理综化学题及参考答案

泸州市高 2014 级第一次教学质量诊断性考试 理科综合 化学 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 I 127 Na 23 Al 27 Fe 56 第 卷 一 选择题 本题共 7 个小题 每小题 6 分 在每个小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 7 化学与生产和生活密切相关 下列有关说法正确的是 A 硅太阳能电池利用的是原电池原理 B 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用 C 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D 用于发酵的小苏打属于碱 8 下列有关说法正确的是 A 用 pH 试纸测得 NaC1O 溶液的 pH 为 10 B 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 C 向 Fe NO3 2溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 D 向 K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH 溶液 溶液逐渐变黄 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 27g 铝中加入 lmol L 的 NaOH 溶液 转移电子数是 3NA B 原子总数是 4NA的 N2与 CO 混合物 其质量是 56g C Na2O2和 KMnO4分别制得 1molO2 转移的电子数均是 2NA D 标准状况下 44 8L NO 与 22 4 L O2反应后的分子数是 2NA 10 短周期主族元素 M R X Y Z 的核电荷数依次增大 其中 M 的族序数和原子序数相等 R 的单质在 空气中的体积分数最大 X Y Z 同周期 且 Xn 离子在同周期元素离子中半径最小 Y 的氧化物是形成酸 雨的主要物质 下列说法正确的是 A 气态氢化物的热稳定性 Y Z B Y 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C M 与 R 可形成含非极性键的化合物 D 固体 X2Y3可在水溶液中制取 11 下列有关实验的现象和结论都正确的是 选项实验现象结论 A测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pHNa2SiO3溶液的 pH 大非金属性 C Si B将稀硫酸加入到碳酸钙中 排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制 备 CO2 C将 4 mL 0 01mol L 酸性 KMnO4溶液与 2mL 0 lmol L 草酸溶液混合 KMnO4溶液褪色的速 率先慢后加快 增大反应物浓度 反应速率加快 D将 NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物 12 氢碘酸 HI 可用 四室式电渗析法 制备 其工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 下列叙述错误的是 A 通电后 阴极室溶液 pH 增大 B 阳极电极反应式是 2H2O 4e 4H O2 C 得到 l mol 产品 HI 阳极室溶液质量减少 8g D 通电过程中 NaI 的浓度逐渐减小 13 25 时 下列有关电解质溶液说法正确的是 A 稀醋酸中加入冰醋酸 醋酸电离平衡右移 电离度增大 B 向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时 c SO42 K2 第 卷 一 必考题 26 14 分 有两瓶标签已被腐蚀的药品 只看到 Na2S 字样 如右图 每瓶药品可能是 Na2S Na2SO3 Na2S2O3 Na2SiO3 Na2SO4中的一种 将两瓶药品分别标记为 A B 并配制成溶液进行如下探究 试回答 1 配制溶液时玻璃棒的作用是 2 取 A 溶液加入盐酸 有气体产生 则 A 可能是 另取 A 溶液加入硝酸酸化的 BaCl2溶液观 察到白色沉淀 结论是 A 是 Na2SO3 则该白色沉淀是 3 分析发现上述实验并不严谨 请你设计实验证实 A 是 Na2SO3 取 A 溶液滴加 4 向 B 溶液中滴加 H2SO4溶液 观察到沉淀和气体 B 溶液 pH 7 的原因是 用离子方程式说明 5 请结合下图继续探究 一段时间后 观察到 B 溶液变浑浊 请写出反应的离子方程式 反应中通 入气体表现 性 为了验证 FeCl3溶液中发生了氧化还原反应 取反应后的溶液三份 设计如下实验 方案一 