八年级下教案范文

八年级下教案范文 第1节模型、符号的建立与作用 一、教学目标1了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。 2举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。 3学会用模型解释简单的科学现象和过程。 二、教学重点和难点1了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。 2了解模型的各种不同类型及作用。 3能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。 三、教学准备1随身听、饮料罐2地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型 四、教学方法1演示法2谈话法 五、教学过程（一）引入1观察与思考。 （展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？（学生说出使用方法）这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）2讲述。 在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。 这是一种非常有用的科学方法。 今天我们就来学习模型、符号的建立与作用。 （二）符号1列举。 你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答如“速度v”、“冷锋、暖锋”等。 让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可以培养他们思维的发散性）你能说出在生活中，我们用到过哪些符号吗？你能简要画出来吗？（学生回答并画简图交通标志、厕所标志、电源标志等）2读图并思考。 请同学们看课本上图11，结合刚才大家所举的例子，思考为什么人们常用符号来表示事物呢？ （1）分析交通标志，得出结论用符号能简单明了地表示事物。 （2）分析电流表符号，得出结论用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。 （3）分析时间符号，得出结论用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 3提问。 请大家分析并说出下列符号所代表的含义。 （展示饮料罐上的请勿乱丢的提示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）4实践。 学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一些标志符号呢？（三）模型1列举。 在生活中，我们也曾听说过“模型”这个词。 请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。 （学生回答航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）2提问。 在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。 老师把模型实物展示给学生看）我们为什么要用地球仪呢？（因为地球仪太大了，难以认识，我们为了更好地研究它，所以将它制成模型，即地球仪）我们为什么要用眼球模型呢？(因为眼球构造复杂，难以表达)3讲述。 模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等。 它甚至可以是一幅画、一张表或是一个计算机软件，如表示细胞结构的“细胞模式图”。 有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。 有的模型是具体形象的，如我们平时看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一个数学方程式；或是某些特定的词，如“黑箱”模型。 事实上，我们经常会用到构建模型的方法来帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。 构建模型也叫建模。 在以后的学习中，我们会经常接触到这一非常有用的科学方法。 4读图。 请同学们看课本图12“水状态变化的模型”，学习构建模型的过程并完成课本上的题目。 液态水温度降低时会变成固态冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。 水在状态变化中，没有变成其他物质。 由模型可知，构成水的水分子没有变成其他分子。 在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子的间隔发生了变化。 5实践。 了解了模型和模型的作用，请同学们课外自选任一主题，设计制作模型。 6课内练习。 课本第4页练习2。 板书设计第1节模型、符号的建立与作用 一、符号1举例速度v、时间t。 2作用 （1）能简单明了地表示事物。 （2）可避免由于事物外形不同而引起的混乱。 （3）可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 二、模型1举例航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。 2作用帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。 3类型 （1）物体的复制品 （2）事物变化的过程 （3）图片 （4）数学公式或特定的词典型例题分析根据物质燃烧条件模型，回答问题在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船起大火。 你认为曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。 解答曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是氧气、温度达到着火点。 第二节物质与微观粒子模型 (1) 一、教学目标 1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成； 2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”； 3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。 二、教学重点、难点了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。 三、教学准备多媒体课件1 四、教学方法科学探究、启发等。 五、教学过程（一）引入我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。 那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？（二）新课科学探究水分子是由什么构成的？ 1、提出问题水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？ 2、建立假设水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见；水分子可能是最小的微粒，它不能再“分”。 3、设计实验我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体氢气和氧气，它们的体积比是21。 思考这一实验说明了什么？ 4、得出结论电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。 这种比分子更小的微粒就是原子。 6、课外拓展(查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。 ）早在1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子概念,讲述了他的原子论。 他的基本观点可归纳为三点 （1）元素是由非常微小、不可再分的微粒原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。 （2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。 不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。 （3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。 教师评述道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。 道尔顿的原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。 现在原子的存在已被实验所证实。 