分 2 常温下 取ph 2的盐酸和醋酸溶液各100ml 向其中分别加入适量的zn粒 反应过程中两溶液的ph变化如右图所示 则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是 填 a 或 b 设盐酸中加入的zn质量为m1 醋酸溶液中加入的zn质量为m2 则m1 m2 选填 或 b 3 在25 下 向浓度均为0 1mol l 1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式 已知25 ksp mg oh 2 1 8 10 11 ksp cu oh 2 2 2 10 20 cu oh 2 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 10 12分 常温下 将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合 两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的ph如下表 1 不考虑其他组的实验结果 仅从甲组情况分析 如何用a的大小来说明ha是强酸还是弱酸 若a 7则ha是强酸 若a 7则ha是弱酸 2 不考虑其他组的实验结果 仅从乙组情况分析 c是否一定等于0 2 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度c a 与c na 的大小关系是 a 前者大b 后者大c 二者相等d 无法判断 否 c 3 从丙组实验结果分析 ha是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是 4 写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果 不能做近似计算 c oh c ha mol l 1 弱 c na c a c oh c h 10 9 11 14分 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验 请完成下列填空 1 配制100ml0 10mol l 1naoh标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量0 4g氢氧化钠固体所需的仪器有 天平 带砝码 镊子 移液 定容 烧杯 或表面皿 药匙 2 取20 00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞作指示剂 用自己配制的标准naoh溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 最后一滴氢氧化钠溶液加入 溶液由无色恰好变成浅红色 半分钟内不褪色 0 11mol l 1 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的 操作 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 丙 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 a 滴定终点读数时俯视读数b 碱式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗c 锥形瓶水洗后未干燥d 称量前naoh固体中混有na2co3固体e 配制好的naoh标准溶液保存不当 部分与空气中的co2反应生成了na2co3f 碱式滴定管尖嘴部分有