宁夏青铜峡市高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 S32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu64 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）1、下列金属单质，活泼性最强的是（ ）ANa BMg CAl DFe2、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是氯化钠C.该物质一定是钠的化合物 D.该物质一定含钠元素3、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ） A.H2 B. CO2 C. NO D.NO24、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是ANO2 BCO2 CSO2 DSiO25、下列说法正确的是ASiO2溶于水且显酸性 BSiO2是制造太阳能电池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出6、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA和 B C D7、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO38、关于NO的下列叙述中不正确的是 A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ACO、O2、CH4 BHCl、Cl2、CO2 CH2、CO、NO2 DSO2、Cl2、O210、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 11、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变大12、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 （ ）ANO BAl2S3 CCuCl2 DFeCl213、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ） ABa(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO314、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO315、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）A无明显变化 B.生成白色沉淀 C.生成红褐色沉淀 D.无气泡产生 16、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）A.铁与稀盐酸 B.铁粉与氯化铜溶液 C.氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与氯化铁溶液17、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A.NaOH B. Na2O2 C .Na20 D. NaHCO318、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）A.Al2O3跟H2O共热 B.Al跟NaOH溶液共热C.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D.AlCl3跟过量的NH3H2O19、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）ANa和O2 B木炭（C）和O2 CNa2O2和CO2 DNaOH和AlCl320、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)21、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-22、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH = 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl23、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A肯定有SO2 和NO2 B肯定只有NO C肯定没有Cl2 、O2和NO2 D可能有Cl2和O2 24、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）A 、Na B、 Al C、 Fe D 、Mg25、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）A、 1：1 B、1：3 C 、2：1 D、3：1 二、非选择题（共50分）26、（1）（9分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理请填空：若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程为 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为 （2）（6分）现有分别含有下列离子的溶液Cu2+ Mg2+ Fe2+ Al3 + Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是 ；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入铁粉后溶液质量增加的是 ；加入铁粉后溶液质量减少的是 ；具有净水作用的是 ；露置在空气中溶液会变色的是 。（均填序号）27、（13分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶A中氧化剂是_(填物质名称)，发生反应的离子方程式 ， B中反应的化学方程式 。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_(5)这套实验装置是否完整？_ _(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_ _装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。28、（8分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、C、的化学式：A、 C、 （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 29、（9分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系， 空气盐酸O2ABCD白色沉淀E红褐色沉淀F红棕色粉末G试回答：（1）写出B的化学式 D的化学式 ，G俗称 （2）写出的化学方程式 （3）写出的离子方程式 写出的离子方程式 30、（5分）实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气（1）求生成氯气的体积（标准状况）（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度. 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）1.A2.D3.C4.A5.D6.D7. C8.B9.A10.B11.B12.D13.C14.C15.C16.C17.B18.D19.C20.D21.B22.D23.C24.B25.D二、非选择题（共50分）26.（共15分）（1）（9分）沙土（1分） 钾或K（1分）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（2分） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分) Ca(ClO)2 (1分)Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 。 (2分)（2） (各1分) 27. (13分)（1）接，接，接。（2分）（2） 二氧化锰（1分）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ +Cl2 +2H2O(2分) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2分）（3）干燥氯气(吸收水分)（1分） 吸收Cl2中的HCl气体（1分）（4）A（1分）使制取的氯气排尽装置内的空气（1分）（5）否（1分）尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）（1分） 28、(8分)（1）A、NaOH C、Na2CO3 (各1分)（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2。 (2分)（3） D+盐酸 HCO3-+ H+ = H2O + CO2。 (2分) B+水 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 (2分) 29、（9分）（1） B Fe3O4 D FeCl3， G俗称 铁红 (各1分)（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) （3）的离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)的离子方程式2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- (2分) 30、（5分） （1） MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O-1分1 mol 1 mol 8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.1mo