高考化学一轮复习 专题6_3 化学键（测）（含解析）1.doc

专题6.3 化学键（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列说法正确的是 （ ）A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏C离子键的形成一定有电子的得与失 D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【答案】D考点：化学键和分子间作用力2【福建厦门一中2016届上期中】下列有关化学键的叙述，正确是的 （ ）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】【解析】试题分析：A离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，A错误；B单质分子中可存在化学键，例如氢气等，B错误；C活泼金属元素易失电子形成阳离子，含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合，C正确；D含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D错误；答案选C。考点：考查化学键与化合物的有关判断3下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化【答案】A考点：考查化学键和物质的类别等知识。4【2017届河北省沧州一中高三上学期9.22周测】下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 （ ）A78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1个乙醇分子中存在8个共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】B【解析】试题分析：ANa2O2晶体中所含阴离子为O22-，78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量分别为1mol、2mol，故A错误；B乙醇中含有C-H键5个、C-C键、C-O键、O-H键各1个，则1个乙醇分子中存在8对共用电子对，故B正确；CNaOH含有离子键和共价键，Na2O中只有离子键，故C错误；D化合物中原子最外层电子数等于原子的最外层电子数+化合价绝对值，BF3分子中B原子最外层电子数为6，故D错误。故选B。考点：考查物质结构与化学键等.5下列说法正确的是 （ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为11【答案】B考点：本题考查化学键。6下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CI2 DNa2O【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢中只有共价键，A错误；B、氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，B正确；C、碘分子中只有共价键，C错误；D、氧化钠中只有离子键，D正确，答案选B。考点：考查化学键判断7下列说法正确的是 （ ）A离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子化合物【答案】C【解析】试题分析：A离子键是阴、阳离子间存在的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；B非金属元素间也能形成离子键，如氯化铵，故B错误；C含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D第A族和第A族元素原子化合时，不一定形成离子化合物，如氯化氢，故D错误；故选C。考点：考查离子键的形成8【2017届重庆市巴蜀中学高三上学期开学考试】固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 （ ）A1mol NH3中含5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH3中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H2【答案】A考点：考查离子化合物的结构和性质9下列电子式中错误的是 （ ）A B C D【答案】C【解析】试题分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答 A氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故A正确；B二氧化碳分子中，每个氧原子和碳原子形成2个共用电子对，所以其电子式为：，故B正确；C氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，且氮原子还有一个孤电子对，故C错误；D一氯甲烷分子中，每个氢原子和碳原子形成一个共用电子对，氯原子和碳原子之间也形成一个共用电子对，故D正确；故选C考点：电子式的书写10不能用化学键的牢固程度解释的是 （ ）A金属Na熔沸点高于金属K B非金属性NP，但是单质活泼性：氮气白磷C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶体的熔点比晶体硅的高【答案】C考点：考查物质的性质与化学键的关系正误判断的知识。二、非选择（共50分）11 (11分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示Y2O的形成过程：_。（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。【答案】（1） （3分） 离子键、共价键（2分）（2） （3分）（3） NCl33H2O3HClONH3（3分）【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素。（1）过氧化钠是离子化合物，其电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键；（2）用电子式表示Na2O的形成过程为；（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体，则为氨气，反应的化学方程式为NCl33H2O3HClONH3。考点：考查元素的推断、元素周期律及电子式、元素及化合物的知识12(11分) （1）下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （2）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 【答案】（1）（2分）（1分）（1分）（1分）（2）（2分）（2分）（1分）（1分）考点：本题考查化学键的相关知识13（16分）有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl（1） 离子化合物有 共价化合物有 （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。 【答案】（1） NaOH、MgBr2 、Na2O2、NH4Cl（3分）H2O、CO2 、H2O2（3分）（2） （3分） （3分）（3） 极性共价键（2分）离子键 （2分） 考点：本题考查化学键、化合物类型及电子式14(12分) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，电子式为_。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为_。【答案】（1）第四周期第IIA族（2分） CaCl2（2分）（2）S2- （2分） （3分）（3） （3分）【解析】试题分析：为清理路面积雪人们使