高考化学一轮复习 专题12 实验化学（加试）加试强化练(一)课件 苏教版.pptVIP

加试强化练 一 1 硫酸锌是一种重要的工业原料 在实验室从粗锌 含有少量的铅 与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下 步骤1 将废液过滤 调节滤液的ph约为2 过滤 将滤液加热浓缩 制得较高温度下的饱和溶液 冷却结晶得到粗制晶体 步骤2 在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体 滴加少量稀硫酸 水浴加热至晶体全部溶解 停止加热 让其自然冷却 结晶 抽滤 用少量无水乙醇洗涤晶体l 2次 得精制晶体 1 废液中含有的不溶性杂质是 解析粗锌中含有pb杂质 与稀h2so4反应时会有难溶性的pbso4生成 pbso4 解析答案 1 2 3 4 5 2 步骤1中调节滤液ph约为2 可加入的物质是 填字母 a nh3 h2ob znoc znco3d naoh 解析加入zno znco3均可以与h 中和 而不引入新杂质 bc 3 步骤1中对滤液加热浓缩时 当 时 停止加热 解析蒸发浓缩时 溶液中出现晶膜时就要停止加热 以用余热蒸发 溶液表面出现晶膜 4 步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是 解析zn2 水解显酸性 加入h2so4可以抑制znso4的水解 抑制硫酸锌水解 解析答案 1 2 3 4 5 5 抽滤装置如图所示 仪器b的名称是 仪器c的作用是 解析装置c为安全瓶 作用是可以储存倒吸液 吸滤瓶 防止倒吸 解析答案 1 2 3 4 5 6 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 解析znso4在乙醇中的溶解度小 且乙醇易挥发 可以快速带走晶体表面的水分 利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分 解析答案 1 2 3 4 5 2 己二酸为白色晶体 熔点为153 0 153 1 易溶于酒精 主要用于制造尼龙 泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等 用途十分广泛 生产原理如下 1 2 3 4 5 绿色合成流程如下 在100ml三颈烧瓶中加入2 00g催化剂 由乌酸钠和草酸合成 34 0ml30 的h2o2溶液和磁子 室温下搅拌15 20min后 加入8 20g环己烯 连接好装置 如图所示 固定夹持仪器已略去 继续快速剧烈搅拌并加热回流 反应1 5h后 得到热的合成液 1 2 3 4 5 把热的合成液在一定温度下冷却 抽滤得到己二酸晶体 己二酸溶解度随温度变化较大 而环己烯的溶解度随温度变化不大 用重结晶法提纯晶体 洗涤 干燥 称量得产品的质量为12 41g 回答下列问题 1 传统法中硝酸和绿色法中h2o2在反应中起 作用 与绿色制备的原理相比 传统制法被淘汰的主要原因是 氧化剂 浓硝酸有强腐蚀性 且反应过 程中会产生有毒的氮氧化物 污染环境 答案 1 2 3 4 5 2 绿色法中仪器a的名称为 其作用是 3 绿色合成时 请解释必须快速剧烈搅拌的原因是 4 回收未反应的环己烯的方法是 所用的主要仪器的名称为 5 洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为 填字母序号 a 蒸馏水b 冰水混合物c 乙醇d 滤液 6 本实验中 己二酸的产率为 球形冷凝管 冷凝回流 提高原料 的转化率 环己烯不溶于水 快速搅拌有利于反应物充分接触 加快反应速率 分液 分液 漏斗 b 85 答案 1 2 3 4 5 3 硫酰氯 so2cl2 常用作氯化剂或氯磺化剂 如芳香族化合物的氯化 羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化 也用于制造药品 染料 表面活性剂等 硫酰氯通常条件下为无色液体 熔点为 54 1 沸点为69 1 在潮湿空气中易 发烟 100 以上便开始分解为二氧化硫和氯气 工业上常采用氧化法合成硫酰氯 将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应 其反应原理和实验装置如下 1 2 3 4 5 请回答下列问题 1 仪器a的名称是 解析依据题意 仪器a为冷凝管 冷凝管 2 干燥管b中盛放的药品是 作用是 解析因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易 发烟 所以必须防止外界水蒸气进入 同时又要防止so2和cl2尾气排放到大气中污染环境 所以放碱性干燥剂如碱石灰 