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第四章电化学基础 第3节电解池第1课时电解的原理 一 课前回忆 3 在电解水的过程中得到什么产物 结合上述电解的原料 能发现什么共同点 2 在矿产资源的回收利用中 金属钠与镁是如何制备的 1 电离与电解质的含义是什么 二 实验探究与思考 无现象 不能自发发生化学反应 如图甲所示 将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有cucl2溶液的u型管中 有何现象 加入直流电源以后 会有什么现象呢 1 通电后发生了氧化还原反应 2 外加电流的作用是这种化学变化的根本原因 与电源正极相连的碳棒 阳极 有气泡产生 且有刺激性气味 能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒 阴极 上有红色的固体析出 实验4 2 p79 cl2 cu 实验现象 通电前 氯化铜溶液中有哪些离子 如何运动 通电后 阴 阳离子的运动有改变吗 实验现象产生的问题 2 当离子定向移动到电极表面时 发生的是什么类型的反应 写出两电极反应和总的化学方程式 cu2 h cl so42 在通电以后 阳离子向电源的负极移动 阴离子向电源的正极移动 2cl 2e cl2 氧化反应 cu2 2e cu 还原反应 阳极 阴极 3 通电后 回路中离子及电子的运动方向怎样 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 1 电解 使电流通过电解质溶液 或熔融电解质 而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解2 原理 三 电解原理 含义及条件 还原反应 cu2 2e cu 电解质溶液 氧化反应 2cl 2e cl2 阴离子 阴极 阳极 石墨 石墨 正极 负极 阳离子 e e e e 3 构成电解池的条件 直流电源 阴极 与电源负极相连 还原反应 阳极 与电源正极相连 氧化反应 电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路 问题 如何来判断电解池的阴阳极 1 本质特征 接电源正极的是阳极 接电源负极的是阴极 2 外在表现 a 失电子是阳极 得电子是阴极 b 氧化反应是阳极 还原反应是阴极 c 吸引阴离子的是阳极 吸引阴离子的为阴极 d 电极溶解是阳极 金属析出是阴极 如何来判断电解池的阴阳极 电解池与原电池有哪些异同 续 电源负极 电解池阴极电解池阳极 电源正极 电子流向 阳极 氧化反应 溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极 还原反应 溶液中的阳离子得电子 负极 氧化反应 金属失电子正极 还原反应 溶液中的阳离子得电子 电极反应 阳极 与电源正极相连阴
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