高中化学必修1化学方程式总结

1 高中化学必修高中化学必修 1 化学方程式总结化学方程式总结 1 钠及其化合物的转化关系 钠及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaOH CO2 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 补充 石灰水中加入少量 NaHCO3 Ca OH 2 NaHCO3 CaCO3 NaOH H2O 石灰水中加入过量 NaHCO3 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2O 2 铝及其化合物的转化关系 铝及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 或 NaAlO2 2H2O CO2 Al OH 3 NaHCO3 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al3 3H2OAl OH 3胶体 3H AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2 Al Al2O3 Al OH 3 KAl SO4 2 NaAlO2 AlCl3 2 3 铁及其化合物的转化关系 铁及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 或 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe 2FeCl3 3FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe3 3H2OFe OH 3胶体 3H 净水 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 血红色 3KCl 4 硅及其化合物的转化关系 硅及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 Si O2 SiO2 SiO2 2C 高温 Si 2CO SiO2 4HF SiF4 2H2O 刻蚀玻璃 Si 4HF SiF4 2H2 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 或 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO3 2H2O 2CO2 H2SiO3 2NaHCO3 H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O H2SiO3 H2O SiO2 Na2SiO3 SiF4 SiSiO2 H2SiO3 CaSiO3 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe SCN 3 FeCl3 Fe OH 3 Fe2O3 3 5 氯及其化合物的转化关系 氯及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu Cl2 点燃 CuCl2 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 H2 Cl2 2HCl MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 2HCl O2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 工业制漂白粉 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 或 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2 Ca ClO 2 2H2O 2CO2 Ca HCO3 2 2HClO 6 硫及其化合物的转化关系 硫及其化合物的转化关系 题号带下划线的题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式方程式请写出离子反应方程式 S O2 点燃 SO2 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 SO3 H2O H2SO4 SO2 CaO CaSO3 或 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO3 CaO CaSO4 或 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 7 氮及其化合物的转化关系 氮及其化合物的转化关系 题号带下划线题号带下划线请写出他们的离子反应方程式请写出他们的离子反应方程式 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 以上三个反应为 雷雨发庄稼 原理 扩展反应有 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2 O2 2H2O CuCl2 HClO HClCl2 FeCl3 NaClO Ca ClO 2 S SO2 SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 氯水 Cu C N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 点燃 或光照 光照 高温或放电 光照 4 C 4HNO3 浓 CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH3 HCl NH4Cl 氨气与酸均能反应生成铵盐 且与挥发性酸 如浓 HCl 浓 HNO3 相遇时空气中有白烟 NH4Cl NH3 HCl 补充 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 铵盐受热都易分解 但并不是所有的铵盐都分解出氨气 如 NH4NO3 NH4 2SO4 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气 可利用此反应鉴别铵离子 或 2NH4Cl 2Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 实验室制氨气 此反应为固体反应 不 能写成离子方程式 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应 工业制硝酸的第一步 物质检验的一般步骤 取试样物质检验的一般步骤 取试样 加试剂加试剂 观现象观现象 定结论定结论 1 SO42 取待测液先用稀盐酸酸化 再加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 则证明有 SO42 2 CO32 取待测液加稀盐酸 产生无色无味气体 通入澄清石灰水变浑浊 另取待测 液加 CaCl2溶液有白色沉淀产生 综合上述两种现象说明有 CO32 3 Cl 待测液先用稀硝酸酸化 再加入 AgNO3溶液 若出现白色沉淀 则证明有 Cl 4 Na K 的检验 用铂丝蘸取待测液 在酒精灯上灼烧 产生黄色火焰 证明有钠 元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色 证明有钾元素 5 Al3 加 NaOH 溶液 有白色沉淀产生 继续加过量 NaOH 沉淀溶解 说明有 Al3 6 Fe3 待测液中滴 KSCN 溶液 呈红色 说明有 Fe3 或者取待测液加 NaOH 溶液 有红褐色沉淀生成 说明有 Fe3 7 NH4 在待测液中加强碱加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明有 教材中出现的方程式 题号带下划线的教材上有离子反应方程式 教材中出现的方程式 题号带下划线的教材上有离子反应方程式 1 Fe OH 3胶体的制备 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 2 碳还原氧化铜 2CuO C 高温 2Cu CO2 3 常温下钠与氧气反应 4Na O2 2Na2O 白色 4 钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 淡黄色 5 钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 6 过氧化钠与水反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 7 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 8 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 5 9 铁与水蒸气反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 10 Al 与盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 11 Al 与氢氧化钠溶液反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 12 Al2O3与盐酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 13 Al2O3与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 14 Al OH 3 与盐酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 15 Al OH 3 与氢氧化钠溶液反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 16 实验室制取氢氧化铝 铝盐溶液加氨水 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 17 氢氧化铝加热分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 18 氧化亚铁与盐酸反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O 19 氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 20 氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3 3NaOH 3NaCl Fe