广东省英德市英德中学高三化学第一轮复习课件之元素周期表和元素周期律.ppt

第七节 元素周期表与元素周期律 1 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 d 学习本节的关键是注意一般性和特殊性 1 掌握元素周期律的实质及元素周期表 长式 的结构 周期 族 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质 如 原子半径 化合价 单质及化合物性质 的递变规律与原子结构的关系 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 3 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 考试大纲要求 课本 必修2p1 914 25 1 元素周期表 族 主族 副族 第 族 0族 主族序数 最外层电子数 纵行 七个 a a 由短周期和长周期元素共同组成的族 七个 b b 只有长周期元素组成的族 第8 9 10三列元素组成的族 稀有气体元素 镧57la 镥71lu共15种元素称镧系元素 锕89ac 铹103lr共15种元素称锕系元素在锕系元素中 92号元素铀 u 以后的各种元素 大多是人工进行核反应制得的 这些元素又叫做超铀元素 过渡元素 周期表中第3列到12列元素 包括所有副族和 族 全部是金属元素 最外层电子数一般为1 2个 10 元素周期表的应用 课本p17 18 记忆 所有主族和零族元素的原子序数和元素符号及名称 周期表中族的顺序 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属元素与非金属元素分界线 2 寻找半导体材料 3 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 寻找用于制取农药的元素 元素在周围表中的位置 反映素的原子结构和性质 下列说法正确的是a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 同一主族的元素 最外层电子数 化学性质完全相同d 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构 b 1 根据元素周期表 预言第8周期可能含有的元素种数为a 18b 32c 50d 64 c 第四 a 45 3 某周期iia族元素的原子序数为x 则同周期的iiia族元素的原子序数为 a 只能是x 2b 可能是x 8或x 18c 只能是x 1d 可能是x 1或x 11或x 25 d 规律总结 同周期iia iiia族原子序数差 第2 3周期 1第4 5周期 11 间隔了10种过渡元素 第6 7周期 25 再多14种镧系或锕系元素 4 05年全国 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 a 16b 26c 36d 46 d 规律总结 同主族元素原子序数差 相邻周期同一主族可能相差2 8 18 32 不相邻则为2 8 8 18 18 32中某几个连续数的加和 同主族的上下周期元素原子序数之间的关系 二 三周期的同主族元素序数之差为8 三 四周期的同族元素序数之差为8或18 a和 a为8 其他为18 四 五周期的同主族元素序数之差为18 五 六周期的同主族元素序数之差为18或32 a和 a为18 其他为32 六 七周期的同主族元素序数之差为32 2 元素周期律 内容 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 实质 元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 核外电子排布 最外层电子数由1递增至8 若k层为最外层则由1递增至2 而呈现周期性变化 原子核外电子排布的周期性变化 原子半径周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 23 o h f o除外 3 同周期 同主族元素性质的递变规律 逐渐增大 增大 相同 增多 逐渐减小 逐渐增大 原子核对外层电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 一般最高正价由 1 7 负价由 4到 1 负价数 8 主族序数 最高正价和负价数一般相同 最高正价数 主族序数 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 同主族 同周期 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 稳定性逐渐增强 稳定性逐渐减弱 同周期 同主族 半径比较 1 原子半径 一般依据同主族同周期递变规律思考 不能直接思考的可以借助 第三者 1 同种元素的离子半径 阴离子大于原子 原子大于阳离子 低价阳离子大于高价阳离子 例 rcl rcl rfe rfe2 rfe3 2 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 例 ro2 rf rna rmg2 ral3 3 带相同电荷的离子 电子层越多 半径越大例 rli rna rmg2 x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是a x的原子序数比y的小b x原子的最外层电子数比y的大c x的原子半径比y的大d x元素的最高正价比y的小 cd 1 下列说法正确的是a 离子半径 b 热稳定性 c 结合h 能力 d 由ia族和via族元素形成的原子个数比为1 1 电子总数为38的化合物 是含有共价键的离子化合物 e h与d 16o与18o互为同位素 h216o d216o h218o d218o互为同素异形体 甲醇 乙二醇和丙三醇互为同系物 d 练习 2 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 x是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关x性质的描述中错误的是 a x单质不易与水反应b xo2可被碳或氢还原为xc xcl4的沸点比sicl4的高d xh4的稳定性比sih4的高 d 4 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 原子越易失电子 金属性越强 1 一般在金属活动顺序表中越靠前 金属性越强 2 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 金属性越强 3 单质还原性越强或离子氧化性越弱 金属性越强 4 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 5 若xn y x ym 则y比x金属性强 金属活动性是指金属单质的一种性质 它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小 金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱 它是原子固有的一种性质 金属性可用来描述金属元素 也可用来描述非金属元素 而金属活动性则只能用来描述金属单质 不能用来描述非金属元素或非金属单质 金属性强的元素 一般来说它的活动性也大 但也有不一致的情况 例如na与ca sn与pb cu与ag 金属性和金属活动性 原子越易得电子 非金属性越强 1 与h2化合越易 气态氢化物越稳定 非金属性越强 2 单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 非金属性越强 3 最高价氧化物的水化物酸性越强 非金属性越强 4 an b bm a则b比a非金属性强 36 元素的金属性和非金属性递变规律 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1 已知a b2 c d2 都具有相同的电子层结构 则下列说法正确的是a a b c d四种元素位于同一周期b 原子半径 a b c dc 离子半径 d2 c a b2 d 碱性 aoh b oh 2e 酸性 h2do4 hco4f 氢化物稳定性 hc h2d如果e元素位于b元素的下两周期g 碱性 e oh 2 b oh 2h 单质e能与水剧烈反应i e oh 2呈两性j e在化合物中是 2价 cdfghj 2 根据周期表对角线规则 金属be与al单质及其化合物性质相似 又已知alcl3熔沸点较低 易升华 试回答下列问题 1 写出be与naoh溶液反应生成na2beo2的离子方程式 2 be oh 2与mg oh 2可用试剂鉴别 其离子方程式为 be 2oh beo22 h2 naoh溶液be oh 2 2oh beo22 2h2o 3 becl2是 化合物 填写 离子 或 共价 4 li与mg根据对角线规则 性质也相似 则li在空气中燃烧 主要产物的化学式是 共价 li2o 3 x y z为短周期元素 这些元素原子的最外层电子数分别为1 4 6 则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是a xyzb x2yzc x2yz2d x2yz3 a 4 x和y属短周期元素 x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 y位于x的前一周期 且最外层只有一个电子 则x和y形成的化合物的化学式可表示为a xyb xy2c xy3d x2y3 a 5 铊 tl 是某超导材料的组成元素之一 与铝同族 位于第6周期 tl3 与ag在酸性介质中发生反应 tl3 2ag tl 2ag 下列推断正确的是 a tl 的最外层有1个电子b tl3 的氧化性比al3 弱c tl能形成 3价和 1价的化合物d tl 的还原性比ag强 c 6 a b两短周期元素 能形成ab2型化合物 已知a的原子序数为n 则b的原子序数可能是 n 1 n 2 n 5 n 8 n 3 n 8 n 13a b c d b 7 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 1 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 2 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 3 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 4 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 cac2 2h2o c2h2 ca oh 2 si co cuo cu co2或3co fe2o3 2fe 3co2 5 元素的原子结构 在周期表中的位置及元素性质之间的关系 相似性 递变性 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 位 构 性 理论 1 a b c d四种短周期元素的原子半径依次减小 a与c的核电荷数之比为3 4 d能分别与a b c形成电子总数相等的分子x y z 下列叙述正确的是 a x y z的稳定性逐渐减弱b a b c d只能形成5种单质c x y z三种化合物的熔沸点逐渐升高d 自然界中存在多种由a b c d四种元素组成的化合物 d 2 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 b 50 51 52 5 53 6 54 7 8 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 c 1 燃烧时呈淡蓝色的有 呈苍白色火焰的是 燃烧是产生白烟的为 燃烧是产生棕黄色烟的是 白色烟雾是 2 能在co2中燃烧又能在n2中燃烧的金属是 既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是 能跟碱溶液反应放出h2的非金属是 h2 co h2s ch4等 h2在cl2中燃烧 na k在cl2 o2中的燃烧 cu在cl2中燃烧 p在cl2中燃烧的产物 mg al zn be si 补充 3 可作半导体材料的是 催化剂的元素是 用作农药的元素 4 两溶液混合生成沉淀和气体 这两种溶液的溶质可能分别是 a ba oh 2与 nh4 2so4 b 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 c 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 si ge ga se等 ni pt mn fe cr cu ag等 cl p s as等 5 形成化合物种类最多的元素 或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 6 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 7 常温下呈液态的非金属单质元素是 8 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是 发生氧化还原反应的元素是 9 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是 10 常温下有颜色的气体单质是 c n br n s s f2 cl2 11 所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 12 与水反应最激烈的非金属元素是 13 只有负价并无正价的是 只有正价而无负价的是 既能形成简单阳离子 又能形成简单阴离子的原子是 14 单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是 15 导电性 导热性最好的金属是 其次是 16 延展性最好的金属 hf hclo4 f f h 氟是最活泼的非金属元素 无正价的非金属元素 无含氧酸的非金属元素 无氧酸可腐蚀玻璃的非金属 组成气态氢化物最稳定的非金属元素 也是阴离子的还原性最弱的非金属元素 金属 si ag