1112高中化学 2.1.2 溴、碘的提取及氧化还原反应学案（PPT） 苏教版必修1.ppt

专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯 溴 碘及其化合物 进入 学点1 学点2 1 写出从海水中提取溴碘的化学方程式 2 现象 再加ccl4振荡现象为 3 写出下列化学方程式 指出氧化剂 1 氯气与钠 2 氯气与铁 3 氯气与氢气 2kbr cl2 br2 2kcl 2ki cl2 i2 2kcl 溶液由无色变为橙色 液体分层 上层无色 下层橙红色 2na cl2 2naclcl2 3cl2 2fe 2fecl3cl2 h2 cl2 2hclcl2 光照 4 氯气与水 5 次氯酸分解 6 次氯酸钙和二氧化碳 水反应 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 不是氧化还原反应 2hclo 2hcl o2 hclo 光 cl2 h2o hcl hclocl2 学点一溴和碘 阅读课本 完成下列填空 1 溴的提取溴通常从海水中提取 反应原理为 2n b cl2 或kb cl 2 碘的提取碘通常从富碘植物 如 中提取 反应原理为 2ki cl2 溴也能将碘化钾中的碘置换出来 ki b 2 2kcl 2 2n c b 2 2 2kc b 2 海带 2 2kb i2 例1 某同学为了验证海带中含有碘 拟进行如下实验 请回答相关问题 1 第1步 灼烧 操作是 将足量海带灼烧成灰烬 该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 填代号 限填3项 a 试管b 瓷坩埚c 坩埚钳d 铁三角架e 泥三角f 酒精灯g 烧杯h 量筒 2 第2步 i 溶液的获取 操作是 b e f 将灰烬转移到烧杯中 加适量蒸馏水 用玻璃棒充分搅拌 煮沸 过滤 3 第3步 氧化 操作是 依次加入合适的试剂 下列氧化剂最好选用 填代号 a 浓硫酸b 新制氯水c kmno4溶液d h2o2理由是 4 第4步 碘单质的检验 操作是 取少量第3步的溶液 滴加淀粉溶液 如果溶液显蓝色 则证明海带中含碘 d 过氧化氢是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染 不会进一步氧化单质碘 对应训练 1 在已经提取的氯化钠 溴 镁等化学物质的富碘卤水中 采取如图2 1 6所示的工艺流程生产单质碘 图2 1 6 试回答下列问题 1 乙 丁中溶质的化学式 乙 丁 2 第 步操作中用稀h2so4浸洗的目的是 填写字母编号 a 除去未反应的no3 b 除去未反应的i c 除去未反应的fed 除去碱性物质 3 第7步操作可供提纯i2的两种方法是和 不要求写具体步骤 4 实验室检验i2的方法是 5 甲物质见光易变黑 其原因是 用化学方程式表示 将碘加在淀粉溶液中显蓝色 fecl3 fei2 c 升华法 溶剂萃取法 2agi 2ag i2 光照 学点二氧化还原反应 阅读课本 完成下列填空 1 氧化还原反应的概念人们把有转移的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应中 电子的物质是还原剂 还原剂发生反应 电子的物质是氧化剂 氧化剂发生反应 2 非氧化还原反应人们把没有转移的化学反应称为非氧化还原反应 电子 电子 失去 氧化 得到 还原 3 电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法 4 物质氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中 剂表现氧化性 剂 氧化 还原 失去2 得到2 2 表现还原性 通常得电子能力越强 物质的氧化性 失电子的能力越强 物质的还原性 如氧化性 2cl2br2 还原性 越强 越强 例2 下列反应是氧化还原反应的是 a b cao h2o c d 高温 c 解析 本题有两种解法 解法一 常规解法 中各元素的化合价都没有发生变化 不是氧化还原反应 中 元素化合价发生了变化 是氧化还原反应 解法二 推断法 是复分解反应 复分解反应都不是氧化还原反应 为化合反应 没有单质参加 不是氧化还原反应 为分解反应 有单质生成 是氧化还原反应 是分解反应 没有单质生成 不是氧化还原反应 对应训练 2 下列说法正确的是 a 有单质参加的化学反应都是氧化还原反应b 只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应c 氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高d 某些氧化还原反应中 仅有一种元素的化合价发生了变化 d 例3 标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目 并指出氧化剂和还原剂 1 cl2 h2o hcl hclo 2 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3 2kclo3 2kcl 3o2 4 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o mno2 氧化剂 还原剂均为cl2 氧化剂为hno3 还原剂为cu 氧化剂为mno2 还原剂为hcl 氧化剂 还原剂均为kclo3 得e 失e 2e 2e 得2 6e 失6 2e 对应训练 3 用单线桥表示下面反应中电子的转移方向和数目 碳还原二氧化硅的反应为 2 2 高温 4e 一 溴 碘的提取1 溴 碘在水中溶解度不大 但易溶于有机溶剂 溴是常温下唯一呈液态的非金属 保存时应盛放在棕色 磨砂玻璃塞 细口瓶中 通常还加入少量水 形成水封 减少挥发 碘易升华 遇淀粉变蓝 这是碘的特性 保存在棕色广口瓶中 2 氯 溴 碘单质氧化性的强弱 实验探究氯 溴 碘氧化性的强弱 二 氧化还原反应1 氧化还原反应 1 氧化还原反应的本质 电子的转移 包括得失和偏移 2 氧化还原反应的特征 反应前后有元素的化合价发生了变化 3 氧化还原反应的判断 只要有元素的化合价发生变化 这个反应就是氧化还原反应 4 非氧化还原反应的判断 如果所有元素的化合价都没发生变化 这个反应才是非氧化还原反应 5 氧化还原反应的构成 氧化还原反应是一个反应 其中包含氧化反应和还原反应两个 半反应 反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应 6 氧化还原反应跟四种基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应 有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应 无单质参加的化合反应 无单质生成的分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应 7 氧化还原反应跟得氧失氧的关系 人们曾经从物质在反应中是否得氧和失去氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应 此定义是不全面的 如f c so 这一反应中并没有发生氧的得失 但这一反应仍属氧化还原反应 铁元素发生了氧化反应 铜元素发生了还原反应 另一方面 此定义把一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开 因此也不能反映该类反应的本质 特别提醒 如何认识氧化还原反应的表示方法 双线桥法和单线桥法 2 氧化还原反应的表示方法 双线桥法和单线桥法 1 双线桥法 用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来 并在桥线上下注明电子得失等表示氧化还原反应中电子转移的方法 书写步骤 写出反应方程式 标出发生变化的元素的化合价 用带箭头的桥线把化合价升高 或降低 的元素连接起来 箭头指向生成物 在桥线上 下标出电子的得失和化合价的升降 反应中 失去电子总数等于元素化合价的升高总数 得到电子总数等于元素化合价的降低总数 得失电子数目用计算过程表示 失电子数 元素化合价升高数 发生化合价变化的原子个数得电子数 元素化合价降低数 发生化合价变化的原子个数注意事项 桥线两端连接的元素必须是价态发生变化的同种元素 箭尾处是反应物 箭头处是生成物 桥线上下得失电子总数相等 一般模式 双线桥表示氧化还原反应的一般模式为 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得到 失去 2 单线桥法 用带箭头的桥线将反应物中得到和失去电子的元素连接起来 并在桥线上注明电子转移数目表示氧化还原反应的方法 书写步骤 写出反应方程式 标出发生变化的元素的化合价 用带箭头的桥线把反应物中化合价发生变化的元素连接起来 箭头由失电子元素指向得到电子元素 在桥线上标出电子转移的数目 可以是元素化合价的升高总数 也可以是元素化合价的