高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液精品课件.ppt

专题九电解质溶液 考情分析 电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一 题型主要有选择题和填空题 其考查内容主要有 1 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 2 酸 碱混合后溶液酸碱性的判断及ph的简单计算 3 电解质溶液中离子浓度的大小比较 4 盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 热点题型突破 从高考命题的变化趋势来看 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题 此类题目仍是今后高考命题的热点 这类题目考查的内容既与盐的水解有关 又与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种 守恒 电荷守恒 物料守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 考点1弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡 当溶液的温度 浓度以及离子浓度改变时 电离平衡都会发生移动 符合勒夏特列原理 其规律是 1 浓度 浓度越大 电离程度越小 在稀释溶液时 电离平衡向右移动 而离子浓度一般会减小 2 温度 温度越高 电离程度越大 因电离是吸热过程 升温时平衡向右移动 3 同离子效应 如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 增大了ch3coo 浓度 平衡左移 电离程度减小 加入适当浓度盐酸 平衡也会左移 4 加入能反应的物质 实质是改变浓度 如在醋酸溶液中加入锌或naoh溶液 平衡右移 电离程度增大 考点2溶液的酸碱性及ph的计算1 溶液的酸碱性 取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小c h c oh 酸性c h c oh 中性c h c oh 碱性 1 ph相同的酸 或碱 酸 或碱 性越弱 其物质的量浓度越大 2 ph相同的强酸和弱酸溶液 加水稀释相同的倍数 则强酸溶液ph变化大 碱也如此 3 酸与碱的ph之和为14 等体积混合时溶液的ph若为强酸与强碱 则ph 7 若为强酸与弱碱 则ph 7 若为弱酸与强碱 则ph 7 4 等体积的强酸 ph1 和强碱 ph2 混合时溶液的酸碱性若二者的ph之和为14 则溶液呈中性 ph 7 若二者的ph之和大于14 则溶液呈碱性 若二者的ph之和小于14 则溶液呈酸性 2 溶液ph的计算 1 酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c h 然后求溶液的ph c h 的计算式为 强酸hna c h n c 酸 强酸稀释 c h 强酸混合 c h 强酸与强碱混合 2 碱性溶液先求c oh 再根据kw求c h 再由 lg c h 可得ph 强碱m oh n c oh n c 碱 强碱稀释 c oh 强碱混合 c oh 强酸与强碱混合 c oh 3 稀释后溶液ph的变化规律 1 对于强酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph增大n个单位 即ph a n a n7 3 对于弱酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph的范围是a ph a n 即对于ph相同的强酸与弱酸稀释相同倍数 强酸ph变化的程度大 4 对于弱碱溶液 ph b 每稀释10n倍 ph的范围是b n ph b 即对于ph相同的强碱与弱碱稀释相同倍数 强碱ph变化的程度大 5 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 ph变化也不同 其结果是强酸稀释后 ph增大比弱酸多 强碱 弱碱类似 考点3盐类的水解及应用1 分析盐溶液的酸碱性 并比较酸 碱性的强弱 如等浓度的na2co3 nahco3溶液均呈碱性 且碱性na2co3 nahco3 2 配制某些能水解的盐溶液时要防止水解 如配制fecl3溶液 要向fecl3溶液中加入适量盐酸 3 泡沫灭火剂的反应原理 al3 3hco 3 al oh 3 3co2 4 施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用 5 明矾净水 明矾溶于水 生成胶状物氢氧化铝 能吸附水里悬浮的杂质 并形成沉淀使水澄清 6 热的纯碱溶液有较好的去油污效果 因为升温能促进盐类的水解 使纯碱溶液的碱性增强 去油污的效果更好 7 将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里 会有气体逸出 例如将少量镁条放入nh4cl溶液中有h2放出 8 判断溶液中离子能否大量共存时 需要考虑盐类的水解 如al3 与因发生双水解而不能大量共存 9 分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因 如将alcl3溶液蒸干灼烧得到al2o3而不是alcl3 考点4溶液中粒子浓度大小的比较1 类别 1 多元弱酸溶液根据多步电离分析 如在h3po4溶液中 c h c h2po 4 c hpo c po 2 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中 c na c co c oh c hco 3 c h2co3 3 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响 如相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4al so4 2 c 由大到小的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度比较时 首先看是否发生化学反应 再看弱电解质的电离和盐类的水解等 最后考虑对电离和水解的促进和抑制作用 如在0 1mol l的nh4cl和0 1mol l的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序为c nh 4 c cl c oh c h 在该溶液中 nh3 h2o的电离与nh 4的水解互相抑制 nh3 h2o的电离因素大于nh 4的水解因素 溶液呈碱性 c oh c h 同时c nh 4 c cl 2 有关守恒关系 1 电荷守恒电解质溶液呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如nahco3溶液中存在如下关系 c na c h c c oh 2c 2 物料守恒电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但遵循原子守恒 如k2s溶液中有如下守恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 3 质子守恒电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如在nahs溶液中 存在nahs的电离和水解 h2o的电离 其质子转移情况可作如下分析 根据质子守恒有c h2s c h3o c s2 c oh 即c h2s c h c s2 c oh 考点5中和滴定1 定义用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理n h n oh 关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应是否恰好完全反应 3 仪器 1 酸式滴定管 不能盛放碱液 2 碱式滴定管 不能盛放酸液或强氧化性溶液 3 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 4 指示剂选择变色灵敏 明显的作为指示剂 5 操作准备 查漏 洗涤 润洗 注液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移取待测液 加指示剂2 3滴 滴定 判断终点 读数 计算 取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度 6 中和滴定的误差分析方法以标准盐酸滴定naoh溶液为例 判断滴定误差原理 v hcl c hcl v naoh c naoh c naoh 一 弱电解质的电离平衡 二 盐类的水解 探究点一溶液的酸碱性及ph计算 1 ph的使用及计算中的几个误区 1 ph 7的溶液不一定呈中性 只有在常温下ph 7的溶液才呈中性 当在100 时 水的离子积常数为1 10 12 此时ph 6的溶液为中性溶液 ph 6时为碱性溶液 ph 6时酸性溶液 2 使用ph试纸测溶液ph时 若先用蒸馏水润湿 测量结果不一定偏小 若先用蒸馏水润湿 相当于将待测液稀释了 若待测液为碱性溶液 则所测结果偏小 若待测液为酸性溶液 则所测结果偏大 若待测液为中性溶液 则所测结果没有误差 3 水的离子积常数表达式kw c h c oh 中h 和oh 不一定是水电离出来的 c h 和c oh 均指溶液中的总浓度 任何水溶液中都存在这一关系 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的h 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的oh 也会抑制水的电离 而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进 因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的h 和oh 生成弱酸或弱碱 专题九 要点热点探究 专题九