2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应与能量变化 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应与能量变化 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx福州质量抽测)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示.下列叙述正确的是()A该反应可以自发进行BH(ab) kJmol1C使用催化剂可以减小a、b的差值D1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需吸收a kJ能量解析该反应为吸热反应.H0.反应后气体分子数减小.S0.故该反应不能自发进行.A项错误；该反应为吸热反应.H(ab) kJmol1.B项正确；使用催化剂可以降低正、逆反应的活化能.但反应热不变.即a、b的差值不变.C项错误；1 mol A2(g)和1 mol B2(g)完全分解为气态原子需吸收a kJ能量.D项错误。答案B2(20xx长沙模拟)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示.下列说法不正确的是()A相同条件下.K(s)的(H2H3)Na(s)的(H2H3)BH4的数值和ClCl共价键的键能相等CH5H5DH70.且该过程形成了分子间作用力解析K比Na活泼.相同条件下K更易失去电子.则K(s)的(H2H3)Br.故相同条件下.2Br(g)的H5H5.C项正确；NaCl为离子化合物.不能形成分子间作用力.D项错误。答案D3(20xx市监测考试)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的反应热约为()A109 kJmol1 B218 kJmol1C232 kJmol1 D1308 kJmol1解析将已知热化学方程式依次编号为、.根据盖斯定律.由32得6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H1308.2 kJmol1.则FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1.B项正确。答案B4(20xx山东潍坊调研)有关化学键的键能数据如表所示：化学键CHO=OCCHO键能/(kJmol1)413498x465甲烷的燃烧热为890 kJmol1.某种单质碳的燃烧热为395 kJmol1.该单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体.则x()A619.7 B196.25 C392.5 D1138.1解析先根据燃烧热定义可写出：C(s)O2(g)=CO2(g)H395 kJmol1.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1。根据盖斯定律.得：CH4(g)O2(g)=C(s)2H2O(l)H495 kJmol1。由于在碳的正四面体结构中.每个碳原子形成4个CC键.每个CC键由2个碳原子共有.故每个碳原子拥有的CC键数目为2。结合反应热与键能的关系：H反应物的总键能生成物的总键能.可得495(4413498)(2x4465).计算得x392.5。答案C5(20xx河北省九校第二次联考)已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)H1266 kJmol1.P4为正四面体结构.其中PP键的键能为198 kJmol1.ClCl键的键能为243 kJmol1。下列说法正确的是()A该反应在任何温度下都能自发进行B1 mol P4(s)和6 mol Cl2(g)具有的总能量比4 mol PCl3(g)具有的能量低CPCl3的电子式为DPCl键的键能为326 kJmol1解析HTS0时反应才能自发进行.该反应的H0.SH3C1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热解析根据盖斯定律.由22可得.则H42H32H2H1.A项正确；由于气态水液化时放热.故氢气和氧气反应生成液态水放出的热量多.放出的热量越多.H越小.故H50.即2 mol X的键能一定高于1 mol Y和1 mol Z的键能.A项错误；升高温度.体系中活化分子数增多.活化分子百分数增加.B项正确；使用催化剂.能降低反应的活化能.但H不变.C项错误；该反应为吸热反应.且该反应熵变S0.S0.因此该反应一定不能自发进行.D项错误。答案B4(20xx市高三定位考试)已知H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g).该反应分、两步进行.其能量变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A反应为吸热反应B反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C反应比反应的速率慢.与相应正反应的活化能有关DHI(g)ICl(g)=I2(g)HCl(g)H218 kJmol1解析根据图像可知.反应和反应中反应物总能量都大于生成物总能量.故反应和反应均为放热反应.A项错误；反应中H的化合价升高.I的化合价降低.故反应是不同元素之间发生的氧化还原反应.反应中I的化合价有升有降.其他元素化合价不变.故反应是同种元素之间发生的氧化还原反应.B项错误；反应比反应的速率慢.因为反应的正反应的活化能较大.反应的正反应的活化能较小.C项正确；H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1.由于反应的焓变未知.无法根据盖斯定律计算反应的焓变.D项错误。答案C5(20xx江西省红色七校第一次联考)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1.冰中氢键键能为20 kJmol1.假设1 mol冰中有2 mol氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下.醋酸溶液的物质的量浓度为c.电离度为a.电离常数Ka。若加水稀释.