借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。 【阅读】图16硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关STM发明的信息，拓展学生视野、增强科学探究的信心）思考水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程呢？（生答模型）模拟实验演示（课件展示水分子电解模型）电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 与科学家们的研究结果相吻合。 思考在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？（再演示，让学生仔细观察）学生回答水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。 教师评述事实上可以说明在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。 （即原子是化学反应中最小的微粒）水分子变成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子氢分子和氧分子，也不再保持水的化学性质。 可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。 阅读课本第6页图17，并完成下列练习 1、水是由构成的。 2、一个水分子是由构成的。 3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别 （1）水受热变成水蒸气 （2）水通电变成氢气和氧气。 地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。 那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？阅读课本、师总结金属（如铁、铝、铜等）稀有气体（氦气、氖气、氩气等）固态非金属单质（碳、硫、磷等）【小结】 1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。 （即原子是化学反应中最小的微粒） 2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、有些物质是直接由原子构成的。 教后感作为科学课堂的一名初探者，由陌生到有所认识，这么多年来我已经深深地体会到与学生一起进行科学探究的无穷乐趣，收获也颇多，但同时也深深的感悟到，作为一名科学教师，自身所需要具备的科学素养和科学知识很重要，学生可能会有一杯水，但教师却要一江水，科学素养偏差的我知识存储的也不多呀，在探究学习中，总是担心学生学不好，“牵着学生的鼻子走”，对于课堂上一些非常好的动态生成无法及时捕捉，也就很难有效地来调控课堂了，有难度，很有难度呀，科学的道路是漫长的，探究也是无尽的，而我的探究才刚开始，希望能找到自己的一席之地吧。 第二节物质与微观粒子模型 (2) 一、教学目标 1、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同； 2、认识分子微粒大小、质量的数量级； 3、客观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量级，感受粒子的客观存在。 二、教学重点、难点知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。 三、教学准备棍棒、模型、实物等。 四、教学方法科学探究、启发式等。 五、教学过程【一】复习 1、地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。 2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、原子是化学反应中最小的微粒。 【二】引入学生分组游戏1把给出的英文字母互相组合成英语单词，看哪组同学组合的单词多。 氢气、氧气、水是不同种类的物质。 为什么自然界中有如此种类繁多的物质呢？【三】新课出示不同物质的分子模型，学生观察，完成以下问题。 （1）给出的物质模型涉及多少种原子？ （2）给出的各种物质中各含有几个原子？这些原子还能构成其它分子吗？教师评述原子的种类比较多，现在人们知道的已有几百种原子。 不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。 就好象刚才大家玩的游戏一样，它们之间的互相组合可以组成无数种物质。 学生分组游戏2把氢原子、氧原子、碳原子组合成一些物质的分子，看哪组组合的分子多。 完成游戏后学生阅读课本第8页图112原子构成不同的分子。 2学生得出结论构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 教师加以总结。 介绍金刚石（钻石）、石墨（铅笔芯的主要材料）、足球烯（C60）三种不同物质的性质。 学生阅读课本第9页图113金刚石、石墨、足球烯的结构模型（展示实物模型）学生得出结论同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 思考金刚石、石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系？学生回答、教师讲评。 组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。 思考、讨论分子的种类是由什么决定的？学生回答、教师讲评。 分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。 分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。 那么分子和原子都有一定的质量和体积。 当然，原子的体积很小。 举例用钢笔写字时黑色的笔迹就是碳原子的堆积。 一个句号竟有约11018个碳原子！讲述原子半径一般在1010米数量级。 如碳原子的半径为0.61010米。 原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约1.9931026千克。 可见不同种类的原子质量不同，体积也不同。 学生阅读图114分子和原子的质量。 感受不同原子和分子质量。 氢分子质量在1027千克的数量级。 我们可以感受一下1027千克究竟有多重！实验在托盘天平上称取1克大米，算出一粒米的质量为千克，耐心地计算一下，如果等分这粒米，要几次才能把它分到1027千克。 【小结】 1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 3、组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。 4、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。 、不同种类的原子质量不同，体积也不同。 【布置作业】（略）教后感作为科学课堂的一名初探者，由陌生到有所认识，这么多年来我已经深深地体会到与学生一起进行科学探究的无穷乐趣，收获也颇多，但同时也深深的感悟到，作为一名科学教师，自身所需要具备的科学素养和科学知识很重要，学生可能会有一杯水，但教师却要一江水，科学素养偏差的我知识存储的也不多呀，在探究学习中，总是担心学生学不好，“牵着学生的鼻子走”，对于课堂上一些非常好的动态生成无法及时捕捉，也就很难有效地来调控课堂了，有难度，很有难度呀，科学的道路是漫长的，探究也是无尽的，而我的探究才刚开始，希望能找到自己的一席之地吧。 第3节原子结构的模型 (1)教学目标（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。 （2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。 教学重点a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。 教学方法探究式教学，师生共同讨论教具准备高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只教学过程 一、新课引入出示一只鸡蛋并设问假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答把它打碎！又问如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案透视、摇晃、称量?等等演示实验将鸡蛋放入清水中。 实验现象这只鸡蛋漂浮在水面上学生讨论提出各种各样的猜想、假设演示实验得出鸡蛋里面是空的归纳得出科学家进行科学探索时常用的思维方法即观察物理现象建立理想模型理论实验验证。 （注1用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。 学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。 