碱石灰 吸收so2 cl2及空气中的水蒸气 解析答案 1 2 3 4 5 3 实验时从仪器c中放出液体的操作方法是 解析分液漏斗加液体的方法为打开分液漏斗玻璃塞 再旋转玻璃活塞使液体流下 打开分液漏斗玻璃塞 再旋 转玻璃活塞使液体流下 4 装置乙中盛放的物质为 若缺少装置乙 对实验结果有什么影响 解析氯气也必须干燥 所以乙中盛放浓硫酸 若缺少干燥装置 硫酰氯会水解 或者发生so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 影响产量 浓硫酸 硫酰氯可能会水解 也可能会发生so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 影响产量 解析答案 1 2 3 4 5 5 氯磺酸 clso3h 是一种无色的发烟液体 有刺激性臭味 沸点178 受热分解也能制得硫酰氯 同时还有另外一种物质生成 该反应的化学方程式为 分离的产物的方法是 a 重结晶b 过滤c 蒸馏d 萃取 c 解析答案 1 2 3 4 5 6 为提高本实验中硫酰氯的产率 在实验操作中需要注意的事项有 填字母 a 控制气流速度 宜慢不宜快b 水浴加热三颈烧瓶c 若三颈烧瓶发烫 可适当降温 ac 答案 1 2 3 4 5 4 醋酸亚铬水合物 cr ch3coo 2 2 2h2o 深红色晶体 是一种氧气吸收剂 通常以二聚体分子存在 不溶于冷水和醚 微溶于醇 易溶于盐酸 实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示 涉及的化学方程式如下 zn s 2hcl aq zncl2 aq h2 g 2crcl3 aq zn s 2crcl2 aq zncl2 aq 2cr2 aq 4ch3coo aq 2h2o l cr ch3coo 2 2 2h2o s 1 2 3 4 5 请回答下列问题 1 检查虚框内装置气密性的方法是 2 本实验中所有配制溶液的水需煮沸 其原因是 装置4的作用是 3 将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是 阀门a 阀门b 填 打开 或 关闭 将装置连接好 关闭a b阀门 往装置1中加水 打开活塞后 水开始下滴 一段时间后 如果水不再下滴 表明装置气密性良好 反之 则气密性不好 去除水中的溶解氧 防 止cr2 被氧化 可以防止空气进入装置3 打开 关闭 答案 1 2 3 4 5 4 本实验中锌粒须过量 其原因是 5 为洗涤 cr ch3coo 2 2 2h2o产品 下列方法中最适合的是 填字母 下同 a 先用盐酸洗 后用冷水洗b 先用冷水洗 后用乙醇洗c 先用冷水洗 后用乙醚洗d 先用乙醇洗涤 后用乙醚洗 6 下列对产物进一步处理不正确的是 a 产物可采用减压过滤得到晶体b 在合适的温度下在烘箱内烘干c 在室温下隔绝空气使其干燥d 产物需要密封保存 产生足够的h2 与crcl3充分反应得到crcl2 c b 答案 1 2 3 4 5 5 甲酸铜 cu hcoo 2 4h2o 是一种重要的化工原料 可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备 实验步骤 碱式碳酸铜的制备 甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜 cu oh 2 cuco3 4hcooh 5h2o cu hcoo 2 4h2o co2 1 2 3 4 5 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内 加入约20ml蒸馏水 加热搅拌至323k左右 逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解 趁热过滤 滤液在通风橱下蒸发至原体积的1 3左右 冷却至室温 减压过滤 洗涤 得cu hcoo 2 4h2o产品 称量 计算产率 回答下列问题 1 步骤 将研磨后混合物注入热水后的现象是 2 步骤 的后续 操作 有过滤 洗涤 其中检验沉淀已洗净的方法是 有大量气泡产生并有蓝 色沉淀产生 取最后一次洗涤后的溶液少许于试管 滴加bacl2溶液 若不产生 白色沉淀 说明沉淀已洗净 答案 1 2 3 4 5 3 本实验涉及三种固液分离的方法 倾析法使用到的仪器有 若采用减压过滤的装置对步骤 中溶解后的溶液进行趁热过滤 操作的目的是 烧杯 玻璃棒 防止甲酸铜晶体析出 答案 1 2 3 4 5 步骤 的实验中 需用到下列装置 cdf 答案 1 2 3 4 5 下列选项中 不能采用减压过滤的方法进行分离的是 a na2sio3与盐酸混合所得的胶状沉淀b 实验室用水杨酸和乙酸酐制得