高一化学上册 3.3《共价键》课件 沪科版.ppt

3 3共价键 2 下列叙述正确的是 a hcl是无色有刺激性气味气体 极易溶于水b 液态氯化氢能导电c hcl在潮湿的空气中能形成浓的白烟d hcl的电子式为 1 氯化氢的水溶液能使蓝色石蕊试变 这是因为它存在较多量的 蓝色石蕊试纸与干燥的氯化氢气体接触 试纸颜色 ad 点燃h2 cl2 2hcl光照h2 cl2 2hcl 点燃的氢气在氯气中安静地燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾 点燃或光照混合的氢气和氯气 爆炸 瓶口有白雾 1923年 美国化学家吉尔伯特 路易斯 g n lewis 发展了柯塞尔的理论 提出共价键的电子对理论 路易斯假设 在分子中来自于一个原子的一个电子与另一个原子的一个电子以 电子对 的形式形成原子间的化学键 路易斯理论 又称 八隅体规则 其要点为 原子最外层达到8电子时是稳定结构 化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8 氢为2 原子间形成共价键时 可通过共用电子的方式使最外层达到8 2 电子稳定结构 1 概念 原子间通过共用电子对而形成的化学键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 一 共价键的形成 1 下列各组数字是一些元素的原子序数 能以共价键相结合形成ab2型共价化合物的是 a 11和17b 12和16c 6和8d 12和1 2 下列化合物分子内只有共价键的是 a bacl2b naohc nh4 2so4d h2so4 3 某元素原子最外层只有1个电子 它跟卤素相结合时 所形成的化学键 a 一定是共价键b 一定是离子键c 可能是共价键也可能是离子键d 以上说法均不正确 4 下列物质中既含有离子键 又含有共价键的是 a hib h2o2c naohd cscl c d c c 2 形成条件 非金属元素之间类型可以是 非金属单质 非金属氧化物 气态氢化物 酸 大多数有机物 稀有气体单质中没有共价键 1 下列过程中 共价键被破坏的是 a 碘升华b 溴蒸气被木炭吸附c 酒精溶于水d hcl气体溶于水 2 在共价化合物中 化合价有正 负的主要原因是 a 有电子得失b 既有电子得失又有电子对偏移c 共用电子对偏移d 有金属元素存在 c 3 类型 1 非极性共价键 简称非极性键 共用电子对不偏向任何一个原子 两原子吸引电子的能力相同 h2cl2o2 2 极性共价键 简称极性键 共用电子对有偏向 两原子吸引电子的能力不同 hclnh3ch4 二 共价分子 1 概念分子中原子之间全部是共价键 1 最小单元是分子 2 化学式就是分子式 共价单质 共价化合物 h2cl2f2br2n2o2p4o3 hcl hx h2oh2sh2o2co2ch4ccl4h2so4 用电子式表示共价分子 碘 双氧水 n2ph3cs2ch4ccl4cl2 4 结构式 用一根短线表示一对共用电子 h cl cl cl 离子化合物中无结构式 极性 共价 键 离子键 极性 共价 键 非极性 共价 键 极性 共价 键 离子键 非极性 共价 键 指出下列物质中化学键的类型 并用电子式表示 naohh2o2co2nacln2 离子键 极性 共价 键 配位键 nh4cl 5 特殊的共价键 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供 nh4clcoh3o 1 下列化学式所表示的物质中 填序号 下同 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 不含有共价键的是 含有离子键的是 不存在化学键的是 1 h22 h2o3 he4 ba oh 25 h2so46 caf27 nh4no38 k2so49 ne 3 6 9 4 6 7 8 2 5 4 6 7 8 3 9 是非题 含有共价键的化合物一定是共价化合物 只有共价键的物质一定是共价化合物 只有共价键的化合物一定是共价化合物 有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中只有离子键 单质中一定存在共价键 指出下列化合物的类型和化学键的类型 离子化合物有离子键 极性共价键和配位键 离子化合物有离子键 极性共价键 离子化合物有离子键 极性共价键 离子化合物有离子键 非极性共价键 离子化合物有离子键 nh4clh2so4naohba oh 2ccl4na2o2nah 共价化合物有极性共价键 共价化合物有极性共价键 分子间作用力和化学键键能的比较 j d范德瓦尔斯 johannesdiderikvanderwaals 1837 1923 荷兰 1 分子间作用力远小于共价键的键能2 分子间作用力的大小与共价键的键能大小没有直接的关系 并不是键能大分子间作用力就大 1 碘升华时 下列所述内容发生变化的是 分子间的距离 分子间作用力 分子内的化学键 分子内共价键的键长 2 下列物质中存在分子间作用力的是 i2 