物理化学期终试卷(应化专业,2011).doc

物理化学期终试卷 2011.1 班级_姓名_ 学号_一 填空题：（152分）1. 用Gibbs自由能变G0判断自发变化的方向时，其条件为_。2在恒定温度和压力下，已知A2B的反应热为H1, 反应2AC的反应热为H2,则反应C4B的反应热H3=_。3. 某化学反应在等温等压下的烧杯中进行，放热2000J，若设计一个可逆电池进行，则该系统做电功800J，如果两过程的始终态相同，而且不做体积功，则电池的热效应Q=_。4. 某两组分溶液由2.0mol的A和1.5mol的B混合而成,其总体积为425cm3,若此溶液中组分A的偏摩尔体积为25.0,则组分B的偏摩尔体积为_。5. 反应 2C（石墨，s）+ O2(g) = 2CO(g)在298K时的标准平衡常数,则CO（g）在298K时的标准摩尔生成自由能_。6. 在抽空的密闭容器中加热NH4Cl(s)，有一部分NH4Cl分解成NH3（g）和HCl(g),当体系平衡时，其独立组分数C=_，自由度数f =。7. 在孤立体系中发生某化学反应，体系的温度明显升高，则该体系的热力学能变 U_0 。（填，或 ）8. 如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的电动势和可逆电极电势将如何变化？_。9. 将反应AgCl(s)+I-() = AgI(s)+Cl-()设计成可逆电池，用电池符号表示为_。10. 某反应的速率常数k = 110-5, 反应物的起始浓度为0.1, 则此反应进行完全所需要的时间为_。11. 某一级反应的转化率分别达50%，75%，87.5% 时所需的时间分别为 t1 , t2 , t3, 则t1：t2：t3=_。12. 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度，当时，苯蒸气的平衡压力为_。13一支玻璃毛细管分别插入25和75的水中，则毛细管中的水在_ 温度的水中上升较高。14. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散物系时，将具有不同的饱和蒸气压，若以p0,p1,p2分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系为_。15表面活性物质是指_，写出表面活性剂的三种应用_。二.选择题：（将答案填入下面表格内）（102分）123456789101. 热力学第一定律的数学表达式U=Q+W只能适用于：A. 理想气体 B.封闭体系 C.孤立体系 D.敞开体系2. 常压下,-10过冷水变成-10的冰的过程中,体系Gibbs自由能和焓的变化分别为:A. G=0, H0 B. G0, H0C. G0, H0 D. G=0, H=03. 在一定条件下，强电解质的水溶液中只存在A+和B-两种离子（忽略水的电离），已知A+和B-的运动速度存在下列关系： ,则B-的迁移数t-等于：A. 0.40 B. 0.50 C. 0.60 D. 0.704. 298K时要使电池 Pt|H2(g,p2)|HCl(a)|H2(g,p1)|Pt 的电动势为正值，则必须使：Ap1p2 B. p1p2 C. p1=p2 D. p1,p2为任意值5. 已知373K时纯液体A的饱和蒸汽压为1105Pa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为5104Pa,设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的量分数为0.5时，A在气相中的量分数为： A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/36下列对于电解质溶液导电特点的描述中哪一个是不正确的：A. 电阻随温度升高而增高B. 电导随温度升高而增高C. 导电的原因是离子的存在D. 当电流通过时，电极上有化学反应发生7某反应的初始浓度为0.04mol.dm-3时，反应的半衰期为360秒，当反应的初始浓度为0.24mol.dm-3时，反应的半衰期为60秒，则此反应的级数为： A. 0 B. 1 C. 1.5 D. 28. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将：A. 大于25% B. 小于25% C. 不变 D. 无法确定9. 对于物理吸附的描述中，下列哪一条是不正确的？ A.吸附力来源于分子间引力 B.吸附热较小 C.吸附层可以是单分子层或多分子层 D.吸附速度较小10一个两组分体系，最多可以有多少相平衡共存： A. 3 B. 6 C. 5 D. 4三.计算题：(50分)1. 2mol甲苯在其正常沸点383K时全部蒸发为蒸气，试求该过程中体系的W ,Q ,U,H, S,G值。已知383K时甲苯的蒸发热为33.5 ,并假设甲苯蒸气为理想气体，液态甲苯的体积与之蒸气的体积相比可忽略不计。2. 已知600K，100kPa下，1mol A和1mol B进行反应A(g)+B(g) D(g),当平衡时有0.4mol D(g)生成，计算该反应在600K时的标准平衡常数。3298K时，电池Cu(s)|Cu(Ac)2(0.100)|AgAc(s),Ag(s)的电动势E=0.372V , =0.800V , =0.340V ,并且设离子的活度系数均为1，要求：（1）写出电极反应和电池反应 （2）求出电池的标准电动势 （3）求出电极Ag(s),AgAc(s)|Ac- 的标准电极电势 （4）求AgAc(s)的溶度积常数Ksp 。4. 乙烯热分解反应C2H4 C2H2 + H2为一级反应，在1073.2K时，反应经过10小时有50%的乙烯分解，已知该反应的活化能为250.8求该反应在1573.2K时乙烯分解75%