辽宁省大连市一〇三中学2018_2019学年高二化学10月月考试题（无答案）.docx

辽宁省大连市一三中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用的相对原子质量：H 1 C 12 一、单选题（每小题2分，共20分）() 1.下列叙述中，不正确的是A地热能、氢能、生物质能属于新能源B水力、水煤气、干馏煤气是二次能源C煤、石油、天然气是化石燃料，属于一次能源D 新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染()2反应A3B=2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的最快的是AB CD()3在反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，向容器中充入由18O组成的18O2，经过一段时间后，18O存在于 A多余的O2中 B 生成的SO3中 CSO2和O2 中 D SO2 、O2 、SO3中()4. 下列反应符合右图图示的是()A镁片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D乙醇在氧气中的燃烧反应()5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 ()6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是AK2Cr2O7溶液的颜色随溶液的PH变化而变化B新制的氯水光照后颜色变浅C在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率()7在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)；H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2()8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A 10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB 10时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC 20时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各 5 mLD 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL()9、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。实验测得该反应的H=+50.5kJmol-1，活化能Ea=90.4kJmol-1。下列能量关系图合理的是()10. 氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子B氢气的燃烧热为0.5(E1E3)kJmol-1C若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值D该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差二、单选题（每题3分，共30分）()11下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器体积加入生成物 加入MnO2A全部 BCD()12下列说法正确的是A在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热()13.下列热化学方程式书写正确的是：A. 2SO2 + O2 2SO3 H = - 196.6 kJ/molB. C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = + 393.5 kJ/molC. 500、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H = - 38.6 kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为：2C2H2（g） + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2589.6 kJ/mol()14反应2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压 B高温、低压 C高温、高压 D低温、高压 ()15对于某一已在化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物浓度增大，则：A. 平衡一定向正反应方向移动 B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 反应物的浓度相应减少 D.平衡可能移动也可能不移动()16下列研究内容与对应图示正确的是：选项研究内容图示A图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是：d点B反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g） HH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0 ()18.平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小()19在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小()20、可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )A B C D 三、非选择题（共50分）21、（9分）某温度时，在3 L密闭容器中X(g)、Y(s )、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式：_；(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_；(3)该反应是由_开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)(4)已知上述反应为正向吸热反应，当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变X、Y、Z的量)，右图表示反应速率随时间的关系，其中t1、t4时刻改变的条件分别是： 、 (5)在题设条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)a单位时间消耗2n molZ的同时生成3n molXb容器内压强不再改变c容器内Z、Y、X的浓度之比为2：1：3 d混合气体的密度不再改变22、（共10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）已知上述反应所测得中和热为：57.3KJ/mol,写出该反应中和热的热化学反应方程式： （5）若改用60mL 0.50molL-1盐酸和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”、“不相等”）,若用浓硫酸代替盐酸，测得反应的中和热为a KJ/mol，则a 57.3(填“大于”、“等于”、“小于”)，理由是： 23、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无试回答：实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 （2）实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：5滴 0.05mol/L 5滴 0.1mol/L Fe2(SO4)3 CuCl2 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将Fe2(SO4)3改为FeCl3更为合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 （3）实验三：在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。酸性KMnO4和H2C2O4反应的化学反应方程式： 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰24、（8分）试回答下列各问题： 图（产物均是1mol时的图像） 图（1）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H= -185 kJ/mol共价键HHClClHCl键能（kJ/mol）436247 (3)在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意如图所示：1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。(4)已知： 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)；H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)；H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 25(13分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)= =C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1有利于提高丙烯腈平衡产率