第9讲 原子结构与元素周期表 高考一轮复习.doc

第9讲 原子结构与元素周期表（建议2课时完成）考试目标 （1）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（2）了解元素、核素和同位素的含义。（3）了解原子核外电子排布（4）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态。(选考内容)（5）了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。（6）知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(选考内容)要点精析一、原子结构理论发展经历了五个发展阶段：1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；1911年英国物理学家卢瑟福根据粒子散射实验提出原子结构的核式模型；1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；20世纪20年代建立了现代量子力学模型。二、原子的组成决定决定原子种类中子N（0） 核素、同位素原子核 质量数（A）近似相对原子质量主族元素的化学性质及最高正价和族序数决定元素种类质子Z（+1） 元素符号 原子结构 最外层电子数：电子数:核外电子电子层数决定 内层电子数： e（-1） 排布规律 ：分层排布 周期序数及原子半径 1、原子中存在的两个关系式是： 质量关系：质量数A=Z+N （1个质子质量约为1.67310-27Kg，1个中子质量约为1.67510-27Kg，用其分别与12C原子质量的1/12（1.66110-27Kg）相比而得1个质子和中子相对质量分别为1.007和1.008，1个电子的相对质量约为质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上） 电子关系：中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数阳离子的核外电子数=质子数阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数 + 阳离子所带电荷数实例：微粒所含质子数_17_；中子数_35-17=18_；电子数_17+1=18_；质量数_35_。2、元素、核素、同位素、同素异形体:元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体例氧（O）元素氢（H）元素如160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。O2和O3 红磷和白磷 金刚石和石墨3、质量数、元素的近似相对原子质量质量数是忽略电子质量，将核素中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。实例:相对原子质量为的核素35Cl的质量数为35。相对原子质量为的核素37Cl的质量数为37。元素的近似相对原子质量是该元素各种天然同位素原子的质量数与其原子百分比的乘积之和。 实例：（1） Cl元素的两种核素35Cl、37Cl的相对原子质量分别34.969和36.966，则35Cl和37Cl的关系是_同位素_。其质量数分别是_35_、_37_。（2） 若35Cl和37Cl在自然界的原子百分组成之比是31，则Cl元素的近似相对原子质量为_35_3/4 + 371/4 =35.5_。三、原子核外电子的运动状态 1、基态和激发态处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。练习当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时 ( )A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的势能将升高.2、电子云和原子轨道： 量子力学中：电子质量非常小，运动速度非常快，不可能同时准确测定电子运动的速度和空间位置，没有确定运动轨道，只能采用统计的方法，作出几率性的判断。电子云是用小黑点的疏密表示在一定时间间隔内电子在原子核外电子出现概率的统计。 其规律是：在离核近的地方小黑点密度大，表示电子在此出现的机会多；离核远的地方小黑点密度小，表示电子出现的机会少。注意：氢原子电子云示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过，而绝不是无数个电子在核外的运动状态。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道是用来描写原子核外电子在空间运动状态的图象。S轨道是球形的；P轨道是纺锤形的有3个轨道，它们互相垂直分别以Px、Py、Pz为符号。能层序数越大，原子轨道的半径就越大。四、核外电子的分层排布1、能层和能级在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子能量也可能不同，还可以分成不同的能级。电子层（能层）原子轨道类型（能 级）原子轨道数目最多容纳电子数K（1）1s12L（2）2s 2p48M（3）3s 3p 3d918N （4）4s 4p 4d 4f1632O（5）5s 5p 5d 5f 5g2550(n)n 22n 2（1） 任一能层，能级数=能层序数（2） s、p、d、f的轨道数依次是1、3、5、7（3） s、p、d、f可容纳的电子数依次是其轨道数1、3、5、7的两倍（4） 各电子层最多容纳的电子数为2n2个。（5） 最外层最多容纳8个电子；次外层最多容纳18个（若此外层为1或2，最多只能有2或8个电子）；倒数第三层最多只有32个电子（若该层n=1，2，3，最多只能有2，8，18个电子）2、基态原子的电子排布的三个原理（1）能量最低原理：基态原子的核外电子排布遵循构造原理，电子总是优先排布在能量最低的原子轨道里，然后再依次进入能量逐渐升高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。构造原理： 三层以上的电子层中出现能级交错现象，对核外电子排布的影响很大。规律：能量顺序按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 5d 6p 7s能量由低到高即按照ns (n-2)f (n-1)d np顺序排列 能量高低1s2s3s 2p3p4p nsnpndnf实例：17Cl的电子排布是1s22s22p63s23p5；若写为1s12s22p63s23p6则违背了能量最低原理（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反。实例：氮原子的轨道表示式是：1s 2s 2p1s 2s 2p 1s 2s 2p不能写成 或 （3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同（或平行）。 