向第一份试液中加入少量酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 方案二 向第二份试液中加入 KSCN 溶液 再滴加新制的氯水 溶液呈红色 上述设计方案无法达到实验目的的是 方案 请你再设计一种方案证明该氧化还原反应 发生了 向第三份试液中加入 27 15 分 高铁酸钠 Na2FeO4 具有很强的氧化性 是一种绿色消毒净水剂 只在碱性环境中稳定存在 下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验 步骤如下 I 制备高铁酸钠 Na2FeO4 1 制备 NaC1O 溶液 已知 3C12 6NaOH 5NaC1 NaC1O3 3H2O 图甲装置中发生反应的离子方程式是 为防止产生 NaC1O3 除搅拌和混入 N2稀释外 还应采取的措施是 已知实验室制取 Cl2的原理是 MnO2 4HC1 浓 MnC12 C12 2H2O 选择图乙中部分装置与图甲 装置组合成一套制备 NaC1O 的装置 应选择的装置有 填字母 2 制备 Fe2 SO4 3 向硫酸酸化的 FeSO4溶液中加入 H2O2溶液 可能观察到的现象是 FeSO4与 H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3 制备 Na2FeO4 将 Fe2 SO4 3溶液加入到 NaOH 与 NaC1O 的混合溶液中 其反应的离子方程式 是 高铁酸钠 Na2FeO4 的性质 4 已知 污水 1 的 pH 高于污水 2 的 pH 污水中其余成分相同 将等量的 Na2FeO4投入到污水 1 和污 水 2 中 则 Na2FeO4的浓度在 填 污水 1 或 污水 2 中降低的速率快 5 请解释 Na2FeO4消毒后能净化水的原因 Na2FeO4 摩尔质量是 166g mol 的 消毒效率 以单位质量得到的电子数表示 是 Cl2的 倍 计算结果保留两位小数 28 14 分 工业上合成尿素 H2NCONH2 分为两步 第一步 将液态氨气与气态 CO2化合得到氨基甲酸铵 H2NCOONH4 第二步 将氨基甲酸铵分解得到尿素 H2NCOONH4 l H2O 1 H2NCONH2 1 H1 226 3 kJ mol 1 1 已知总反应的热化学方程式为 2NH3 l CO2 g H2O 1 H2NCONH2 1 H2 103 7 kJ mol 1 下列能提高尿素产率的措施是 A 升温 B 加压 C 添加催化剂 写出第一步反应的热化学方程式 2 已知 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入 NH2COONH4 s 进行实验 以探究外界因素对化学平衡移动的影响 记录了下列数据 温度 15 020 025 030 035 0 平衡总压强 kPa 5 78 312 017 124 0 平衡气体总浓度 10 3mol L 1 2 43 44 86 89 4 下列能判断该反应达到平衡的是 A 2v正 NH3 v逆 CO2 B 密闭容器中氨气的体积分数不变 C 密闭容器中气体总浓度不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变 25 0 与 15 0 时的平衡常数之比是 上表实验的目的是 通过数据分析得出的结论是 3 已知 NH2COONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基 甲酸铵溶液测定水解反应速率 得到 c NH2COO 随时间变化趋势如图所示 计算 T3 时 0 12min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 保留 2 位有效数字 比较图中 T1 T2的大小 T1 T2 填 或 判断的理由是 二 选考题 36 化学 15 分 草酸钛钾 K2TiO C2O4 2 易溶于水 可作鞣革剂 媒染剂等 工业上从钛铁矿 主要 含 FeTiO3 还有少量 Fe2O3 SiO2 A12O3等杂质 制备草酸钛钾晶体 并得到副产品绿矾 流程如图所示 已知 TiO2 易水解 只能存在于强酸性溶液中 Ksp TiO OH 2 1 0 10 29 请回答下列问题 1 经过步骤 能除去的杂质有 填化学式 2 草酸钛钾 K2TiO C2O4 2 中 Ti 的化合价是 3 FeTiO3与过量 H2SO4反应的化学方程式是 4 干燥绿矾的最佳方法是 选填 风干 或者 加热 5 步骤 加 Na2CO3反应的离子方程式是 当 TiO2 的浓度小于 l 10 5mol L 时认为 TiO2 沉淀完全 此时溶液的 pH 应大于 6 TiO OH 2经过一系列变化可制得 Li4Ti5O12纳米材料 将其与 LiFePO4作电极组成电池 其工作原理是 Li4Ti5O12 3LiFePO4Li7Ti5O12 3FeP