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溶液的酸碱性 water h2o 第二课时 人教版化学选修四第三章第二节 即时检测 1 常温 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh 由水电离出的c oh 水 c h 水 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 2 常温 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水电离出的c oh 水 c h 水 即时检测 0 1mol l 10 13mol l 10 13mol l 10 13mol l 1 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 前者大b 后者大c 相等d 不能确定 b 2 常温下 某溶液中由水电离产生的c h 10 9mol l 则此溶液有可能是 a naohb naclc h2so4d nh4cl ac 巩固练习 3 在25 在某无色溶液中由水电离出的c oh 1 10 13mol l 一定能大量共存的离子组是a nh4 k no3 cl b no3 co32 k na c k na cl so42 d mg2 cu2 so42 cl c 一定温度下 c h 越大 溶液 越强 c oh 越大 溶液 越强 常用 表示溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性的表示方法 酸性 碱性 ph 公式 1 分别求c h 0 001mol l和c oh 0 01mol l的ph 2 已知在100 时水的离子积为1 10 12 计算此时水中c h 和ph ph lgc h c h 1mol l或c oh 1mol l时 可直接用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性 10 14mol l c h 1mol l 适用范围 ph lgc h 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 1 酸碱指示剂一般是 或 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 3 ph值测定的方法 弱的有机酸 弱的有机碱 酸碱指示剂法 甲基橙 3 1 4 4 ph 3 1 4 4 红色 橙色 黄色 ph 5 0 8 0 红色 紫色 蓝色 石蕊 5 0 8 0 酸碱指示剂法 酚酞 8 2 10 0 ph 8 2 10 0 无色 浅红色 红色 2 ph试纸 2 注意 不能用水润湿 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 1 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在ph试纸中央 半分钟后与比色卡比色 标准比色卡 ph计 酸度计 3 精确测定 ph值有关判断正误 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph值一定小 3 ph值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 ph值相同的强酸和弱酸中 h 相同 5 在常温下 ph 0的溶液酸性最强 ph 14的溶液碱性最
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