1s 2s 2p 1s 2s 2p实例：氮原子的轨道表示式不能写成： 或者洪特规则的特例：对于同一个能级当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。 全充满：p6,d10,f14相对稳定的状态 半充满：p3,d5,f7全空：p0,d0,f0实例：铬 24Cr Ar3d54s1 铜 29Cu Ar3d104s1 3、核外电子排布的表示方法：（1）原子（离子）结构示意图 实例：Cl原子 Cl-离子 （2）电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数的式子。实例：氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2（注：ns2 表示该原子核外的n能层数 的s能级有两个电子）为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”（原子实），并以稀有气体符号加方括号表示。 实例： 氯： Ne3s23p5 钪： Ar 3d14s2价电子排布式：只标出基态原子的外围电子排布。 实例：氯：3s23p5 注意区别电子式和电子排布式 实例：11Na 的电子式为 Na 电子排布式为1s22s22p63s1（3） 轨道表示法，它用一个圆圈或一个小方格表示一个原子轨道，在它们的下面或上面注明该轨道的能级，用向上或向下的箭头表示电子的自旋状态。轨道表示式：用方框表示原子轨道，框内的箭头表示电子的式子。 1s 2s 2p实例：6C，排布为 Mg:五、原子结构与元素周期表1、 鲍林近似能级图与周期表的关系： 能级组 周期 元素个数7 7 326 6 325 5 184 4 183 3 82 2 81 1 2近似能级图：按原子轨道能量高低顺序排列的图。 能级组：能量相近的能级划为一组能级组内各轨道能量相近，不同能级组之间能量差别较大。能级组的划分是造成元素周期表中元素划分为周期的本质原因。、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行； 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）2、元素周期表七主七副零和八三长三短一不全的结构 周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期） 、不完全周期（第七周期）周期表结构 、主族（AA共7个） 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体） 3、元素周期表分区几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数（2）周期序数=核外电子层数=能级组数，每周期元素数目=该能级组容纳电子总数。（3）族的序数=特征电子数之和a.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）b. B到B和族的第一列：最高能级组中的电子总数=族数 如：钪Ar 3d14s2B和B：最外层电子数=族数 如： 铜 29Cu Ar3d104s1 铁Ar3d64s2（4） 非金属元素|最高正价数|+|负价数|=8实例：已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素的名称、符导和原子序数。解：元素位于第五周期，故电子的最高能级组是第五能级组；元素是A族的，故最外层电子数应为6，故有5s25p4；A族属于p区，其4d一定是全充满的。电子结构式为Kr4d105s25p4，元素名称是碲，符导Te，核外共有52个电子，原子序数是52。3、周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。（2）同周期第A与A族元素的原子序数：第13周期（短周期）元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。（3）同主族相邻元素的原子序数：第A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。（4）由序数确定位置的方法：2He ，10Ne,18Ar ,36Kr, 54Xe,86Rn纵列数=原子序数比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。 （5）除第族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（6）若主族元素族序数为m周期数为n,则当m/n1时，为非金属元素，m/n值越大，元素的非金属性越强（7）周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li； 3倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；3倍的短周期元素：S；除H外，原子半径最小的元素：F；短周期中其离子半径最大的元素：S；最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。过关训练（第一课时）一、单项选择题1(选考内容)科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2(选考内容)按能量由低到高的顺序排列，不正确的是（ ）A1s、2s、3s、4s BK、 L、M、N C3s、3p、3d D2p、3d、4s、5f3“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理4. (选考内容)下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D5已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 ( ).A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n6某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32, 该元素的原子核中的中子数为（ ） A12 B14 C16 D18 7(选考内容)下列两种微粒属于同种元素原子的是（ ） A3p能级有一对成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子8(选考内容)气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p19(选考内容)科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ） A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同10元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（ ） A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 二、双项选择题11(选考内容)下列某元素p轨道上有两个未成对电子，该此元素是（ ） A . O B . C C . F D . N12.