化学人教版九年级下册孟丽萍《酸的化学性质》

酸的化学性质孟丽萍一 教学相标知识与能力1. 认识酸的化学性质（本节课的教学重点）2. 使学生逐步懂得从个别一般的认识事物规律过程（从现象到本质）3. 培养学生分析问题（解决问题的 及比较）过程与方法：初步学会运用比较，分类归纳，概括等方法初步学会运用观察，实验等获取信息。、情感与态度1. 培养学生实事求是的科学态度2. 保持和增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探索欲，发展学习化学的兴趣3. 发展学生善于合作，善于思考，严谨事实，勇于创新和实践的科学精神一 重难点：1. 重点：酸与指示剂作用.酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应见本堂课的学习观点2. 难点：用微观粒子解释酸的化学性质的事质原因。实验准备 ：分值： 中摆放，试管，点滴板，盐酸溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，镁带，锌粒，生锈严重的铁钉四. 教学方法：实验探究法。讨论.归纳法五. 教学过程环节一：慧眼识酸提问：桌上有未贴标签的无色溶液。请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全（学生提方案：）讲述：“我们按安全，科学，简便，明显”的原则，来评价同学们的方案。方案 最优，方案次之，方案第三。设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给同学）哪些同学能解答这一问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确。而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们在用我们已经探索出来的方法去认识我们所指的的其他酸是否也具有这些性质。学生：（学生探索活动3）用稀硫酸、稀盐酸做正面证明；用Na2CO4等非酸溶液做反面证明。环节二：猜它是谁讲解：（设置游戏场景、有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，学生分别装稀盐酸,稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言，表情，声音等表现比赛过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。排名次的理由是：镁反应最快，在酸中待的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。讲述;：请同学们总结算酸化学性质，还要小结原因。设问：通过学习酸的这一条性质，能不呢不过将它提升为我们的技能？（学习距离在日常生活中的应用）环节三：除锈专家提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？总结导入：在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（分组实验：用稀盐酸的量掌握合适，请同学描述实验现象）学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容)提问：铁锈溶解，是稀盐酸，稀硫酸中的那一种粒子使它溶解的呢？请同学们设计一个实验方案证明。学生：锈铁钉放在NaCl溶液,，水中，观察反应现象。学生总结：锈铁钉放在NaCl溶液，水中不反应，这些实验也反证化学方法出血只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。、讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应?教师：为了进一步证明这个结论我们再来做个演示实验：取少量黑色粉末于试管中，滴加稀硫酸，为了加快反应，用酒精灯加热；可以看到，溶液由无色变为蓝色。反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的h+体现出来的。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，与无色酚酞溶液不变色； 酸与活泼金属活动反应； 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2则可归纳推理出：含有CO2-3的化合物能与酸反应生成H2O、CO与另一种化合物。实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。酸具有相似的化学性质的本质原因:电离出的阳离子都是氢离子。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。环节五：开拓视野1、 已知：2Hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2请根据所给信息推理出合理的结论。2、 生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、 课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用、记录变色情况）酸的化学性质板书设计：一、酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。无色酚酞溶液预算不变色；二、酸与活泼金属作用。Mg+2HCl=MgCl2+H22N+2HCl=2NCl2+H2Fe+H2So4=FesO4+H2三、酸与金属氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈溶解；溶液变为黄色。板书设计：一、酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。无色酚酞溶液预算不变色；二、酸与活泼金属作用。Mg+2HCl=MgCl2+H22N+2HCl=2NCl2+H2Fe+H2So4=FesO4+H2三、酸与金属氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈溶解；溶液变为黄色。CuO+H2sO4=CusO4+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色。用途：酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。四、酸与碱发生中和反应HCl+HaOH=HaCl+H2O五、酸与某些盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2教