但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。 当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。 创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。 ） 二、新课教学（l）电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。 提问不同物质都能发射电子，这说明了什么？电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。 （2）汤姆生原子模型根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。 课件演示汤姆生原子模型（如图1所示，说明球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电子）。 原子是球体；正电荷均匀分布在整个球内；电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。 （3）a粒子散射实验介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。 现象绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；少数a粒子却发生了较大的偏转；极少数。 粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。 让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案（注3根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索世界时所遇到的重重困难。 学会分析研究，大胆设想。 ） （4）卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 课件演示原子的核式结构（如图4所示，说明中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道） （5）原子核的电荷和大小原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。 3原子核大小原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为1016kgm3。 形象比喻若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻. （6）介绍卢瑟福生平事迹根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。 （注4以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。 学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。 ）思考学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）教后感作为科学课堂的一名初探者，由陌生到有所认识，这么多年来我已经深深地体会到与学生一起进行科学探究的无穷乐趣，收获也颇多，但同时也深深的感悟到，作为一名科学教师，自身所需要具备的科学素养和科学知识很重要，学生可能会有一杯水，但教师却要一江水，科学素养偏差的我知识存储的也不多呀，在探究学习中，总是担心学生学不好，“牵着学生的鼻子走”，对于课堂上一些非常好的动态生成无法及时捕捉，也就很难有效地来调控课堂了，有难度，很有难度呀，科学的道路是漫长的，探究也是无尽的，而我的探究才刚开始，希望能找到自己的一席之地吧。 第3节原子结构的模型 (2)教学目标1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒;2.使学生了解原子核内各种微粒的电性;3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系;4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。 教学重点组成原子核的几种微粒教学难点组成原子核的各种微粒之间的联系教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑教学过程 一、新课引入教师举起两张外表一样的生日贺卡师同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？教师打开贺卡生一个会响，一个不会响。 师如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？生拆开看看！师对！也就是说首先要了解它的结构。 我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。 而它们的性质又决定于它们各自的结构。 因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。 二、新课讲授卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。 科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。 （用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。 ）介绍原子核的结构投影展示表构成原子的粒子及其性质师通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。 我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？生不会。 问题探究金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？生可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！师对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。 从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系板书核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。 师下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。 问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。 原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。 问题探究是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？生不是，如上述练习中氢原子，核内无中子，仅有一个质子。 讲述科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更小的基本粒子-夸克构成。 夸克现在已是科学家们研究的一个热点。 三、小结第3节原子结构的模型 (3)带电的原子-离子教学目标 1、了解同位素的概念和结构特点； 2、了解同位素在实际生活中的用途； 3、知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级； 4、体会科学理论是不断发展完善的。 教学重点构成同位素的粒子的数量关系教学难点离子的概念和形成教学准备投影片、钠、氯气、表面皿教学过程 一、引入新课质子数=荷外电子数=荷电荷数 二、新课讲授 41、同位素的概念:给出投影片观察A原子核中有个质子，有个中子；B原子核中有个质子，有个中子；C原子核中有个质子，有个中子。 启发A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？讲述A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。 如氧元素就是所有氧原子的总称。 我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。 我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。 例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。 提问上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？