则CH3COOH%&CH3COOH向右移动.a增大.Ka不变C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D500、30 MPa下.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1解析1 mol冰熔化时.熔化热能破坏的氢键的物质的量为：0.3 mol.占冰中氢键的百分数为100%15%.A项正确；醋酸溶液加水稀释.电离平衡向正反应方向移动.电离度增大.由于电离常数只与温度有关.Ka保持不变.B项正确；甲烷的标准燃烧热表示25、101 kPa时1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量.该热化学方程式正确.C项正确；合成氨的反应为可逆反应.0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应.生成的NH3小于1 mol.放热19.3 kJ.而热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)H对应生成2 mol NH3.故放出热量大于38.6 kJ.H38.6 kJmol1.D项错误。答案D6(20xx山西名校联考)中俄天然气项目将在20xx年后首次输气.天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的热化学方程式为2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)H。且O=O键的键能为a kJmol1.CH键的键能为b kJmol1.CO键的键能是c kJmol1.OH键的键能为d kJmol1。则H为()A(2c8d3a8b) kJmol1B(2c8d3a4b) kJmol1C(3a8b2c4d) kJmol1D(3a8b2c8d) kJmol1解析反应焓变H反应物的总键能生成物的总键能3a kJmol124b kJmol12c kJmol142d kJmol1(3a8b2c8d) kJmol1.D项正确。答案D7(20xx湖北调研)工业合成氨是农业用氮肥的主要来源。合成氨的原料气之一H2可用甲烷制得.反应的热化学方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H。下面是一组化学反应的能量变化曲线图：下列热化学方程式书写正确的是()A.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H423.2 kJmol1B2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H282 kJmol1CO2(g)2H2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1DCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161 kJmol1解析由图甲中曲线变化及图像中标注的物质可知.热化学方程式中生成物水应为气态.A项错误；图乙中CO2、CO的计量数为1.而选项中的热化学方程式计量数为2.故H564 kJmol1.B项错误；根据图甲、图乙、图丙可写出3个热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.4 kJmo1；CO2(g)=CO(g)O2(g)H282 kJmol1；O2(g)H2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1；根据盖斯定律.3可得新的热化学方程式：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161 kJmol1.D项错误。答案C二、非选择题8(20xx郑州质检)“一碳化工”是重要的化学工业.部分原理如下：反应：C(s)O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g)%&CO(g)H2(g)H2130 kJmol1反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g)%&CH3OCH3(g)H2O(g)H4反应的能量变化如图所示：反应：3CH3OH(g)%&CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1.H2O的汽化热(在标准状况下.1 mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量)为44 kJmol1.回答下列问题：(1)反应的H1_kJmol1。(2)反应中正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(3)反应中使用催化剂的曲线是_(填“”或“”).曲线的峰中出现小波谷的原因是_.反应的H4_kJmol1。(4)用适量的CO与H2反应.每生成420 g CH3CH=CH2(g)时._(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。解析(1)根据H2的燃烧热和H2O的汽化热可写出热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H6285.8 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H744 kJmol1。根据盖斯定律：.则H1H2H6H7130 kJmol1285.8 kJmol144 kJmol1111.8 kJmol1。(2)反应是放热反应.反应物的能量高.生成物的能量低.故反应物分子达到活化分子吸收的能量少.即正反应活化能小。(3)使用催化剂降低了反应的活化能.故使用催化剂的曲线是；曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量.该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再与反应物生成产物两个反应过程.都有断键吸热和成键放热的过程。由图像可知.H4(152286) kJmol1 134 kJmol1。(4)根据盖斯定律.3得3CO(g)6H2