cu au 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 2 分类 离子键 共价键 金属键 三 化学键1 化学键 配位键 极性键 非极性键 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫做离子键 1 成键微粒 阴阳离子 2 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 3 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 静电吸引和静电排斥达到平衡 就形成了离子键 1 离子键 思考 哪些粒子能形成离子键 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间的化合物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 酸根离子 so42 no3 cl 等 5 离子化合物 含有离子键的化合物 4 形成离子键的条件 如 强碱 大多数盐 典型的金属氧化物 离子键的强弱比较 影响因素 离子半径 反比 电荷数 正比 比较离子键强弱 kcl与kbr na2o与mgo决定 稳定性及某些物理性质 如熔点等 1 下列说法正确的是 a 含有金属元素的化合物一定是离子化合物b 第ia族和第viia族原子化合时 一定生成离子键c 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d 活泼金属与非金属化合时 可能形成离子键 d 课堂练习 2 与ne的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 a na2sb ccl4c kcld kf ad 课堂练习 练习3 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 d 练习4 下列各数值表示有关元素的原子序数 能形成ab2型离子化合物的是 a 6与8b 11与13c 11与16d 12与17 d 放热反应 5 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a 可溶于水b 具有较高的熔点c 水溶液能导电d 熔融状态能导电 d 3 共价键 2 成键微粒 3 相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 原子 共用电子对 1 定义 4 形成共价键条件 同种或不同种非金属元素原子结合 部分金属元素原子与非金属元素原子 如alcl3 fecl3 5 存在 存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于某些离子化合物和原子团中h2hclnaohnh4clna2o2so42 no3 6 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 思考 哪些粒子能形成共价键 思考 1 关于共价键的说法正确的是 a 金属原子在化学反应中只能丢失电子 因而不能形成共价键 b 离子化合物中不可能含有共价键 c 共价键也存在电子得失 d 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子2 下列化合物分子中只有共价键的是 a bacl2b naohc nh4 2so4d h2so4 d d 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如nh4cl等铵盐 错 如 naohna2so4 错 he ne等稀有气体无化学键 判断 离子键与共价键的比较 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 非极性键和极性键 非极性键 两同种原子间形成的共价键是非极性共价键 简称非极性键 极性键 两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键 简称极性键 比较整理 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键a a 极性键a b 结构式 概念 在化学上 常用一根短线来表示一对共用电子对 这样的式子叫做结构式 如 h h h cl o c o等 化学键的存在 1 稀有气体单质中不存在化学键 2 多原子单质分子中存在共价键 3 非金属化合物分子中存在共价键 包括酸 4 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 na2o2 naoh nh4cl 共价化合物中不存在离子键 5 离子化合物可由非金属构成 如 nh4no3 nh4cl 1 nacl与kcl中 熔点naclkcl 2 al2o3与mgo均为高熔点物质 常用做耐火材料 原因是 3 通常状况下氮气的性质为什么很不活泼 前者离子键强于后者 与nacl相比 它们均由半径小 高电电荷 al3 mg2 o2 的离子构成 离子键很强 课堂练习 试用化学键的观点来解释以下问题 四 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 化学键与分子间作用力的比较 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 应用 对于四氟化碳 四氯化碳 四溴化碳 四碘化碳 其熔沸点如何变化 2 氢键 1 形成条件 原子半径较小 非金属性很强的原子x n o f 与h原子形成强极性共价键 与另一个分子中的半径较小 非金属性很强的原子y n o f 在分子间h与y产生较强的静电吸引 形成氢键 2 表示方法 x h y h x y可相同或不同 一般为n o f 3 氢键能级 比化学键弱很多 但比分子间作用力稍强 结果1 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 结果2 氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如 nh3极易溶于水 5 氢键作用 使物质有较高的熔沸点 h2o hf nh3 使物质易溶于水 c2h5oh ch3cooh 解释一些反常现象 为什么hf h2o和nh3的沸点会反常呢 讨论 一些氢化物的沸点 3 下列物质中含有共价键的离子化合物是a ba oh 2b cacl2c h2od h2 a 4 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是a co2b pcl3c ccl4d no2 d 课堂练习 5 下列各分子中 化学键类型有差异的是a h2o co2b mgf2 h2o2c naoh ba oh 2d nacl kcl6 下列每种粒子中 所含化学键完全相同的是a na2o2b h2o2c h2od nh4cl b c 7 关于化学键的下列叙述中 正确的是 a 离子化合物可能含共价键b 共价化合物可能含离子键c 离子化合物中只含离子键d 共价化合物中不含离子键 ad 9 下列