碳酸钠的性质与应用1

苏教版 化学必修一专题二第二单元第二节碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用吴川市第一中学 杨诗妮【教学目标】一知识与技能1. 探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异；2. 知道碳酸钠在生产、生活中的用途。二过程与方法1. 通过对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异；2. 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。三情感态度与价值观1. 认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系；2. 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。【教学重难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异、【教学过程】【引入】 我们上一节课探索了金属钠的性质及用途，知道钠是一种活泼的金属，能与氯气，氧气，水，熔融的金属卤化物发生反应，现在请同学们思考：一小块钠长期露置在空气中，可能发生哪些变化？最终变成什么物质？【课件】 【过渡】 长期露置在空气中的钠最终会变成了碳酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠是我们这节课要学习的主要内容。在中国的近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气很响（宋庆龄、宋美龄、宋爱龄）。在化学王国里也有三姐妹那是“苏氏三姐妹”苏打、小苏打、大苏打，今天我们学习苏打和小苏打。【板书】 碳酸钠的性质与应用【讲述】 碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名：纯碱，小苏打。碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，俗名：小苏打，他们均为白色固体，均易溶于水，但是，在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的要大（与碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度比较）。Na2CO3的组成是Na+、CO32- ，属于正盐，碳酸盐，NaHCO3的组成是Na+、HCO3 ，属于酸式盐。【实验】 1.观察碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质。 2.探究碳酸钠的化学性质【活动与探究】实验一 在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。【板书】 一、碳酸钠的化学性质1能与某些碱反应（与NaOH不反应）Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2能与某些盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl实验二 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。【板书】3能与某些酸反应 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 实验三 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 【板书】4.碳酸钠溶液呈碱性 热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。【叙述】这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。【设问】碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？【思考与讨论】学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。【叙述】碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。【板书】二、碳酸氢钠的化学性质1. 受热分解（热稳定性差） 2. 与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3. 与碱反应 （识记）NaHCO3+NaOH= Na2CO3 H2O2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3+2H2O NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +NaOH +H2O 【过渡】 通过以上的学习，我们已经了解过碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，他们的性质有相同点，也有不同点，我们可以利用他们化学性质的不同点来对他们进行鉴别。【观看视频】【板书】 三、碳酸钠与碳酸氢钠比较热稳定性Na2CO3 NaHCO3 【讲述】 所以，如果要鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体，我们可以通过加热这两种固体，然后将所产生的气体通入澄清石灰水，观察实验现象来区分它们。【观看视频】【板书】2. 与酸反应 与酸反应速率 NaHCO3 Na2CO3 【讲述】碳酸钠与酸反应的速率比碳酸氢钠的慢，原因是碳酸钠与酸反应是分步进行的，第一步Na2CO3+2HCl= NaHCO3+H2O，第二步NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（补充盐酸与碳酸钠溶液互滴问题）盐酸现象：刚开始滴盐酸时没有气体产生，随着盐酸的量增加，才有气体产生。碳酸钠溶液现象：刚开始就有气体产生碳酸钠溶液盐酸【总结】一. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 (1)根据热稳定性的不同进行鉴别： 分别加热少量固体，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3。 (2)根据与酸反应的不同现象进行鉴别： 两者均取少量固体，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3，或与同浓度的酸反应，反应剧烈的为NaHCO3。 (3)根据阴离子不同进行鉴别： 分别取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，无明显现象的为NaHCO3。 二除杂（1）要除去碳酸钠固体里面的碳酸氢钠（加热）.（2）要出去碳酸氢钠溶液里混有的碳酸钠（通入过量的CO2）.【活动与探究】学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。【过渡】碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？【叙述】 四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的4050%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。【叙述】 五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。【小结】【随堂练习】1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 2、下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是（）A.在通常情况下，都是白色的固体B.它们都易溶于水C.在通常情况下，受热都易分解D.都可以和盐酸反应并生成CO2气体3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2