高中化学 1.1.2 物质的量课件1 苏教版必修1.ppt

第一单元丰富多彩的化学物质 专题1化学家眼中的物质世界 物质的量 微观 宏观 微观粒子 宏观质量 智慧的火花 对于微小的物质 扩大倍数形成一定数目的集体 可以使研究更方便 物质的量 一 物质的量及其与微粒数的关系 1 物质的量是一个物理量 单位 摩尔 mol 简称摩 2 物质的量定义 表示含有一定数目微粒的集合体 说明 物质的量用符号n表示 物质的量四字不可以拆分增减 在使用摩尔表示物质的量时 要指明粒子的种类 微粒的种类可以是分子 原子 离子 也可以是质子 中子 电子等 符号 mol 是单位 摩尔 1mol 个 阿伏加德罗常数 1 定义 科学上规定 把0 012kg12c中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 2 单位 mol 1 3 近似值 6 02 1023mol 1 结论 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个对应粒子 符号 na na 一个惊人的数字 1 将6 02 1023个一毛硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 2 如果1千克谷子有4万粒 6 02 1023粒谷子有1 505 1019千克 若按地球上有60亿人 人均每年消耗500千克 可供全世界人用500万年 物质的量 n 微粒的数量 n 思考 1 1mol碳原子约含 个碳原子 2 1mol氢分子约含有 个氢分子 3 1mol液态水中约含有 个水分子 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 讨论 物质的量与微粒数之间如何换算 物质所含的微粒数与其状态有无关系 与什么有关 4 0 5molco2含 个co2 5 1 204 1023个hcl分子物质的量为 mol 3 01 1023 0 2 物质的量 单位 mol 微粒数 单位 个 阿伏加德罗常数 单位 mol 1 n n na 物质的量 n 微粒数 n 阿佛加德罗常数 小结 1 1molh2o含有 个分子 有 个氢原子 有 个氧原子 含有 质子 个电子 3 0 1molh2o中与 molco2所含的氧原子数目相同 与 个ch4分子中所含的氢原子数相同 深化应用 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 6 02 1024 6 02 1024 6 02 1022 6 02 1022 0 05 3 01 1022 2 0 1molnaoh能电离出 个na 个oh 如何通过物质的量求出物质的质量呢 x 16gy 32g 二 摩尔质量 1 定义 3 换算公式 单位物质的量的任何物质所具有的质量 克 摩尔 g mol或g mol 1 思考 摩尔质量与学过的相对原子质量和相对分子质量之间有何区别联系呢 符号 m 2 单位 辨析 相对原子质量相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相同 无 g g mol 练习2 1 1molcl2中氯气的摩尔质量是 3 硫酸的摩尔质量是 5 cl 离子的摩尔质量是 6 k 离子的式量是 2 2molcl2中氯气的摩尔质量是 71g mol 71g mol 98g mol 35 5g mol 39 4 硫酸的相对分子质量 98 小结 na na m m n 物质的量 质量 微粒数 n m 1 含相同分子数的so2和so3的质量比是 摩尔质量比是 物质的量之比是 含氧原子个数比是硫原子个数比是 练习 4 5 4 5 1 1 2 3 1 1 微粒个数 个 个 个 物质的量 mol mol mol 微粒个数 物质的量 个 个 个 mol mol mol 化学反应方程式中 系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比 6 5克锌和足量的硫酸反应 1 能生成多少摩尔氢气 2 能生成多少克氢气 3 产生多少个氢分子 多少个氢原子 例题 方法一 6 5