高二化学12月月考试题（无答案）3.doc

20162017学年度第一学期12月质量检测高二化学试题说明：1.本试卷分卷和卷两部分，共36题8 页，满分100分，考试时间90分钟。 2将卷答在机读卡上，卷答在答题纸上，试卷带走并保存好，以备讲评。 3. 可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108 Na-23 Mn-55 K-39 Mg-24卷I（选择题 共50分）一选择题（每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）A化学性质B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数2下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. NaCl3下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液4.下列过程中，需要通电后才能进行的是 电离电解电镀电泳电化腐蚀ABCD全部5下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D熔点：LiNaK6银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化725，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液的pH值为 A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定80.1 molL1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE9将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是( )ABaCl2 BFe2(SO4)3 CAl(NO3)3 DNa2SO410等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA二选择题（每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施12.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+713某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）A41 B113C31 D1414.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（ ）ANa 2SO3固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体15. 下列叙述正确的是（ ）A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C常温下，将0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7 16. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C、含有大量SO42的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl 、 NO3D、含有大量ClO的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I 、SO42 17关于下列装置说法正解的是（ ）A装置中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。由此可知下列分析正确的是A原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性B整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSDKSP（PbS）Kap（CuS）19一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H020恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为 A40 B60 C80 D9021将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：（ ）NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3 A B C D22下列离子方程式书写正确的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B碳酸氢钠溶液与足量Ca(OH)2溶液反应： 2HCO3+ Ca2+ + 2OHCaCO3+ 2H2O + CO32C向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ OH + H+ SO42BaSO4+ H2OD含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-23下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下，c（NH4+）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）24某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121 ANa+ BBa2+ CNO3 DMg2+25.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定26体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断27铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A.正极反应为：Pb+-2e-=PbSO4B.负极反应为：PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2OC.随着电池的工作，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D.随着电池的工作，负极区的pH减小28.已知常温下KspMg(OH)23.21011、KspFe(OH)32.71039，下列说法正确的是： A将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=110-10mol/LB将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红C若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。D根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数为2.7103。29甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H71 kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H90.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H890 kJ/mol不能得出的结论是（ ）A甲烷的燃烧热H890kJ/molB当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应放出890 kJ的能量C甲醇的燃烧热H1528 kJ/molD若CO的燃烧热H282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热H286 kJ/mol30.对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小卷（非选择题 共50分）三、填空题（共6小题，50分）31（8分）（1）在温度t下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_ _；t_ _25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x = _。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_ _。32（7分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。（2）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ； 。正极： ； 。电解质溶液： 。33（4分）今有化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称_ (2)上述化合物中互为同分异构体的是_ （用甲、乙、丙表示）34（11分）（）有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) H0（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=C2/AB3 ；升高温度，平衡常数K将_（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（X表示相应物质的浓度）（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆_（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度） t2时_ _；t4时_ _；t6时_ _；t8时_ _。 （）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。A. 容器中气体的颜色 B. (H2O)(H2) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化 E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO35（10分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反式： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是