最新高中化学 专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性同步授课课件 苏教版必修2.ppt

第三单元从微观结构看物质的多样性 1 理解同素异形现象 并能掌握几种最为常见的同素异形体及其相应的性质 2 了解同分异构现象 初步学会一些简单有机物的同分异构体的书写 3 了解晶体的分类 识别常见的离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体等 1772年拉瓦锡证明金刚石可燃 生成co2 进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质 1779年舍勒证明石墨可燃 也生成co2 进一步测定后确定石墨是由碳组成的单质 1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨 1955年美国科学家霍尔在1650 95000个大气压下用石墨合成了金刚石 说明 金刚石和石墨是由同一种元素形成的结构不同的两种单质 同素异形现象 同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体 碳元素 同一种元素形成几种不同单质的现象 同素异形体 2 能否从微观结构分析金刚石 石墨在硬度 导电性上的差异 1 请简单描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式 思考 常见的几组同素异形体 1 碳的同素异形体 足球烯 纳米碳管 金刚石 石墨 天然最硬物质 质地较软 很高 3550 很高 导电 不导电 装饰品 切割玻璃 大理石 钻探机钻头 铅笔芯 2b 电极 润滑剂 化学史话1845年瑞士化学家马里纳 对纯净的o2进行放电实验 获得了一种新的气体 并把它叫做臭氧 后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为o3 并确定了其结构 氧气o2 臭氧o3 无色 无味 强 淡蓝色 鱼腥味 极强 2 氧的同素异形体 3 硫的同素异形体 斜方硫 s8在95 5 以下稳定存在 4 磷的同素异形体 同种元素形成的单质不一定是同一种物质 那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗 思考 根据碳 氢原子形成共价键的特征 我们来预测组成为c4h10可能的分子结构 书写其结构式 正丁烷 异丁烷 问题1 对比两个模型 找找它们的联系 共同点 不同点 分子式相同 结构不同 同分异构现象 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构式的现象 具有相同的分子式 但具有不同结构的化合物 强调 1 分子式相同2 结构不同3 化合物 同分异构体 物质的结构决定性质 性质体现结构 具有相同分子式的烷烃 分子中支链数越多 熔沸点越低 相对密度越小 问题2 同分异构体间性质是否相同 同分异构体间的物理性质差异 同分异构体性质比较 1 碳原子数不确定 有机物中可含一个碳原子 也可含成千上万个碳原子 2 成键多样化 碳原子之间可有碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 有链状也可有环状结构 3 同分异构现象大量存在 有机物种类繁多的原因 1 同种元素有不同的核素 同位素 2 同种元素可以形成不同的单质 同素异形现象 3 同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物 氯化钠和氢氧化钠 4 同种元素可以与其他同种元素形成比例不同的化合物 氧化钠和过氧化钠 5 分子式相同的化合物存在同分异构现象 物质世界丰富多彩的原因很多 同位素 同素异形体与同分异构体的比较 同 质子数相同异 中子数或质量数不同 同 元素相同异 结构不同 同 分子式相同异 结构不同 原子 单质 化合物 化学性质几乎完全相同 物理性质差别大 化学性质稍有差别 物理性质和化学性质均有较大差别 1h 2h 3h35cl 37cl 金刚石 石墨o3 o2红磷 白磷 正丁烷和异丁烷 同分异构体 同素异形体 同位素 异同 研究对象 性质差异 常见实例 物质的多样性 同位素 同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体 像上述这些有规则的几何外形的固体物质 称为晶体 晶体的概念 1 自然界固态物质的分类 和 2 晶体的定义 具有的固体叫晶体如 等 3 晶体有规则几何外形的原因 晶体 非晶体 规则的几何外形 金刚石 水晶 氯化钠 雪花 晶体规则几何外形是内部构成微粒的结果 4 构成晶体的微粒可以是 等 有规则排列 离子 分子 原子 晶体的类型 思考 nacl晶体中存在哪些微粒 如何结合成晶体的 小结 在nacl晶体中 填 存在 或 不存在 分子 存在许多 离子和 离子 以 键相结合 阴阳离子的个数比为 因此nacl表示的含义是 不存在 na cl 离子 1 1 与氯离子的个数比为1 1 晶体中钠离子 1 离子晶体 1 定义 离子化合物中的阴 阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体 说明 构成微粒 形成晶体作用力 阴 阳离子 离子键 2 离子晶体的特点 无单个分子存在 nacl不表示分子式 熔沸点较高 硬度较大 水溶液 易溶 或者熔融状态下能导电 3 物质范围或实例强碱 部分金属氧化物 绝大部分盐类 思考 干冰晶体中存在哪些微粒 如何结合成晶体的 分子间作用力 共价键 2 分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体 构成微粒 形成晶体作用力 分子 分子间作用力 1 定义 说明 2 分子晶体的特点 3 物质范围或实例 大多数共价化合物 酸 部分非金属氧化物 有机物 和大多数非金属单质 熔沸点较低 硬度较小 分子晶体以及它溶融状态不导电 分子晶体溶于水时 水溶液有的能导电 如hcl溶于水能导电 而乙醇 c2h5oh 溶于水不能导电 思考 金刚石晶体中存在哪些微粒 如何结合成晶体的 3 原子晶体 相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 构成微粒 形成晶体作用力 原子 共价键 1 定义 说明 无单个分子存在 如sio2不表示分子式 原子晶体一般具有很高的熔点和沸点 并难溶于水 原子晶体的硬度大 一般不能导电 原子间键长越短 键能越大 共价键越稳定 物质的熔沸点越高 金刚石 晶体硅 石英 sic 2 原子晶体的特点 3 物质范围或实例 109 28 共价键 金刚石的原子结构示意图 109 28 si o 共价键 二氧化硅的原子结构示意图 干冰 分子晶体 水晶 原子晶体 硫酸铜 离子晶体 黄金 构成微粒 形成晶体作用力 金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体 金属离子与自由电子 金属键 金属 合金 4 金属晶体 1 定义 3 物质范围或实例 2 金属晶体的特点 具有良好的导电 导热性 一般具有延展性 说明 阴 阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 差别较大 较硬 较小 硬度大 差别较大 固态不导电熔融态导电 不导电 不导电 导电 差 差 差 有延展性 粒子种类 导电性 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 1 不互为同素异形体的是 a 金刚石与c60b 红磷与白磷c h2和d2d 16o和18o cd 2 下列各组物质中 属于同分异构体的是 b 3 下列化学式能表示一种纯净物的是 a ccl4b c4h10c d2od c ac 4 c3h8分子中共价键的数目为 a 8b 10c 11d 12 b 5 下表给出