高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应课件2.ppt

第二章第三讲氧化还原反应 2 1 活泼非金属单质 如cl2 br2 o2等 2 某些高价氧化物 如so3 mno2等 3 氧化性含氧酸 如浓h2so4 hno3 hclo等 4 元素 如mn cl fe等 处于高化合价时的盐 如kmno4 k2cr2o7 kclo3 fecl3等 5 过氧化物 如na2o2 h2o2等 6 某些金属阳离子 如ag fe3 等 一 中学常见的氧化剂和还原剂 1 中学里重要的氧化剂 3 1 活泼金属单质 如na a1 zn fe等 2 低价态的金属阳离子 如fe2 等 3 某些非金属单质 如h2 c等 4 元素 如c s等 处于低价时的氧化物 如co no so2等 5 元素 如cl s等 处于低化合价时的氢化物 如h2s hcl hi nh3等 6 元素 如s fe等 处于低化合价时的盐或酸 如na2so3 h2so3 h2c2o4 feso4等 一 中学常见的氧化剂和还原剂 2 中学里重要的还原剂 1 活泼非金属单质 f2 cl2 br2 i2 o2 o3 2 高价氧化物 mno2 pbo2 so3 3 高价态酸 hno3 hclo3 hclo4 浓h2so4 4 高价态盐 kno3 h kmno4 酸性 中性 碱性 kclo3 fecl3 k2cr2o7 5 过氧化物 h2o2 na2o2 6 其它 hclo naclo 漂白粉 no2 7 弱氧化剂 银氨溶液 新制的cu oh 2 重要的氧化剂 高价氧化 总结1 中学中常见的氧化剂和还原剂 1 金属单质 ia iia 金属活动性顺序表 2 非金属单质 h2 c si 3 变价元素中元素低价态氧化物 so2 co 4 变价元素中元素低价态物质或离子h2s na2s 2价s hi 1价i h2so3na2so3 4价s feso4 fe oh 2 na2s2o3 h2c2o4 s sn2 nh3 重要的还原剂 低价还原 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂 2 常见还原剂 3 具有中间价态的化合物既有氧化性 又有还原性 一般情况下主要表现某一方面的性质 处于中间化合价的元素 既有氧化性 又有还原性 但是其中的一方面是主要的 如 h2o2 cl2 br2 mno2等通常以氧化性为主 co so2 na2so3 nahso3 fe2 c等通常以还原性为主 二 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 1 活泼的非金属单质 f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 2 金属的高价阳离子或不活泼的金属离子 fe3 pb4 sn4 ag cu2 ag nh3 2 等 3 某些含氧酸 浓h2so4 hno3 hclo hclo3等 4 某些含氧盐 硝酸盐 固 氯酸盐 固 kclo3 ca clo 2naclo kmno4 h k2cr2o7 h 等 5 具有 o o 结构的过氧化物 na2o2 h2o2 6 某些高价氧化物 mno2 n2o5 so3 pbo2等 7 其它 h 王水 hno3 3hcl 等 还原剂 1 金属单质 除au pt na k fe zn al cu等 2 某些非金属单质 c h2 s等 3 某些低价元素的物质 co nh3 fecl2 sncl2 so2 na2so3ash3 ph3 sih4 h2s na2s2o3 h2c2o4等 4 含有易失去电子的阴离子的物质 非金属的阴离子 s2 i br cl so32 等 5 含醛基的有机物 甲醛 乙醛 葡萄糖 甲酸 甲酸某酯等 氧化剂和还原剂具有相对性 不是一成不变的 要具体分析 cl2 kbr kcl br2 zn cucl2 cu zncl2 氧化性 cl2 br2 还原性 br cl 氧化性 cu2 zn2 还原性 zn cu 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 根据氧化还原反应方程式判断 例1 根据下列三个反应的化学方程式 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 2ki cl2 2kcl i2 na2s i2 2nai s判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 a cl2 i2 kmno4 sb kmno4 cl2 i2 sc i2 cl2 kmno4 sd kmno4 cl2 s i2 b 2 根据金属 非金属 活动性顺序判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 金属活动性顺序 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 单质还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性 增强 2 非金属活动性顺序 f2cl2o2br2i2s 单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性 增强 在含有cu no3 2 mg no3 2和fe no3 3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 a mgb cuc fed h2 例2 锌粉由少到多依次反应哪些反应 3 根据元素周期表判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 同周期元素从左 右 金属单质还原性逐渐减弱 非金属单质氧化性逐渐增强 同主族元素从上 下 金属单质还原性逐渐增强 非金属单质氧化性逐渐减弱 元素在周期表中越是位于左下方 其单质的还原性越强 其阳离子的氧化性越弱 元素在周期表中越是位于右上方 其单质的氧化性越强 其阴离子的还原性越弱 4 根据与同一物质反应的难易 条件 判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 1 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取 反应方程式为 2 氯酸钾是常用的氧化剂 在酸性条件下 室温时即可与浓盐酸反应制取 反应方程式为 3 历史上 曾用 地康法 制取 这一方法是用cucl2作催化剂 在450 时用空气中的氧气跟hcl反应得到 地康法 制的化学方程式为 从元素化合价的变化看 以上三程方法的共同点是 从上述反应推知 氧化性由强到弱的顺 18 5 根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 例4 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o3cu 8hno3 稀 cu no3 2 2no 4h2o氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硝酸反应比较剧烈 例3 cu cl2 cucl22cu s cu2s氧化性 cl2 s 注 判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易 而不是电子转移多少 把甲 乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中 若甲极先溶解 乙极表面有大量气泡 则可说明还原性 甲 乙 两种活泼性不同的金属构成原电池的两极 一般来说 活动性强的是 活动性弱的是 6 根据原电池 电解池的电极反应判断氧化性 还原性的强弱 根据这个规律也可判断原电池 电解池电极 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子氧化性较强 在阳极先放电的阴离子还原性较强 二 氧化性和还原性强弱的判断 7 根据反应中能量变化判断 二 氧化性和还原性强弱的判断 如 h2 x2 2hx h1h2 y2 2hy h2若 h1 h2 则x2的氧化性比y2的氧化性强 x 的还原性比y 还原性的弱 注意 某些物质的氧化性 还原性与溶液的浓度 温度 酸碱度也有关 如 温度 一般温度高氧化剂的氧化性强 浓h2so4与cu常温不反应 加热则反应 浓度 一般氧化剂的浓度大时氧化性强 还原剂的还原性强 如mno2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 酸碱性 一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强 如kmno4在酸性条件下氧化能力更强 kclo3能氧化浓盐酸中的cl cl2 而不能氧化nacl中的cl 又如在中性溶液中fe2 与no3 可共存但在h 存在的条件下fe2 与no3 不共存等 09广东 17 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 下列说法正确的是a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 cd 例5 23 注意 判断氧化性和还原性强弱的误区 1 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 其实不然 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度 而与电子得失的多少无关 2 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 事实上 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律 相邻价态之间不发生氧化还原反应 如 和浓 不反应 相间价态 在一定条件下能发生反应 如 24 不同价态的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价中间价 不会出现交错现象 即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态 简言之 只靠拢 不交叉 也即 价态归中 3 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 还原性 强弱只与元素化合价的高低有关 实际上 除此之外还与化合物的稳定性有关 如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低 但次氯酸不稳定 氧化性却比高氯酸强 hclo hclo2 hclo3 hclo4 熟记一些常见物质的氧化性 还原性顺序氧化性 kmno4 cl2 o2 br2