高三化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座八课件 新人教版.ppt

专题讲座八离子浓度的大小比较 一 熟悉两大理论 构建思维基点 1 电离理论 2 水解理论 二 把握3种守恒 明确等量关系 1 电荷守恒规律 2 物料守恒规律 3 质子守恒规律 如na2s水溶液中的质子转移作用图示如下 由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示 c h3o 2c h2s c hs c oh 或c h 2c h2s c hs c oh 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 三 理清一条思路 掌握分析方法 四 典例导悟 分类突破 一 粒子种类的判断 离子 na co hco oh h 分子 h2co3 h2o 离子 na co hco oh h 分子 h2co3 h2o 离子 na co hco oh h 分子 h2co3 h2o 离子 na co hco oh h 分子 h2co3 h2o 二 单一溶液中离子浓度的关系 1 比较时紧扣两个微弱 三 酸 碱中和型离子浓度的关系 d c 首先考虑是否反应 都不反应 分析盐的水解程度和酸 碱 的电离程度的大小 若能反应 则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素 四 盐与酸 碱 混合型 a d 五 不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物 分组比较各个击破 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a 解析b项 kw应不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c项 na2co3溶液中水电离的c h 大 d项 应呈碱性 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ch3coona ch3coona 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 nh4cl和hcl b nh4cl nh4cl和nh3 h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 大于 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 10 14 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ch3coo b 乙 或甲 增大 或不变 7 ch3cooh 0 006