高二化学12月月考试题4.doc

叶县第二高级中学2016-2017学年12月份月考高二化学注意事项： 1.本试卷总分100分，答题时间90分钟。 2.本试卷分第卷和第卷两部分，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷 选择题（共48分）（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1下图的日常生活装置中，与OPPO R9手机充电时的能量转化形式相同的是（ ） A太阳能热水器 B干电池 C电解水 D水力发电 2将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) Ac(H) BKa(HF) Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF) 3用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态的是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体 4下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是( ) AFeCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DFeSO4 5pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是( ) ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 6有关图中装置的叙述正确的是( ) A这是电解NaOH溶液的装置BPt为正极，其电极反应为：O24H4e2H2OC这是一个原电池装置DFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)2 7下列溶液，一定呈中性的是( ) Ac(H)1107mol/L的溶液 BpHpOH的溶液 提示：pOHlgc(OH)CpH14pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 8下列关于溶液中离子的说法正确的是( ) A0.1 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度关系： c(Na)2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c(Na)c(CH3COO)D在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 9在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( ) A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体 10物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )A BC D 11下列说法正确的是( )A电解精炼铜的过程中，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量B电镀铜，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量C为保护船体，船体连接铜块D铁制成不锈钢，是利用电化学原理保护金属 1225时，a mol/L一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )Aab Bab Cc (A)c(Na) Dc (A)c(Na) 13下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO) 14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O 15对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体 16下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图1表示同温度下pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第卷 非选择题（共52分） 17（12分）电化学装置在生活、生产、医疗、科技等领域的应用很广泛。甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。 （1）甲装置能否在高温下工作？_（填“能”或“不能”）。 （2）若有机废水中主要含有葡萄糖，写出M极的电极反应式：_。 （3）装置乙中b极要和装置甲中的_（填“X”或“Y”）连接，b极的电极反应式为：_。 （4）写出装置乙中发生反应的化学方程式_，制得的消毒液的有效成分是_，呈_性（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示） 18（8分）（用“”、“”或“”填空）将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(Na)c(A)，则： （1）混合溶液中c(HA)_c(A)； （2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L； （3）混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H)； （4）HA的电离方程式为_。 19（18分）如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验： 某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H2)_。下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入l mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入l mol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离若该反应达到平衡过程中共放出热量akJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH5.6，c(H2CO3)1.5 105 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的电离平衡常数K_。（已知：105.62.5 106） （3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL 2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为_。b电极上发生的电极反应式为_。 （5）已知，常温下Ksp(AgCl)2.0 1010，Ksp(AgBr)5.4 1013，向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为_。20（7分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH；根据上述反应式，完成下列题目。 （1）判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （2）写出电池的总反应式：_。 （3）使用时，负极区的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH_，电解质溶液的pH_。 21（7分）请按要求完成下列各项填空： （1）AlCl3水溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_7 （填“”、“”或“”）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）。 （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）：_；该溶液中物料守恒关系式为_。高二化学月考试卷参考答案 2016.12第卷（48分）题号12345678答案CDCCACBC题号910111213141516答案BCBCDCBD第卷 非选择题（共52分）17（12分） （1）不能（1分） （2）C6H12O66H2O24e6CO224H（2分） （3）Y（1分） 2Cl2e Cl2（2分） （4）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2和Cl22NaOHNaClNaClOH2O（2分）（或NaClH2ONaClOH2） NaClO（1分） 碱（1分）ClOH2O HClOOH （2分）18（8分）（1）（2）（3）（4）HAHA19（18分） （1） 0.1125mol/(Lmin) ACD CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=4a