九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱教学分析课件 新人教版.ppt

课题1常见的酸和碱 一 几种常见的酸3课时 一 盐酸 一 盐酸溶液 hcl的水溶液叫盐酸 是一种重要的工业用酸 是混合物 溶质是hcl 溶剂是水 二 物理性质 无色液体 有刺激性气味 有挥发性 浓度越大挥发性越强 温度越高 挥发性越强 一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后 溶液 溶质 溶剂及浓度的量有何变化 盐酸为何需要密封保存 三 化学性质 稀盐酸 1 显强酸性 强腐蚀性 ph 72 能使紫色石蕊变红 不能使无色酚酞变色 3 能和活泼金属反应置换氢气 4 能和碱反应生成盐和水 中和反应 naoh hcl nacl h2o ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 酸和碱反应生成盐和水的反应类型叫中和反应 5 能和碳酸盐反应生成盐 二氧化碳和水 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 6 能和金属氧化物反应生成盐和水 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o 现象 红棕色固体逐渐消失 无色溶液变为黄色 现象 黑色固体逐渐消失 无色溶液变为蓝色 nahco3 hcl nacl h2o co2 四 用途重要的化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 胃液中含有盐酸帮助消化 二 硫酸 一 硫酸 h2so4的水溶液 是一种重要的工业用酸 是混合物 溶质是h2so4 溶剂是水 二 物理性质 无色无味粘稠状液体 无挥发性 浓硫酸有吸水性且遇水放热 常作工业气体的干燥剂 不能干燥氨气 一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后 溶液 溶质 溶剂及浓度的量有何变化 浓硫酸为何需要密封保存 三 化学性质 稀硫酸 1 显强酸性 强腐蚀性 ph 72 能使紫色石蕊变红 不能使无色酚酞变色 3 能和活泼金属反应置换氢气 4 能和碱反应生成盐和水 中和反应 2naoh h2so4 na2so4 2h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 5 能和碳酸盐反应生成盐 二氧化碳和水 caco3 h2so4 caso4 h2o co2 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 6 能和金属氧化物反应生成盐和水 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 现象 红棕色固体逐渐消失 无色溶液变为黄色 现象 黑色固体逐渐消失 无色溶液变为蓝色 浓硫酸具有强脱水性 浓硫酸的稀释方法 四 用途重要的化工原料 用于金属表面除锈 生产化肥 农药 火药 染料及冶炼金属 精炼石油等 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 酸的通性 溶液显酸性 ph 7 腐蚀性能使紫色石蕊变红 不能使无色酚酞变色 能和碱反应生成盐和水 能和活泼金属反应生成盐和氢气 能和金属氧化物反应生成盐和水 能和碳酸盐反应生成盐 水和二氧化碳气体 为什么酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有 氢离子 酸和碱的反应 课题1常见的酸和碱 二 几种常见的碱 4课时 你已经知道哪些碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 一 氢氧化钠 一 氢氧化钠 naoh 俗称烧碱 火碱或苛性钠 是一种重要的工业用碱 二 物理性质 白色固体颗粒 易溶于水且放热 有吸水性 在空气中放置易潮解 常作干燥剂 三 化学性质 强碱性 ph 7 强腐蚀性 能使紫色石蕊变蓝 能使无色酚酞变红 能和酸反应生成盐和水 naoh hcl nacl h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 4 能和二氧化碳反应生成盐和水 5 能和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2naoh co2 na2co3 h2o 