陕西省西安惠安中学第二次适应性考试化学试题

陕西省西安惠安中学高三第二次适应性考试化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本大题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是A光导纤维、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物 D实验室制各氢氧化亚铁是用新制的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，制备氢氧化铝是用硫酸铝溶液与氨水反应2下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠AB CD3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()A B D4一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增加生成物浓度5在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD. 达到平衡时，SO2的转化率是90%6下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO37离子M2O7x与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x +3S2 +cH+=2M3+ +eS +f H2O,则M2O7x中M的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+78分子式为C11H16的单取代芳烃，其可能的结构有 A5种 B6种 C7种 D8种9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 B向10mLlmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL lmol/L盐酸：2H+CO32=CO2+H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 C淀粉、纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 D甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11下列说法正确的是 A常温下，将pH =11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH=12现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A1:1:3 B1:2:4 C1:1:4 Dl:3:113下列说法错误的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14在标准状况下,气体A的密度为125g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为 （ ） A1:2 B2:1 C2:3 D3:2 15工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2)第二题：本大题必做题为16-18题，选做题中19-21任选1道作答，并按照顺序将答案填写在答题卡相应位置16已知AG有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式： （2）C溶液与D反应的离子方程式为 F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为 （3）请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DHCl溶液（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。 如果反应速率v(G)1.2mol/(Lmin)，则v(D) mol/(Lmin)在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。17（15分）2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车，已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。 （1）煤气化的化学方程式是_ 。 （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3O0H（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （3）在溶积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲酵，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 该反应在Ti时的平衡常数比T2时的大 该反应为吸热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比 ； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为： 18（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验： （l）先关闭活塞a，将64 g铜片和12mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前 ；打开活塞a之后 。B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整， ； （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D从而测出装A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为： （填化学式）。乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用_作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为_ ；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为_mol（用含a、b的表达式来表示）。选做题19【化学选修2化学与技术】（15分） （1）某工厂每天要烧掉含硫16%的烟煤200t，排放出的SO2会严重污染环境，如果变废为宝，将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365d计）可生产98%的浓硫酸 吨。 （2）若要在铁制件表面镀镍，则镍应与电源的 极相连，电镀液可以用硫酸镍溶液，电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 （增大、减小或不变）； （3）工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 （填编号），用所选原料制玻璃的化学方程式是_ ； A纯碱 B石灰 C石灰石 D黏土 （4）炼铁和炼钢过程的主要区别是 ； （5）明矾净化水的原理是 （用离子方程式表示；具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、 （用化学方程式表示）20选修3物质结构与性质（15分）C、H、O、N是构成蛋白质的主要元素铬在工业上有重要应用，但其化合物对人有害。请回答下列问题 （1）铬元素原子基态时的电子排布式 ； （2）C、N、O三种元素中第一电离能的大小顺序是 ，电负性的大小顺序是 ； （3）CH2=CH-CH=CH2是重要的化工原料，1mol该化合物中键和键之比是 ； （4）C、H、O三种元素中形成最简单化合物的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式是 。 （5）同碳原子的醇与烷烃、同碳原子的多元醇与一元醇相比较熔沸点高，其原因是 。 （6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于 晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。21【选修5有机化学基础】（15分）丁香子酚的结构简式如图：丁香子酚的一种同分异构体：对一甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下： （1）丁香子酚的分子式是_，其含有氧官能团的名称分别是：_和_。 （2）中属于取代反应的是_； （3）下列物质能与丁香子酚发生反应的