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第四章电化学基础 第一节原电池 水果电池 一 复习与回顾 1 原电池的定义 由自发的氧化还原反应产生的化学能转变为电能的装置 2 原电池的实质 将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动 即将化学能转化成电能 3 原电池的装置 形成原电池的条件 有电解质溶液 有活性不同的两极 有闭合回路 必发生失电子的氧化反应 必发生得电子的还原反应 zn a zn a zn c a zn cu 煤油 zn cu a x x x h2so4溶液 h2so4溶液 h2so4溶液 h2so4溶液 写出属于原电池装置中的电极反应 负极 正极 总式 并表明电流的流向 指针会动吗 实验设计一 a cuso4溶液 实验设计二 cuso4 cu zn 电流持续的时间会长吗 思考 如何才能得到持续稳定的电流 分析 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触 铜在锌片表面析出 锌表面也构成了原电池 进一步加速铜在锌表面析出 致使向外输出的电流强度减弱 也就是说不能产生持续稳定的电流 在原有实验基础上进行改进 设计成一个能产生持续稳定电流的原电池 实验探究 盐桥 在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 zn 2e zn2 盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移 使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行 电池反应 zn cu2 cu zn2 外电路 内电路 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置 zn s fe2 aq zn2 aq fe s 1 装置可用烧杯和盐桥 画出此原电池的装置简图 2 注明原电池的
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