2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 氢氧化钠为何需要密封保存 四 用途工业上用于肥皂 造纸 纺织 印染 石油等行业 工业上的干燥剂 不能干燥co2 so2等气体 生活中除油污 二 氢氧化钙 二 制法 cao h2o ca oh 2 反应放出大量的热 一 氢氧化钙ca oh 2 俗称熟石灰 消石灰 其水溶液叫石灰水 固液混合物叫石灰浆或石灰乳 三 物理性质 白色固体粉末 微溶于水 溶解度随温度的升高而增大 用途 小食品干燥剂 给物质加热 四 化学性质 水溶液显碱性 ph 7 弱腐蚀性 能使紫色石蕊变蓝 能使无色酚酞变红 能和酸反应生成盐和水 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o ca oh 2 h2so4 ca2so4 2h2o 4 能和二氧化碳反应生成盐和水变浑浊 5 能和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀 ca oh 2 co2 ca2co3 h2o ca oh 2 na2co3 ca2co3 2naoh 思考 多少种方法能使饱和的澄清石灰水变浑浊 五 用途建筑上用熟石灰和沙子混合来砌墙 用石灰浆粉刷墙壁 树木上粉刷混有硫磺的石灰浆防冻防虫 农业上用石灰水和硫酸铜溶液配制波尔多液农药 改良酸性土壤 分析 物理变化 化学变化两个角度 碱的通性 水溶液显碱性 ph 7 腐蚀性能使紫色石蕊变蓝 能使无色酚酞变红 能和酸反应生成盐和水 能和二氧化碳反应生成盐和水 能个某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐 为什么碱有相似的化学性质 氢氧根离子 证明氢氧化钠和二氧化碳确实能发生反应 方法1 检验新产物碳酸钠的存在 方法2 检验反应物二氧化碳的减少引起压强的改变 取样 加入稀盐酸溶液 有无色气泡产生则证明二者发生了反应 分析 化学变化的依据 新物质的生成和旧物质的消耗 控制变量作对比实验 排除水的干扰 氢氧化钠变质问题的研究 分析 1 变质的原理 2 变质后的产物 3 变质的程度 4 如何验证 依据物质的差异性 排除干扰 检验物质是否存在 氢氧化钙变质问题的研究 分析 1 变质的原理 2 变质后的产物 3 变质的程度 4 如何验证 依据物质的差异性 排除干扰 检验物质是否存在 氧化钙变质问题的研究 定性和定量相结合 三 几种常见的盐 3课时 1 什么是盐 水溶液中能离解出金属离子 铵根离子 和酸根离子的化合物叫做盐 2 常见的盐有哪些 kno3 nacl nahco3 na2co3 caco3 cuso4 3 酸碱盐的溶解性 一 复习 一 氯化钠 nacl 1 俗称食盐 2 来源 海水晒盐 盐井水煮盐等 几种常见的盐 3 物理性质nacl是易溶于水的白色固体 有咸味 4 用途 1 化工原料 生产氯气 纯碱等 2 生活中的调味品 腌渍食品 生活中的防腐剂 是人的正常生理活动不可缺少的物质 4 医疗上 配制生理盐水 5 农业上用食盐水选种 3 生活中的除雪剂 二 na2co3碳酸钠 1 俗名苏打 纯碱 不是碱 2 制法 1 碱湖捞碱法 2 侯氏联合制碱法 1921年在美国留学的侯德榜毅然回国 他通过几年的潜心研究 终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术 使我国也能用化学方法生产纯碱了 以后他又不断探索制碱的新方法 于1940年研究成功联合制碱法 后来定名 侯氏联合制碱法 3 物理性质 na2co3是易溶于水的白色粉末 4 化学性质 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 3 与钙离子的溶液反应 1 水溶液显碱性 ph 7 能使无色酚酞变红 紫色石蕊变蓝 h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 2 与酸反应 ca oh 2 na2co3 2naoh caco3 5 用途 1 生活中用于食品蒸馒头 2 广泛应用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等生产上 是重要的化工原料 cacl2 na2co3 2nacl caco3 2 物理性质 nahco3是易溶于水的白色粉末 3 化学性质 hcl nahco3 nacl h2o co2 1 水溶液显碱性 ph 7 能使无色酚酞变红 紫色石蕊变蓝 h2so4 2nahco3 na2so4 2h2o co2 2 与酸反应 三 nahco3碳酸氢钠 1 俗名小苏打 4 用