高中化学 412海水资源的开发利用课件 新人教版必修2.ppt

第二课时海水资源的开发利用 1 了解海水资源及其利用 2 掌握海水化学资源的开发和利用 即海水制盐 海水提镁 提溴 提碘 3 了解海水综合利用的重要方向 一 海水水资源的利用1 海水水资源海洋约占地球表面积的 海水占地球总水量的 71 97 2 海水水资源的利用 1 海水的淡化 海水淡化的主要方法 海水的蒸馏 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 实验时 为什么要在圆底烧瓶中加入碎瓷片 提示 防止局部过热 液体暴沸 2 直接利用 海水进行 循环冷却 二 海水化学资源的开发利用1 海水化学资源h o cl na k mg ca s c f b br sr等13种元素超过海水所含元素总量的 其他为微量元素 2 海水化学资源的开发利用 1 海水制盐 99 2 海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中 用氯气氧化溴离子使之成为单质溴 反应的离子方程式为 三 其他物质和能量1 从海水中提取核能开发的重要原料为 2 波浪能是有待开发的新型能源 cl2 2br 2cl br2 铀和重水 潮汐能 一 海带中提取碘1 海带中含有碘元素的检验 1 关键反应的反应原理 2h 2i h2o2 i2 2h2o 2 实验步骤及证明方法 2 海带中提碘 1 流程海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质 2 主要的化学原理 cl2 2ki 2kcl i2最后 单质碘用苯或四氯化碳萃取 分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开 特别提醒 1 海水中碘的浓度很低 碘一般从海带或一些海藻植物中提取 2 使碘离子变成单质碘 可选的氧化剂有 cl2 br2 h2o2等 2012沈阳高一检测 海藻中含有丰富的碘元素 以i 形式存在 实验室中提取碘的流程如下 1 实验操作 的名称是 所用主要仪器名称为 2 提取碘的过程中 可供选择的有机试剂是 填序号 a 酒精 沸点78 b 四氯化碳 沸点77 c 甘油 沸点290 d 苯 沸点80 3 在操作 中 溶液中生成少量icl icl的性质类似于氯气 为消除此杂质 使碘全部游离出来 应加入适量 填序号 溶液 反应的离子方程式 a kio3b hcloc kid br2 4 利用碘的有机溶液得到单质i2的方法是 解析 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯 四氯化碳 酒精和甘油均溶于水 不能作萃取剂 然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液 再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂 采用水浴加热蒸馏 其中在操作 中 为使少量的icl中的碘全部游离出来 应加入还原剂 故只有c项符合 发生的化学反应为icl ki i2 kcl 答案 1 萃取分液分液漏斗 2 b d 3 cicl i i2 cl 4 蒸馏法 温馨提示 从海带中提取碘时 用氧化剂将i 氧化成i2 然后用有机溶剂 如ccl4 苯等 萃取水溶液中的i2 分液后再用蒸馏法将i2与有机溶剂分离 针对训练 1 2012滨州高一检测 从海带中提取碘的实验过程中 涉及下列操作 其中正确的是 解析 a项灼烧海带应在坩埚中进行 b项未用玻璃棒引流 c项苯的密度小于水 碘的苯溶液要从上口倒出 答案 d 二 海水中提取溴1 海水中提取溴的工艺流程 2 注意事项 1 空气吹出法从海水中提溴 主要是利用br2沸点低 易挥发 能被热空气和h2o g 以溴蒸气形式吹入吸收塔的原理 2 从苦卤或吸收液中得到br2 均用cl2作氧化剂把br 氧化为溴单质 2012莆田高一检测 福建有广阔的海岸线 建设海峡两岸经济区 海水的综合利用大有可为 海水中溴含量约为65mg l 1 从海水中提取溴的工艺流程如下 1 以上步骤 中已获得游离态的溴 步骤 又将之转变成化合态的溴 其目的是 4 上述流程中吹出的溴蒸气 也可先用二氧化硫水溶液吸收 再用氯气氧化后蒸馏 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 5 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法 下列可以用作溴的萃取剂的是 a 乙醇b 四氯化碳c 烧碱溶液d 苯 解析 1 由于海水中br 的含量低 步骤 中获得游离态的溴后 步骤 中又将其转化为化合态的溴 其目的是富集溴元素 2 步骤 中用热空气或水蒸气吹出br2 主要是利用了溴的挥发性 3 利用得失电子守恒 电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式 4 溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 5 乙醇能与水互溶 不能用作萃取剂 答案 1 富集 或浓缩 溴元素 2 c 3 33153 4 so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 5 b d 题后总结 将br 转变为br2是海水中提取溴的关键反应 但此时br2的含量很低 联系实际生产 需要将生成的溴进一步转化为化合态以达到富集的目的 然后再进一步将化合态的溴转变为br2 以达到提取的目的 针对训练 2 海水中溴元素以br 形式存在 工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图 1 步骤 反应的离子方程式是 步骤 反应的化学方程式是 2 从理论上考虑 下列物质也能吸收br2的是 a naohb fecl2c na2so3d h2o 3 步骤 中氧化剂是 若反应中生成2molhbr 则消耗 molso2 4 根据上述反应判断so2 cl2 br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 解析 1 读懂流程图 可以写出2br cl2 br2 2cl so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 2 只从理论上考虑 naoh具有强碱性 能吸收br2 fe2 so具有强还原性也能吸收br2 但br2在水中的溶解度较小 不能充分吸收 3 br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 该反应中氧化剂为br2 还原剂为so2 反应中每生成2molhbr 则消耗1molso2 4 最后再向含hbr的溶液中通入适量cl2 蒸馏得到br2 经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为cl2 br2 so2 答案 1 2br cl2 br2 2cl so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 2 a b c 3 br21 4 cl2 br2 so2 易错分析 本题错选c的主要原因是 忽略了工业生产中冶炼mg采用电解熔融的mgcl2而不采用熔融的mgo 原因是mgo的熔点远高于mgcl2的熔点 在熔化时要消耗更多的能量 正确解答 海水中镁元素是以mg2 形式存在的 应先加