高中化学：2.1《化学能与热能》课件1（新人教版必修2）.ppt

演示实验 往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠 然后滴加几滴水 观察现象 物质发生化学反应时 除了有新物质生成外 同时还伴随着能量的变化 而这种能量变化又通常表现为热能变化 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第1课时 分组实验1 盐酸与镁条的反应 分组实验2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 有无色无味气泡放出 试管外壁发烫 产生刺激性气味的气体 混合物呈糊状 烧杯底部很冷 反应吸收热量 反应放出热量 有氢气生成 有氨气生成 反应物的总能量生成物的总能量 反应放出能量 1 宏观 化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小 大于 瀑布 讨论 水往低处流的过程中 能量发生了什么变化 化学反应中 由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时 能量发生了什么变化 能量 反应进程 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量 小于 化学反应中能量的变化 总能量守恒 能量守恒定律 小结1 宏观 化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小 反应物的总能量生成物的总能量 反应放出能量 大于 反应物的总能量生成物的总能量 反应吸收能量 小于 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律 断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢 断裂反应物中的化学键吸收能量 形成生成物中的化学键释放能量 思考 化学键变化与能量变化关系图 微观 化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应放出能量 小于 音乐喷泉 h cl cl h 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应吸收能量 能量 反应进程 大于 能量 反应进程 在25 101kpa条件下h2 cl2 2hcl反应为例 断开1molh h键和1molcl cl键吸收的总能量为 436 243 kj 679kj 形成2molh cl化学键放出的总能量为862kj 1molh2和1molcl2反应放出能量 862 679 kj 183kj 放出能量183kj 点燃 小结2 微观 化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成 大于 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应放出能量 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应吸收能量 小于 1 宏观 化学反应中 化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 2 微观 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 小结 断键吸收总能量 成键放出总能量 断键吸收总能量 成键放出总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 2 化学反应中能量变化遵循能量守恒定律 1 化学反应中能量变化原因 课堂练习 1 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要 而形成生成物中的化学键要 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定发生 c 吸收能量 放出能量 3 石灰石 主要成分是caco3 要经过高温煅烧才能变成生石灰 cao 高温条