2018_2019届高中化学材料家族中的元素4.2.2铝的重要化合物金属材料习题鲁科版.docx

4.2.2 铝的重要化合物金属材料1.某无色透明溶液，能与铝作用产生氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是(A)A.K+、Na+、Cl-B.K+、Cu2+、C.Cl-、Mg2+D.Ba2+、Na+2.下列离子方程式书写正确的是(D)A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:C.NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸:Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是(C)A.氨水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液4.用铝包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）(C)A.O2和H2混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.1.12 L气体5.下列关于铜的说法不正确的是(A)A.铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2SC.CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D.蓝色的CuSO45H2O可以受热分解转化为白色的CuSO46.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是(D)NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.全部7.被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(D)A.一定只含有Fe2+B.可能只含Cu2+C.一定有Fe2+和Cu2+D.一定有Fe2+,可能有Cu2+8.有两种金属的合金12 g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标准状况下体积为11.2 L，则该合金一定含有(C)A.MgB.FeC.AlD.Na9.（双选）某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(AC)A. B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+10.有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol/L，c(Cl-)为1.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为(C)A.40 mLB.70 mLC.80 mLD.128 mL11.铜是生产生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD（填字母）。A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.铜与O2反应，生成黑色的CuOD.CuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物测定生成气体的体积方案:铜铝混合物测定剩余固体的质量溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案中发生反应的离子方程式；若不能说明理由：溶液B可选用稀硫酸，也可选用盐酸或NaOH溶液。实验室中方案(填“”或“”)更便于实施。解析:(1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO45H2O是纯净物。(2)若方案中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝混合物的质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案中溶液B可以是稀硫酸、稀盐酸或NaOH溶液，剩余固体是铜。12.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好(合理即可)。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH-+2Al+6H2O=2Al(OH)4-+3H2。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为，则合金中铝的质量m(Al)范围为0m(Al)0.04 g或m(Al)0.04 g。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(填“”“”或“”)V mL。(5)若a38 mg，V44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金符合(填“符合”或“不符合”)国家标准(不写计算过程)。解析:(3