举例氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法氕1H氘2H氚3H 2、同位素的用途 3、离子演示实验（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）现象钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。 讨论钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？讲述离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。 例如硫酸根离子等。 三、小结教后感 一、关注学生的初始想法，即科学前概念。 二、在科学探究过程中，使学生由问题引领经历做科学、找证据的过程。 第4节组成物质的元素教学目标1知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。 2知道组成人体、地球的主要元素。 教学重点与难点 1、用分子模型来分析组成物质的元素和构成分子的原子。 2、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。 3、组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。 教学准备幻灯片 1、氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型 2、金属铁和非金属硫 3、地壳和人体里所含各种元素的质量分数图教学过程 一、复习引入:世界是由物质组成的，从微观角度我们知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 从宏观角度则是由元素组成的，组成物质的元素究竟有哪些呢？ 二、教学新课（一）元素的种类 1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引导学生得出“物质由元素组成”。 物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成，但所有的碳原子都归为同一类，即碳元素；所有的氧原子都归为同一类，即氧元素。 因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。 2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 3、人类已知的化学元素有110多种，它们组成了形形色色的物质世界。 举例仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。 4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。 空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是一种混和物，而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。 纯净物还可以分为单质和化合物。 投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质，如氮气、氧气等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。 5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别（金属有金属光泽），导入元素的分类。 金属元素组成物质的元素非金属元素（包括稀有元素） 6、学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律，加强对与元素有关的知识的理解。 （二）元素的分布 1、投影地壳和人体里所含各种元素的质量分数图，引导学生通过分析图表获取信息。 知道元素在地壳中分布是不均匀的，说出组成人体、地球的主要元素。 识记地壳中含量前几位的元素和含量最高的金属元素，识记组成人体的主要元素。 2、指导学生分析运用图表这种模型的优越性。 3、介绍海洋中元素的元素组成和放射性元素，进行思想情感教育。 4、阅读人体中元素的作用。 三、课堂小结5 四、教后感应先让学生调查常见肥料有效成分的主要元素，调查市场上保健品中具有保健作用的主要元素。 第5节表示元素的符号 (1)教学目标1认识常见的元素符号(H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，要求会写、会读、会用。 2、了解元素符号的意义教学建议 1、从复习符号的意义引出元素符号。 2、强化元素符号的读法和规范书写，重点记忆16种元素。 3、为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动。 教学过程 一、复习引入:复习按要求给下列物质分类水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、金刚石。 其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。 引言从前面测验题可见，各种物质及组成元素用中文字来表示比较麻烦，而且象“氯酸钾、金刚石”这些物质的元素组成用中文字很难看出其元素组成。 怎么办？我们知道用符号能简单明了地表示事物，用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。 因此为了应用和交流的方便，国际上用统一的符号来表示不同的元素和各种物质。 今天我们学习元素符号。 二、教学新课（一）元素符号每种元素用一种符号来表示，这种符号叫元素符号。 1、讲解元素符号的书写规则通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。 例C、O、H等。 思考钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同，钙元素和铜元素应是什么？总结元素符号的书写规则第一个字母须大写，第二个字母须小写。 例H、Ca、Cu、Mg等 2、运用元素周期表查找教材中的几种元素符号，分散难点，化整为零，这是记忆元素符号的“诀窍”之一。 3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二采用韵语和文字与字母对照记忆法。 记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。 老师带读上述韵语数遍后，让学生独立记忆。 兴趣比赛老师读元素名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。 举行小组抢答比赛，优胜者给予奖励（二）元素符号表示的意义 1、讲解元素符号一般表示一种元素这种元素的一个原子例元素符号“N”表示氮元素，也表示一个氮原子。 2、思考“2N”表示什么？（让学生进行大胆的假设）讲解“2N”表示2个氮原子（再次强调元素不能讲个数） 3、设问说出下列符号的意义Cl、2H。 讲解Cl表示氯元素和1个氯原子；2H表示2个氢原子。 三、教后感应先让学生在课前记忆主要元素的符号。 第5节表示元素的符号 (2)教学目标1通过探究活动，使学生初步认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。 2阅读元素周期表的发现史，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。 教学建议1元素符号是化学家对人类的重大贡献，元素周期表不仅对自然科学，也对哲学研究提供了有力的证据，让学生体会物质世界的韵律美，体会科学家的创造性思维。 2组织探究活动，初步构建结构、位置、性质的三角关系，体验化学研究的基本思想教学准备幻灯片元素周期表教学过程 一、引入新课:人们已知的元素有110种，为了便于研究元素的性质和用途，科学家把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。 二、教学新课（一）认识元素周期表的结构投影元素周期表设问请大家数数在元素周期表中有几个横行？几个纵行？有7个横行、18个纵行讲解我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行或几个纵行称作一族。 元素周期表中按横行（周期）读从左到右，一格接一格，元素原子的质子数逐渐增加。 元素周期表中按纵行（族）读这些元素的化学性质很相似。 (二)探究寻找元素周期表中元素之间地联系和规律性 1、提出问题元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？ 2、建立假设元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的性质上，也可能表现在元素的种类上? 3、设计方案每2人一小组，研究课本上的元素周期表 （1）在同一周期中，金属、非金属、稀有元素分别在什么位置？ （2）在同一族中某一族（如第A族、第A族）以什么元素为主？? 4、记录考察结果 （1）在同一周期中金属元素在什么位置？。 （每一周期左边）非金属元素在什么位置？。 （每一周期右边）6稀有元素在什么位置？。 （每一周期最右边）你认为各种类型的元素在每周期中的排布有什么规律？（同一周期中，从金属元素开始，过渡到非金属元素，最后到稀有元素）教师补充同周期的元素，自左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 （2）在同一族中第A族以元素为主（金属）；第A族以元素为主（非金属）；你认为同一族元素在性质上有什么规律？（同一族元素，它们或都是金属元素或都是非金属元素，或都是稀有元素，因此同一族元素在性质都非常相似。 ） 5、检验假设 （1）在周期表中，核电荷为13的元素应为（选填金属、非金属元素或稀有）元素，元素名称是。 根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？；生活中常用到它的哪些性质？。 在周期表中，核电荷为13的元素应为金属（选填金属、非金属元素或稀有）元素，元素名称是铝。 根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？成立；生活中常用到它的哪些性质？导电性、导热性、延展性等。 （2）Na、K属于同一族的元素，查阅有关资料，它们性质上是否具有相似之处？Na、K是第A族元素，它们的金属单质都是银白色、质软、密度比水小的金属，熔点低，极易与水、氧气等物质反应，它们的性质极为相似，只不过K比Na性质更活泼。 6、交流把你的探究结果与其他同学交流，你有什么收获和感想？ 三、课堂小结 四、教后感对老师来说，做一个投入型的教师最要紧。 但是，同样一节课，投入与不投入区别很大。 如果投入了，还要冒学生安全问题的风险，这是很多科学教师面临的问题。 我可以这样说，很多科学教师不敢让学生去捉鱼和虾等水生小动物。 他们怕万一出了什么事故，会造成严重的后果。 甚至影响自己的一生的名誉。 科学课，关键是让学生以教材为依托，培养学生研究的能力。 第6节表示物质的符号 (1)教学目标 1、了解化学式的书写规则 2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称， 3、能根据化学式区分单质和化合物。 教学建议 1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。 2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。 3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。 教学过程 一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课 1、写出下列元素的符号。 碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖 2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。 水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气 3、引入从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。 本节课要学习又一种化学符号化学式。 二、教学新课（一）化学式概念的建立 1、创设情景引入概念设疑化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？投影从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。 从组成物质的元素看二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和O元素；从组成物质的粒子看二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和O元素的原子个数比为12。 因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用CO2来表示。 讲解由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。 板书用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。 2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）阅读教材P29页提示和P30页图片，完成练习。 （二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入） 1、单质化学式的写法 （1）投影并讲解单质化学式的写法首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。 稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。 这样，这类元素符号又增添了一种含义可以表示某些物质。 （2）指导学生根据以上规则练习写几种单质的分子式氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。 氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。 ）臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。 金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。 2、化合物化学式的写法 （1）投影并讲解化合物化学式的写法先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。 （指两种元素组成的化合物）然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。 直接由离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。 （2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。 二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为11） 73、思考液态氮的化学式怎样写？讨论后得出不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。 （三）化学式的读法引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律“读、写顺序相反”，即由右向左读作“某化某”，如HCl读作氯化氢；ZnS读作硫化锌；NaCl读作氯化钠；MgO读作氧化镁；CO读作一氧化碳；CO2读作二氧化碳；SO2读作二氧化硫；SO3读作三氧化硫；随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。 三、课堂小结第6节表示物质的符号 (2)教学目标 1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。 2、能用符号表示离子或带电原子团。 教学建议 1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式宏观（物质）-宏观（元素），宏观（物质）-微观（分子）微观（分子）-微观（原子）。 2、重点学习原子团。 教学过程 一、复习 1、写出下列物质的化学式。 金属铝、水、氧气、氦气、二氧化碳、氯化钠、氮气、固态磷 2、读出下列物质化学式的名称。 HCl、ZnS、KCl、MgO、CO、SO3 二、教学新课（一）化学式表示的意义 1、引入我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？ 2、读图“CO2”这个化学式给你传递了什么信息？提问你看到“CO2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）CO2表示二氧化碳这种物质（化学式表示的第一个意义 （1）表示一种物质）。 提问“CO2”这个化学式还能表示出什么意义呢？ （2）物质的组成元素CO2是由碳氧两种元素组成。 因此二氧化碳属于化合物。 （3）物质组成元素的原子个数比CO2表示这种物质中碳、氧两种元素原子个数比是11。 思考NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。 思考CO2是由什么微粒构成的？CO2除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明由分子构成的物质的化学式又叫分子式。 CO2除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子一个二氧化碳分子。 一个分子的构成情况一个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。 讨论2个