干冰 nacl al2o3 水 冰 水蒸气 cu 分子间作用力 范德华力 比化学键弱得多 几个 几十个kj mol 分子间的相互作用 卤素单质的相对分子质量和熔 沸点 四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系 影响范德华力大小的因素 相对分子质量组成和结构相似的分子 相对分子质量大 分子间作用力大 2 分子晶体 熔沸点较低 硬度较小 3 干冰的晶体结构示意图 干冰的晶体结构模型 1 写出下列物质在熔化时破坏的作用力 非极性共价键 极性共价键 离子键 离子键 分子间作用力 分子间作用力 2 hbr分子的熔沸点比hi 理由 hbr分子的稳定性比hi 理由 分子的稳定性由共价键的键能决定 根据原子半径越小 键长越短 键能越大的原则 hbr分子的稳定性比hi强 低 强 它们的晶体均属于分子晶体 对相同类型的分子来说 分子间作用力随物质相 3 al2o3的熔沸点比nacl 理由 高 al2o3和nacl均属于离子晶体 离子晶体的熔沸点由离子键的键能决定 而离子键的键能随离子电荷数的增大 离子半径减小而增大 因此al2o3的熔沸点比nacl高 4 下列化学式中 真实表示物质分子组成的 a cacl2b sio2c o3d so2 cd 5 下列各组物质中 化学键类型和晶体类型都相同的是 a mgcl2和hclb 固态的br2和i2c 晶体硅和干冰d na2o和na b 分子间通过分子间作用力 范德华力 相结合的晶体 非金属单质 非金属氧化物 气态氢化物 酸 大多数有机物 稀有气体 三 原子以共价键直接构成物质 共价键分子 共价分子 原子 无小分子的固体 原子晶体 co2sio2金刚石sisp4 熔点 3550141012044 56 21723 1 二氧化碳与二氧化硅都是酸性氧化物 碳和硅最外层都是四个电子 二氧化碳是分子晶体 二氧化硅也是吗 2 s p4单质在固态是是分子晶体 金刚石 晶体si单质也是分子晶体吗 1 原子晶体 1 概念原子间通过共价键结合的具有空间网状结构的晶体 金刚石 是自然界中最硬的物质二氧化硅 sio2 水晶 石英 光导纤维 与干冰区别晶体硅 si 碳化硅 sic 晶体硼 b 2 特点不存在单个小分子物理性质 硬度大 熔沸点高熔点 金刚石sicsi 共价键的键能与半径有关 半径越大 键能越小 c c c si si si 金刚石的晶体结构模型 碳原子 2 金刚石 每个碳原子以4根共价键与其它4个碳原子连接成正四面体空间网状结构是原子晶体 不存在小分子 物理性质 硬度大 熔沸点高 晶体中距离最近的微粒数的计算 1 在金刚石的网状结构中 含有由共价键形成的碳原子环 其中最小的环上有 填数字 个碳原子 每个碳原子上的任意两个c c键的夹角都是 填角度 6 109 28 2 金刚石结构中 一个碳原子与个碳原子成键 则每个碳原子实际形成的化学键为个 amol金刚石中 碳碳键数为mol 4 2 2a 晶体硅的晶体结构模型 硅原子 si o 二氧化硅的晶体结构模型 3 石墨 平面正六边形层状结构层内 共价键层间 范德华力物理性质 硬度小 软 熔 3850 c 沸点高 能导电 混合晶体 过渡型晶体 2 3 1 下列化学式既能表示物质的组成 又能表示物质分子式的是 a nh4no3b sio2c ccl4d cu 2 下列物质属于分子晶体的化合物是 a 石英b 硫磺c 干冰d 食盐 3 在下列有关晶体的叙述中错误的是 a 离子晶体中 一定存在离子键b 原子晶体中 只存在共价键c 金属晶体的熔沸点均很高d 稀有气体的原子能形成分子晶体 c c c 4 有关晶体的下列说法中正确的是 a 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定b 原子晶体中共价键越强 熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂d 氯化钠熔化时离子键未被破坏 5 下列说法错误的是 a 原子晶体中只存在非极性共价键b 分子晶体的状态变化 只需克服分子间作用力c 金属晶体通常具有导电 导热和良好的延展性d 离子晶体在熔化状态下能导电 6 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 a 两种元素组成的分子中一定只有极性键b 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 b a d 7 h 离子与h2o分子反应生成h3o 离子 它们之间的相互作用是 a 分子间的作用b 非极性共价键c 离子键d 配位键 d 8 下列物质中属于离子晶体的是 a 苛性钾b 碘化氢c 硫酸d 醋酸 9 下列含有极性键的离子晶体是 a ch3coohb naohc na2o2d mgcl2 10 氮化硼是一种新合成的结构材料 它是一种超硬 耐磨 耐高温的物质 下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是 a 硝酸钠和金刚b 晶体硅和水晶c 冰和干冰d 镁