高考化学一轮复习非金属及其化合物第1讲 非金属元素概述课件.ppt

第1讲非金属元素概述 第四章非金属及其化合物 1 非金属元素共有种 在周期表中处于区域 每周期所含非金属元素数目与周期序数的关系是 2 非金属元素的结构特点 除h he b外 最外层电子数 4 且原子半径比同周期的金属元素小 3 非金属元素的性质特点 具有一定的非金属性 如何比较强弱 4 非金属元素在自然界中的存在形态卤素在自然界都以化合态存在 大多数以氢卤酸盐形式 氧 硫 氮 磷等在自然界中既有游离态也有化合态 硅在自然界中没有游离态主要是二氧化硅和硅酸盐 一 非金属元素的 位 构 性 22 右上 8 周期数 第一周期除外 讨论 非金属单质有怎样的物理性质 请归纳他们的状态 颜色及其溶解性 归纳 1 常温下状态 气态h2 n2 o2 f2 cl2 稀有气体除外 液态br2 其余为固态 2 颜色 3 溶解性 除f2与水发生置换反应 cl2 br2在水中发生自身氧化还原反应 部分 外 可以说非金属单质均难溶于水 二 非金属单质 1 物理性质 2 同素异形现象 讨论 你知道哪些同素异形现象 c o s p 1 与氢气反应 请结合元素周期表同周期 同主族非金属元素性质递变规律 总结非金属单质与氢气反应的规律 2 与金属反应非金属单质与金属单质的反应 非金属表现出氧化性 练习 写出cl2 o2 s分别与fe cu反应的化学方程式 指明实验现象 从这些反应可看出什么规律 3 非金属单质间的反应通常 非金属单质可以与o2或x2反应 生成相应的氧化物或卤化物 o2做氧化剂 除x2外的非金属单质均可被直接氧化 x2做氧化剂 许多非金属单质也可被氧化 较熟悉情况为h2 p等 原则 非金属性强的氧化非金属性弱的 二 非金属单质 3 化学性质 4 非金属间的置换非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的 即 元素同周期 右边的置换左边的 元素同主族 上面的置换下面的 练习 写出满足下列要求的化学方程式 同主族非金属元素间的置换 同周期非金属元素间的置换 不同周期 不同主族非金属元素间的置换 二 非金属单质 3 化学性质 置换反应探究 优化探究 p40 考点四 二 非金属单质 4 非金属单质的制备 一 实验室制备制备非金属单质 要结合非金属元素及其化合物的性质 存在来考虑 1 还原法用还原剂还原的方法来制备 如h2 zn 2h zn2 h2 2 氧化法用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备 包括用同一种非金属元素的高价态氧化该元素的低价态来制备单质 如 cl2 br2 i2等 3 加热分解法在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质 如 o24 分离法将空气通过naoh溶液 浓硫酸 灼热的铜网后 可得较纯净的n2气体 二 非金属单质的工业制法1 电解法用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质 2nacl 2h2oh2 cl2 2naoh 3 氧化剂氧化法用氧化剂将非金属阴离子氧化成非金属单质 如从海水中提取溴 碘 4 分离法用物理方法从混合物中分离所需要的单质 如将空气液化后气化 分离出n2 o2 二 非金属单质 4 非金属单质的制备 2 还原剂还原法在高温下 用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价 如h2 si的制备 c h2oco h2 2c sio2si 2co 非金属氢化物 都称为气态氢化物 归纳 物理性质 一般都是无色气体 除ch4 sih4外 均为极性分子 都有刺激性气味 hx nh3易溶于水 h2s可溶 其余一般不溶 水溶液酸碱性 a a族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸 其中hcl hbr hi为强酸 比较强弱 其余为弱酸 nh3水溶液碱性 其余不溶 可视为中性 还原性 非金属元素的非金属性越强 其气态氢化物的还原性越弱 非金属元素的非金属性越弱 其气态氢化物的还原性越强 稳定性 三 非金属的气态氢化物 1 非金属元素氧化物大多为酸性氧化物 不成盐氧化物一般为低价氧化物 比如co no等 2 酸酐 3 许多非金属元素的低价氧化物有毒 如 co no no2 so2等 四 非金属的氧化物 五 非金属元素的含氧酸 1 常见的含氧酸 2 酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱 同周期由左到右酸性逐渐增强 同种元素中 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性 3 氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有 hno3 浓h2so4 hclo等 常见的还原性酸有 h2so3 h3po3等 4 某些酸的特殊性质浓h2so4 吸水性 做干燥剂 脱水性 使晶体脱结晶水 使有机物碳化 hclo 漂白作用 漂白原理与na2o2同 是利用强氧化性破坏有色物质 h2so3 漂白作用 与某些有色物质结合生成不稳定