高考化学一轮复习（夯实基础+考点串讲+方法提升+真题集训）第7章第1节 化学反应的方向、限度课件 鲁科版.ppt_第1页
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第7章化学反应的方向 限度与速度 第1节化学反应的方向 限度 本节目录 考点串讲 深度剖析 真题集训 把脉高考 知能演练 高分跨栏 教材回顾 夯实双基 学科规律 方法提升 构建双基 同时 共存于同一反应体系 自发 不能自发 随时间的延长而发生变化 动态 质量分数 移动 影响平衡 改变 程度 限度 方向 转化率 起始 转化 平衡 体验高考 解析 a 因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应 故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间 并不能使该平衡发生移动 因而无法提高co的转化率 b 因该反应为放热反应 降低温度能使平衡向右移动 从而提高co的转化率 c 在其他条件不变时 增大其中一种反应物的浓度 能使其他反应物的转化率升高 但本身的转化率反而降低 d 催化剂只能影响化学反应的速率 改变可逆反应达到平衡的时间 不能提高co的转化率 答案 b 答案 b 跟踪训练 解析 该可逆反应是气体分子数不变的可逆反应 条件是恒温 恒容 只要投入反应物的量的比例相同或投入任意量的hi 达到的平衡均为比例等效平衡 答案 1 是等效平衡 2 n h2 不相同 c h2 不相同 3 a b 1 1且c 0 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定压 它们的压强相等 达到平衡时 乙的容积应该为甲的两倍 生成的nh3的物质的量应该等于2mmol 当甲 乙两容器的体积相等时 相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩 故乙中nh3的物质的量大于2mmol 2 乙的容积为甲的一半时 要建立与甲一样的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中应该投入n2为 1 0 5 mol 0 5mol
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