OH 3 红褐色 21 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4 2NaOH Na2SO4 Fe OH 2 白色 22 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 23 氢氧化铁加热分解 2Fe OH 3 3H2O Fe2O3 红棕色粉末 俗称铁红 24 FeCl3溶液与铁粉反应 2FeCl3 Fe 3FeCl2 25 氯化亚铁中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 26 FeCl3溶液与铜反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 27 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 28 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 29 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 30 硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 31 氯气的实验室制法 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 H2O 32 氯气与金属反应 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 棕色烟 Cu Cl2 点燃 CuCl2 棕黄 色的烟 2Na Cl2 点燃 2NaCl 白烟 33 氯气与非金属反应 H2 Cl2 2HCl 苍白色火焰 有白雾生成 34 氯气与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 35 次氯酸光照分解 2HClO 2HCl O2 36 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 37 氯气与消石灰反应制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 38 漂白粉长期置露在空气中 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 39 硫的燃烧 S O2 点燃 SO2 40 二氧化硫与水反应 SO2 H2O H2SO3 6 41 二氧化硫与氧气反应 2SO2 O2 2SO3 42 三氧化硫与水反应 SO3 H2O H2SO4 43 SO3与碱性氧化物反应 SO3 CaO CaSO4 44 三氧化硫与 Ca OH 2溶液反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 45 氮气与氧气在放电下反应 N2 O2 2NO 46 一氧化氮与氧气反应 2NO O2 2NO2 47 二氧化氮与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 48 合成氨反应 N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 49 氨气溶于水 NH3 H2O NH3 H2O 氨水受热分解 NH3 H2O NH3 H2O 50 氨气与氯化氢反应 NH3 HCl NH4Cl 氯化铵分解 NH4Cl NH3 HCl 51 碳酸氢氨受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 52 硝酸铵与氢氧化钠反应 NH4NO3 NaOH NH3 NaNO3 H2O 53 氨的催化氧化 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 54 氨气的实验室制取法 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 55 硫酸铵与氢氧化钠反应 NH4 2SO4 2NaOH 2NH3 Na2SO4 2H2O 56 浓硫酸与铜反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 57 浓硫酸与木炭反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 58 浓硝酸与铜反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2H2O 2NO2 59 稀硝酸与铜反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 4H2O 2NO 化学方程式及现象化学方程式及现象 1 2Mg O2 点燃 2MgO 现象 剧烈燃烧 耀眼白光 生成白色固体 放热 产生大量白烟 应用 白色信号弹 3 2Cu O2 点燃 2CuO 现象 红色金属变为黑色固体 4 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 现象 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放热 5 S O2 点燃 SO2现象 剧烈燃烧 刺激味气体 空气中淡蓝色火焰 氧气中蓝紫色火焰 6 4P 5O2 点燃 2P2O5现象 放出大量白烟 放热 生成白色固体 证明空气中氧气含量 7 CH4 2O2 点燃 2H2O CO2现象 蓝色火焰 放热 生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体 水 8 2C2H2 5O2 点燃 2H2O 4CO2现象 蓝色火焰 放热 黑烟 生成使石灰水变浑浊气 体和使无水 CuSO4变蓝的液体 水 应用 氧炔焰 焊接切割金属 9 2KClO3MnO2 2KCl 3O2 现象 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制氧气 7 10 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 现象 紫色变黑色 生成使带火星木条复燃的气 体 11 2HgO 2Hg O2 现象 红色变为银白 生成使带火星木条复燃的气体 12 2H2O 2H2 O2 现象 水通电分解为氢气和氧气 13 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 现象 变黑 管壁有液体 使石灰水变浑浊气 体 14 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 现象 固体消失 管壁有液体 使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 15 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 现象 大量气泡产生 锌粒逐渐溶解 应用 实验室制氢气 16 Fe H2SO4 FeSO4 H2 现象 有大量气泡产生 金属颗粒逐渐溶解 17 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 现象 红色逐渐变为银白色 试管壁有液体 18 Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 现象 黑色逐渐变为银白色 试管壁有液体 19 2Na Cl2 2NaCl 现象 剧烈燃烧 黄色火焰 20 H2 Cl2 点燃 2HCl 现象 苍白色火焰 瓶口有白雾 应用 制备盐酸 21 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 现象 蓝色沉淀生成 上部为澄清溶液 22 2C O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒原因 23 C CuO 高温 2Cu CO2 现象 黑色逐渐变为红色 产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 24 CO2 H2O H2CO3 现象 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 25 H2CO3 CO2 H2O 现象 石蕊红色褪去 26 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 现象 澄清石灰水变浑浊 27 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 现象 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成 石头的风 化 28Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 现象 白色沉淀 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 用于解释水垢形成及钟乳石的形成 29 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 现象 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 应用 小苏打蒸馒头 通电 8 30 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 现象 固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的 气体应用 实验室制备二氧化碳 除水垢 31 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 现象 蓝色火焰 产生使石灰水变浑浊的气体 放 热 32 Fe CuSO4 Cu FeSO4 现象 银白色金属表面覆盖一层红色物质 应用 湿法炼铜 镀铜 33 Mg FeSO4 Fe MgSO4 现象 溶液由浅绿色变为无色 34 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 现象 红色金属表面覆盖一层银白色物质 应用 镀 银 35 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 现象 青白色金属表面覆盖一层红色物质 应用 镀铜 36 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 现象 铁锈溶解 溶液呈黄色 应用 铁器除锈 37 CuO 2HCl CuCl2 H