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分子的立体结构 第一课时 一 形形色色的分子 o2 hcl h2o co2 c2h2 nh3 ch2o p4 ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c60 c20 c40 c70 思考 同为三原子分子 co2和h2o分子的空间结构却不同 为什么 同为四原子分子 ch2o与nh3分子的空间结构也不同 为什么 二 价层电子对互斥理论 vsepr模型 1 要点 对abn型的分子或离子 中心原子a价层电子对 包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子 之间存在排斥力 将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上 以使彼此之间斥力最小 分子体系能量最低 预测分子结构的简单理论 2 价层电子对互斥模型把分子分成两类 1 中心原子上的价电子都用于成键 在这类分子中 由于价层电子对之间的相互排斥作用 它们趋向于尽可能的相互远离 成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测 n 2 直线形 co2 becl2 n 3 平面三角形 ch2o bf3 n 4 正四面体形 ch4 ccl4 2 中心原子上有孤对电子的分子 对于这类分子 首先建立四面体模型 每个键占据一个方向 多重键只占据一个方向 孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 h2o nh3 v形 三角锥形 直线形 平面三角形 正四面体 v形 三角锥形 小结 价层电子对互斥模型 注 价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准 不能适用于过渡金属化合物 除非金属具有全满 半满或全空的d轨道 应用反馈 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 v形 v型 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体 so42 0 4 正四面体 利用价层电子对互斥理论时 首先要根据原子的最外层电子数 判断中心原子上有没有孤对电子 然后再根据中心原子结合的原子的数目 就可以判断分子的空间构型 1 下列物质中 分子的立体结构与水分子相似的是 a co2b h2sc pcl3d sicl4 b 2 下列分子的立体结构 其中属于直线型分子的是 a h2ob co2c c2h2d p4 bc 3 为了解释和预测分子的空间构型 科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上 提出了一种十分简单的理论模型 价层电子对互斥模型 这种模型把分子分成两类 一类是 另一类是是 bf3和nf3都是四个原子的分子 bf3
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