1112版高中化学同步授课课件 专题1 第二单元第3课时 溶液的配制及分析 苏教版必修1.ppt

第3课时溶液的配制及分析 理解物质的量浓度的概念 掌握有关物质的量浓度的简单计算 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 背景对于溶液而言 测量体积比较方便 对于溶质 我们知道其物质的量使用方便 便于计算 回顾 探究 m 请设计一个物理量 将溶质的物质的量 n 和溶液的体积 v 联系起来 该物理量应如何定义 一 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 1 符号 cb2 常用单位 mol l 或mol l 1 3 数学表达式 注意 溶质物质的量v 溶液的体积 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 物质的量浓度 cb 答 略 例题4 p23将53 0gna2co3溶于水 配成500ml溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 问题解决 配制250ml0 2mol lnacl溶液 需要nacl的质量是多少克 解 n nacl c nacl v nacl溶液 0 2mol l 0 25l 0 05molm nacl n nacl m nacl 0 05mol 58 5g mol 2 925mol答 略 标况下 vm 22 4l mol 因为溶液具有均一 稳定的特征 所以 从同一溶液中取出任意体积的溶液 其浓度 包括质量分数 物质的量浓度 密度不变 所含溶质的质量 物质的量 不相等 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出100ml 10ml和1ml溶液 它们的密度 溶质的质量分数 物质的量浓度是否相等 所含溶质是否相等 溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算 思考1 10l1mol l酒精溶液与10l1mol l蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同 酒精与蔗糖是非电解质 在溶液中以分子形式存在 所含溶质的物质的量相同 即微粒数 分子数 相同 在同一 强电解质 溶液中 各微粒的物质的量比 微粒个数比 微粒的物质的量浓度比 思考2 1l1mol lnacl溶液与1l1mol lcacl2溶液所含溶质微粒数是否相同 nacl na cl cacl2 ca2 2cl 解 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为vl 所含溶质的质量百分含量为w 溶质的摩尔质量为mg mol 求该溶液的物质的量浓度 二 物质的量浓度的计算的4种类型 注意得到的数值是小数 2 c与w的换算 1 简单计算c n v 已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18 0mol l 溶液的密度为0 900g ml 则该溶液中溶质的质量分数为 a 0 458b 34 c 71 6 d 不能确定 b 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 c浓v浓 c稀v稀 体积单位不一定用升 相同即可 3 溶液稀释 或浓缩 的计算 例 将30ml0 5mol lnacl溶液加水稀释到500ml 稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为 0 03mol l 1 用36 5 密度为1 3g cm 3的浓盐酸配制0 1mol l 1的稀盐酸650ml 所需浓盐酸的体积为ml 5 0 分析 c浓v浓 c稀v稀c浓 1000 w m 2 溶液混合时有 c1v1 c2v2 c混v混 同一溶质 把100ml0 3mol l 1的硫酸溶液和50ml0 6mol l 1的硫酸溶液混合后 该溶液中h 的物质的量浓度为 假定混合后体积为分体积之和 分析 c1v1 c2v2 c混v混 同一溶质 h2so4 100ml 0 3mol l 1 50ml 0 6mol l 1 c 硫酸 混 150mlc 硫酸 混 0 4mol lc h 2c 硫酸 混 0 8mol l 0 8mol l 1 例 标准状况下 将448lnh3溶于1l水中 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 m nh3 20mol 17g mol 340g 答 此氨水的浓度是13 4mol l m 氨水 340g 1000g 1340g 4 气体溶于水后物质的量浓度的计算 求溶质质量 求溶液质量 求溶液体积 求物质的量浓度 例5 中和1l0 5mol lnaoh溶液 需要多少升的1mol lh2so4溶液 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 答 需1mol lh2so4溶液0 25l 解 设需1mol lh2so4溶液的体积为x 2mol1mol 0 5mol l 1l 1mol l x 2mol 0 5mol l 1l 1mol 1mol l x x 0 25l 三 有关化学方程式的计算 1 配制溶液的实验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习 请仔细地阅读课本p23 24 二 配制一定物质的量浓度的溶液 专用仪器 容量瓶p23 3 用途 用来配制一定体积一定浓度的溶液 容量瓶是量器不是容器 1 配制溶液的实验仪器 4 使用容量瓶的注意事项 使用前要检漏 不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作 不能长期存放溶液或进行化学反应 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶 2 配制溶液的步骤p24活动与探究配制100ml0 1mol lna2co3溶液 计算 称量 托盘天平 固体 或量筒 液体 溶解 烧杯 玻璃棒 转移和洗涤 容量瓶 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀 装瓶贴签 托盘天平的注意事项 1 计算m na2co3 0 1l 0 1mol l 106g mol 1 06g 托盘天平只精确到0 1g 所以应该称取1 1g的固体 2 称量用托盘天平称量1 1g固体 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解物应放在烧杯或者称量瓶上 3 遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 6 托盘天平称量只能精确到0 1g 托盘天平的使用方法 3 溶解 仪器 烧杯 玻璃棒 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却致室温注意 1 搅拌时沿一定方向 控制一定速度 2 玻璃棒不碰杯壁 不放在桌上3 加水量应能把溶质全部溶解 但不要太多 思考1 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为100ml 你认为可以吗 思考2 若浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 用量筒量取浓硫酸 然后沿着玻璃棒缓缓注入水中 不断搅拌 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 4 转移和洗涤 仪器 100ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 玻璃棒引流 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 确保溶质全部转移到容量瓶中 减少实验误差 注意 玻璃棒不与瓶口接触 防止溶液外流 玻璃棒一端应靠在刻度线以下 以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液 使得定容后浓度变低 100ml 5 定容 仪器 胶头滴管 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 溶液的凹液面与刻度线相切 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 因为溶质的质量减少导致溶液浓度降低 6 摇匀将容量瓶盖好瓶塞 如图所示 反复上下颠倒 使溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否加水至刻度 答 不能 液面低于刻度线是因为还有溶液挂在壁上 当静置后就会恢复原状 7 装瓶贴签容量瓶中不能保存溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项p24 1 使用前检漏 2 称量固体时精确到0 1g 3 不能配制任意体积的溶液 比如950ml某浓度溶液应选1000ml的容量瓶 确定溶质时 不能按照950ml计算 要按照1000ml计算 4 溶解后稀释不能用容量瓶 5 溶液需冷却后才能移入容量瓶 6 引流时 玻璃棒下端应伸到刻度线以下 7 滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 8 摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 9 不能长期存放溶液或进行反应 3 溶液配制的误差分析根据c n v m mv判断 凡是能使n增加或v减少的因素 都会使c偏大 凡是能使n减少或v增大的因素 都会使c偏小 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有影响吗 定容时 视线与刻度线相平 凹液面与刻度线相切 俯视 仰视 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 练习 根据c n v分析 以配制某浓度naoh溶液为例 请同学们将c的结果填入表中 步骤 准确配制一定物质的量浓度溶液 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 在配制溶液中哪些操作过程的不当 可能引起溶液浓度的误差 结论 浓溶液配制成稀溶液 稀释前后溶质的物质的量不变c1v1 c2v2 有关溶液稀释 浓缩 的计算1 将10毫升2mol l的硫酸溶液加水稀释到0 5mol l 其体积为多少毫升 2 配制500ml1mol l的h2so4溶液 需要密度为1 836g ml的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 m m na na v vm vm m v n n cb之间的关系 v 溶液体积 1 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其