2010高考题_物质结构与性质.doc

（链接真题） 主题一 原子结构 第1讲 原子结构例1（2010山东理综）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1 NA个氧原子例4（2010上海）下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排列式：3s23p4D钠离子的结构示意图：参考答案：1D 4C第2讲 元素周期律与元素周期表例2（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235 、3、 32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案： 2D 主题二 分子结构与性质第1讲 共价键与分子结构例1（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX例2（2010海南)下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO 3 的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化例4（2010山东理综）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。 CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角120（填“”、“”或“”）。 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2与个O2配位。参考答案：1B 2CD 4 sp2 分子间作用力（或：范德华力） C H Si BaPbO3 12第2讲 分子结构与性质例2（2011上海普陀模拟）20现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是A甲为双原子分子，则甲中含有的化学键一定是极性共价键B乙由两种元素组成C丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物D丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素例3（2010南京模拟）CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸H2BO3或B(OH)2可以合成NaBH4。 （1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式： ； （2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B(OH)3+H2O H+ （用结构式表示，如有配位键，请用“”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为 。 （3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是 ，BH-4离子的空间构型为 。 （4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 。 A硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：2BD3（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3s54s1 （2） sp3 （3）NH+4 正四面体 （4）D主题3 晶体结构与性质第1讲 晶体的结构例4（2010全国理综）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为1:2C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si位于4 个顶角例5（2010海南)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： Ni原子的核外电子排布式为 。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）。 NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 。 金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。 丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 。 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。参考答案：4C5 Ar3d84s2 6，6 LaNi 一个键、一个键 配位键 氢键 sp2、sp3第2讲 晶体的性质例2（2010全国理综）下列判断错误的是A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3例5（2010南通模拟）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题：血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 根据等电子原理，1个CO分子中含有的键数目为 。SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 科学家通过X射线探明CaO、NaCl、KCl、MgO晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol、KCl715kJ/mol、MgO379 kJ/mol4种晶体CaO、NaCl、KCl、MgO，熔点由高到低的顺序是 。4种晶体的配位数为 。随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。参考答案：2B5 1s22s22p63s23d6 2 MgO、 CaO、 NaCl、 KCl6甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有（专题训练） 主题一 原子结构 第1讲 原子结构1（2011上海期末）下列表述正确的是AS2的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： CCO2的比例模型： D氨气分子的结构式： 13（2010上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8H2O）等化合物。 三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子， 种不同能级的电子。 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 （填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 。 Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。AAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水BAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体CAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物DAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点参考答案：1B13 2MgO3SiO2nH2O 1s22s1 13 6 大 Al(OH)3OHAlO22H2O AD第2讲 元素周期律与元素周期表2（2010江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键甲乙丙丁戊4（2010广东理综）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙7（2010福建理综）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 M的离子结构示意图为 ，元素T在周期表中位于第 族。 J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。 M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。 L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作蚀刻剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和 由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为 。参考答案：2BC 4C7 A CH2CH2 AlCl33H2OAl(OH)33HCl 2NH3H2O3H2O2N28H2O或2NH33H2O2N26H2O a和c CS2(l)O2(g) CO2(g)SO2(g) H215kJ/mol 主题二 分子结构与性质第1讲 共价键与分子结构6（2011上海期末）下列说法正确的是A白磷是正四面体分子，键角是10928，1摩尔白磷含共价键6NA个B臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同CS8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256gD石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成键13（2011上海期末）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。例如：第二周期的Be与第三周期Al。Al原子的最外层电子排布式为_，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为_。Be的氧化物的化学式为_，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为_、_。物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H(g)+I(g)HI(g)，H=297kJ HI的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1mol HI 键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能数据键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）HH436CCl243HCl432ClCl330CI218CF427CO347HO464HF565根据表中数据回答下列问题：判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4 的稳定性。卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是_。下列关于水和硫化氢的讨论正确的是_(填编号)选项现象：沸点H2OH2S原理：键能H-OH-S原理对现象的解释A正确正确可以B错误正确C正确错误D正确正确不可以参考答案：6D133s23p1 ；Al(OH)3 AlO2+H+H2O ； BeO ；Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+H2O ；Be(OH)2+2HCl BeCl2+H2O (3分)小于； RI RBr RClRF； D第2讲 分子结构与性质2（2011上海期末）已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取4（2011上海期末）有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是 Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子的式量最大D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 13（2009福建理综）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）Q、R、X的气态氢化物的空间构型分别是 、 、 。参考答案：2B4D13（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）正四面体 三角锥 V形主题3 晶体结构与性质第1讲 晶体的结构1（2011上海期末）下列说法正确的是 A有阳离子的物质一定是离子晶体 B全部由极性键构成的分子一定是极性分子C分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D共价化合物不一定只有非金属元素组成9（2011南通一模）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe参考答案：1D9C O N Ar3d64s2sp2 sp3 如图4 43 第2讲 晶体的性质3（2011上海期末）短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78，沸点为59，分子中各原子均满足8电子稳定结构。下列判断错误的是 AE是一种非金属元素 B在ECl2中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族9（2011上海期末）能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。I1I2I3I4电离能(kJ/mol)7381451773310540氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。参考答案：3D9（1）能量最低原理（叙述合理即可），IIA族，Mg2+:2；（2）c；（3）Al，3，H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH模块考评A1（2010课标卷1）下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为4（2010山东理综）下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11（2010浙江理综）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X与M2具有相同的电子层结构，离子半径：Z2W，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17（2010江苏）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为；1 mol O22中含有的键数目为。 将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu基态核外电子排布式为 。 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是。分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞延一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近C22的数目为 。18（2010课标卷1）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 。 X单质与水发生主要反应的化学方程式是 。 化合物M的化学式是 ，其晶体结构与NaCl晶体相同，而熔点高于NaCl，M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采取的杂化方式有 ，OCO的键角约为 。 X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z 。 含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可发生焰色反应，其原因是 。参考答案：1C 4D 11D17 2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp杂化、sp2杂化 3 418 2s22p4 V形 2F22H2O4HFO2 MgO晶格能大sp3和sp2120 3:1:1 紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光的形式释放能量模块考评B2（2010江苏）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)3（2010海南）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯8（2010四川理综）下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11（2010全国理综）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性15（2010安徽理综）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且