(选考内容) 当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时 ( )A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的势能不变13下列叙述正确的( ) A14N和15N具有相同的质子数 B. 14N和15N所含的电子数不同 C N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素14原子数相同,价电子数相同的微粒互称为等电子体.下列微粒属于等电子体的是( )A12CO2和14CO BH2O和D2O CN2和13CO DNO和CO15与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A MgBr2 BNa2S CKCl DKF16. (选考内容)某元素的M层有4个p电子，下列叙述正确的是（ ） AN层含有电子 B该元素的最高价为+4CL层一定有8个电子 D原子的最外层电子数是617.(选考内容)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断( )(1) (2) (3) (4) (5) (6)A(1)违反泡利不相容原理 B(3) (4) (5)违反洪特规则 C(3) (6)违反泡利不相容原理 D(2) (4) (5)违反洪特规则 18.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是( )A某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数B只由同种元素构成的物质不一定是纯净物，只由一种分子构成的物质才是纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D 46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等19设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NAB在反应CaO+3C高温CaC2+CO中，若生成1molCO,则转移电子数为3 NAC由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAD1 molUO所含有中子数目是阿伏加德罗常数的159倍20下列化学用语错误的是（ ）A溴化钠的电子式： BNH3的结构式 C镁离子结构示意图 D碳12原子 C21(选考内容)下列对于能层和能级的有关认识不正确的是（ ） A3p2表示3p能级中有2个电子B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C同一原子中1s、2s、3s最多能容纳的电子数相同 D各能层含有的能级数为n122.下列说法中正确的是（ ） A处于最低能量状态的原子叫作基态原子B氢原子电子云图中一个小黑点表示一个电子C能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 DHD是化合物23(选考内容)以下现象与核外电子的跃迁无关的是（ ） A霓虹灯发出有色光 B棱镜分光 C激光器产生激光D日光灯通电发光 E燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 24下列说法正确的是（ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素三、非选择题填空25.(选考内容)下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p ；(2)钠原子：A3s1 B3p1 ；(3)铬原子：A3d54s1 B3d44s226.(选考内容)五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p64s2 B：1s22s22p63s2C：1s22s22p6 D：1s2E：1s22s22p63s23p4(1)A的核外有 个电子层，原子序数 。(2)E中未成对电子数有 个，请用轨道式排出3s、3p电子数 。(3)其中 处于同一周期， 处于同一主族。(4)A-E中金属性最强的是 。27.A、B两元素，A元素的M层电子和N层电子分别比B的多7个和多2个，则A为： ，B为： 。28.(选考内容) A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。 A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._计算推断题29核内中子数位N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含的质子的物质的量是多少？30某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算X的质量数。（深圳福田中学 于红）答案：选择题12345678910DDBAAC DBCA11121314151617181920ABBCACBCBDCDABACA AC21222324ADACBA非选择题25.(1)B 洪特规则 （2）A 遵循能量最低原理 (3) A 遵循洪特规则特例原子的能量最低 3s 3p 26（1）四 （2）2 （3） B和E A和B (4)A27.Fe Cl 28. O Na S Na2O2 Na2O Na2S O: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p429. n(A-N+8)/(A+16) mol30. 40过关训练（第二课时）一、单项选择题1是元素X的一种同位素，元素X在周期表中的位置是（）A第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族2. 下面各表中的数字代表的是原子序数,表中各数字所表示的元素与它们在周期表的位置相符的是( )124211456101112819121320161718A B C D3. 