高三第一次月考化学试卷.doc

高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Si 28 第卷（51分）一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共15题30分）1下列有关说法中，正确的是（ ）A盐酸、漂白粉都是混合物 B127I和131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D 分馏、干馏都是物理变化 2、下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO425、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、干冰、硫酸、烧碱、 纯碱 B碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐 C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 6、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2BHCl与Na2CO3 CBa（OH）2与H2SO4DNaHCO3与Ca（OH）27、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度()从大到小的顺序是( ) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2) 9、 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是 （ ） ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物 CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为1110、在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是 （ ） A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀12、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g 13、某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 () 14、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐渐滴入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ） A稀硫酸、NaAlO2溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO=CaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH- NH3+SO+2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO+5I-+3H2O=3I2+60H- D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH2、 选择题（下列每小题只有一个正确选项，7小题，每小题3分，共21分）16、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2 =2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）AX2+是XO的还原产物BZ2在反应中为氧化产物，在反应中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为XOA3+B2Z2D溶液中可发生反应：XO+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O17、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应能生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应能生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. B. C. D.18、200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 19、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB CD20、对于反应KMn04+ HCl KC1 + MnCl2+ Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2 C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物21、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为（ ）A B C D 22、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应（金与HNO3不反应），将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g第卷（共49分）三、填空题23、（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（单线桥） （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24、（11分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 25、（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A B C D E F 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。26、（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。 A和 B和 C和 D和(3)该小组同学应称取NaOH固体_g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。27、(9分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛有100 ml的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系图如图，试求：Ob45V(NaOH)/mL35n沉淀 (mol)a（1）硫酸溶液的物质的量浓度 mol/L（2）若b2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别为多少？ Al2O3 ；Fe2O3 ；SiO2 。.高三第二次月考化学试卷答题卡考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Si 28第卷（51分）一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共15题30分）题号123456789101112131415答案2、 选择题（下列每小题只有一个正确选项，7小题，每小题3分，共21分）题号16171819202122答案 第卷（共49分）三、填空题23、（8分）（1）该反应中的还原剂是 （1分） （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（单线桥） （3分）（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24、（11分）（1）可以排除 的存在。（2）可以排除 的存在。（3）则又可排除 的存在。（4）证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 设计实验证明该离子是否存在： 25、（12分）（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A B C D E F 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程