【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第3讲 氧化还原反应、离子反应课件.ppt

第3讲氧化还原反应 离子反应 一 氧化还原反应的基本规律及其应用 易错警示 理解氧化还原反应时 注意以下几个 不一定 1 含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性 如h3po4 稀h2so4均为非氧化性酸 2 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 如cl2 h2o hcl hclo中 被氧化和被还原的都是氯元素 3 得电子难的元素不一定易失电子 如 a族的碳 c 既不容易得到电子 也不容易失去电子 再如稀有气体元素 4 元素由化合态变为游离态不一定被氧化 如hcl cl2氯元素被氧化 cuo cu铜元素被还原 5 氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质 如在mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o中 hcl既表现酸性又表现还原性 每消耗4molhcl 只有2mol被氧化作还原剂 6 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易 与得失电子的多少无关 如na mg al的还原性强弱依次为na mg al 浓hno3 稀hno3的氧化性强弱为浓hno3 稀hno3 7 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 此方法不适用于歧化反应和电解反应 如cl2 h2o hcl hclo 氧化性 cl2 hclo 8 浓h2so4具有强氧化性 so2具有还原性 但二者并不能发生氧化还原反应 二 离子方程式正误判断 1 看与客观事实是否相符这一内容主要涉及元素化合物知识 离子反应必须符合客观事实 不可主观臆造 2 看连接符号 物质状态符号 是否正确 三 离子不能大量共存的规律 氧化还原反应的综合应用 例1 2010年高考上海卷改编 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 ccl4层会逐渐变浅 最后变成无色 氯水氧化i2的化学方程式为 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl完成下列填空 1 整个过程中的还原剂是 2 把ki换成kbr 则ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 3 加碘盐中含碘量为20 50mg kg 制取加碘盐 含kio3的食盐 1000kg 若用ki与cl2反应制kio3 至少需要消耗cl2 l 标准状况下 保留2位小数 答案 1 ki i2 2 红棕hbro3 cl2 hio3 3 10 58 1 2011年潍坊模拟 工业上制取碘酸钾的反应为 i2 2kclo3 2kio3 cl2 下列叙述正确的是 a 氧化性 i2 cl2b 每生成1molkio3转移电子2molc 该反应是置换反应d 反应物和生成物中只含有共价键解析 kclo3是氧化剂 kio3是氧化产物 只能推出氧化性kclo3 kio3 结合 a族元素的性质 应是氧化性cl2 i2 a不正确 生成1molkio3转移电子5mol kclo3 kio3中既含离子键又含共价键 答案 c 离子方程式的正误判断 答案 b 解析 a项电荷不守恒 错误 no2与水反应生成硝酸和no b项正确 醋酸是弱电解质 不能拆为离子形式 c项错误 偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠 d项错误 答案 b 溶液中离子大量共存的判断 答案 c 答案 c a b c d e均是由下列离子组成的可溶性化合物 组成这五种物质的离子有 离子不能重复组合 分别取它们进行实验 结果如下 a溶液与d溶液混合 没有明显现象 当b溶液加入到d溶液中时 有沉淀产生 继续加入b溶液 沉淀全部消失 将e溶液加热 有沉淀生成 据此推断 a b c d e 答案 fe2 so4 3ba oh 2na2co3alcl3mg hco3 2 答案 b 2 2010年高考课标全国卷 下表中评价合理的是 答案 b 3 已知反应2x z2 2z x2 2w x2 2x w2均能从左向右进行 则反应w2 2z z2 2w 进行的方向是 a 从左向右b 从右向左c 不能进行d 无法判断解析