下列各组元素属于p区的是（ ） A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg4同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A.6 B.12 C.26 D.305X、y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是：An+11 B.n-6 C.n+3 D.n-56X元素和Y元素在周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素多5，则下列叙述中，不正确的是（ ） A电解Y的氯化物的水溶液可以制得Y元素的单质BY元素的最高价氧化物的水化物在水中可以电离出四种离子C氢原子和X 、Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量的H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光的紫外线7已知元素R氢化物的分子式是RH3则下列说法一定正确的是（ ）AX的最高价含氧酸的分子式可能为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第A族元素 DX的最高化合价为38X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是（ ）Ab = 1 BX只能位于第3周期Ca + n - ( b m ) = 10或16 DY不可能位于第2周期 9.只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象 ( )A18O 、19O、24Mg B12C、31P、27Al C第VA族原子 D第三周期原子10如图是元素周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中正确的是（ ）ACB A三种元素的中的原子半径最大的是BB.A元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性CB元素的最高价氧化物的水化物具有强氧化性和不稳定性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水反应的单质二、双项选择题11(选考内容)某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,该元素属于（ ）A第三周期 B第四周期 C第A族 D第族12法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C该粒子质量比已发现的氢原子小 D在周期表中与氢元素占同一位置 13国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（ ）A第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B第七列元素的氧化物属于酸性氧化物 C第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3D第11列元素单质不与稀硫酸反应14下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C所有主族元素的最高正化合价等于该元素所在的主族序数 D最外层有5个电子的原子可能是金属，也可能是非金属原子15.下列元素原子的价电子排布属于同一个能级组的组合是( )。A.第一周期元素和第二周期元素 B. Na 和Al C. Li和Na D.S和Cl16.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断判断下列说法错误的是（ ）： 2 Na+ S Na+A由上述元素形成的具有漂白作用的物质有SO2 O3 HClOBC与D形成的最低价化合物的电子式是 C由B、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后呈碱性的原因是SO32+H2O HSO3+OH D.元素A与B只能形成原子个数比为2:1型的化合物17. X、Y、Z三元素的电子层数不超过3，其核电荷数XYZ，最外层电子数XYZ，达到稳定结构所需要的电子数YXZ，Y与Z的电子数之和等 于X的核外电子数，则X、Y、Z( )A.都是主族元素 B.O、N、H C. C、S、Na D.都是同一周期元素18A、B、C代表原子序数依次增大的三种短周期元素，其中A和B相邻，B和C也相邻。此三种元素原子的最外层电子数之和为17。则A、B、C（ ）A. 可能是N、O、S B.可能是Li Be B C. 三种元素可能在同一主族 D.三种元素一定不在同一周期19(选考内容)下列有关基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素的叙述不正确的是（ ）A一定都是金属4s能级中只有一个电子的元素有三种可能是主族元素也可能是过渡元素一定是s区元素20(选考内容) X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。有下列含该三种元素的化学式,其中可能存在对应分子的是( )AX2YZ BX2Y2Z4 C. X3YZ4 D XYZ321. (选考内容)下列说法正确的是（ ）A. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的。B周期表每一周期都是从碱金属开始到稀有气体结束C在同族元素中，只有A族的单质在常温下既有气态、液态，又有固态D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子。22.下列关于元素周期表的结构描述错误的是（）。A.第4 、5 、6周期的B族元素均为10个B.相同主族元素的价电子层排布一定相同C.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18D.过渡元素全是金属元素,位于周期表的第3到第12纵列23(选考内容)下列各组原子中，彼此化学性一定相似的是（ ） AX： 1S2 Y： 1S2 2S2 BX： M层上有两个电子 Y：N层上有两个电子 CX： 2p能级上有一个未成对电子 Y：3p能级上有一个未成对电子DX： 2p轨道上有三个未成对的电子 Y：3p轨道上有三个未成对的电子三、非选择题填空24在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）N、S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。25(选考内容)按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族元素分区351s22s22p63s23p63d74s23d104s1五A26(选考内容)根据构造原理，解释（1）为什么元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32？（2）写出铁原子的电子排布式和轨道表示式，说明过渡元素铁为什么具有可变价态？27置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1） = 化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。_;_;_;28自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙的价电子排布式是 ，乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布