人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（16张）.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 电解质 强电解质 弱电解质 强酸强碱大多数的盐 弱酸弱碱水 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 纯水中c h 与c oh 大小有何关系 由水电离出的h oh 的物质的量相等 在其它的溶液中 水电离出来的c h 与c oh 大小又有何关系 由水电离出的h oh 的物质的量相等 2 注意 水电离出来的c h 与c oh 始终是相等的 25 时 水电离出来的c h c oh 10 7mol l 说明水的电离程度如何 设水的体积为1l则水的物质的量n h2o 55 6mol 已电离的水为1 10 7mol 根据 h2o 1 8 10 7 2 注意 水电离出来的c h 与c oh 始终是相等的 水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 水的电离平衡常数表示 k电离 k电离 c h2o c h c oh kw c h c oh 二 水的离子积常数 1 表达式 一定温度下 稀溶液中 kw c h c oh 注意 常数无单位 此时的c h 和c oh 是溶液中的总量 不同酸碱性溶液中h 和oh 浓度相对大小可不同 但无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 任何水溶液中 都有kw c h c oh 2 影响kw的因素 kw只是温度的函数 与浓度无关 温度升高 kw值增大 如 kw25 10 14kw100 10 12 逆 逆 逆 正 正 正 正 不变 不变 不变 不变 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 三 影响水电离平衡的因素 逆 减小 增大 逆 不变 练习1 根据水的电离平衡h2oh oh 和下列条件的改变 填空 2 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中c h c oh c 水的电离常数k25 k35d 水的电离是一个吸热过程 d 2 0 01mol l盐酸溶液中 c h c oh 分别为多少 0 01mol lnaoh溶液中 c h c oh 分别为多少 3 25 浓度均为0 1mol l的下列溶液中c h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 1 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 某温度下 某溶液c h 10 7mol l 该溶液一定是中性 c h 10 2mol l c oh 10 12mol l c h 10 12mol l c oh 10 2mol l 五 利用kw的定量计算 求溶液中的c h 或c oh 4 0 01mol l盐酸溶液中 由水电离出的c h h2o c oh h2o分别是多少 c h h2o 10 12mol l c oh h2o 10 12mol l5 0 01mol lnaoh溶液中 由水电离出的 h h2o oh h2o分别是多少 c h h2o 10 12mol l c oh h2o 10 12mol l任何水溶液中由水电离出来的 h h2o与 oh h2o相等6 某溶液中由水电离产生的c h h2o 10 11mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c h 的可能值 可能为酸性 也可能为碱性 酸性时 c h 10 3mol l c oh 10 11mol l碱性时 c h 10 11mol l c oh 10 3mol l 7 由水电离的c h 1 10 14mol l的溶液中 ca2 k cl hco能大量